下图是两种测定空气中氧气含量的实验装置

❼ 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：（1）可观察到的主要实验现象是什么写出反

（1）红磷燃烧时会产生大量的白色五氧化二磷固体，因此可观察到产生大回量白烟；冷却至室温后答，由于钟罩内占空气体积

1

5

的氧气完全消耗，气体减少了

1

5

，因此可观察到钟罩内水面上升；红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气

点燃 .

五氧化二磷；
（2）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气，可说明氮气不燃烧也不能支持燃烧；
故答案为：
（1）红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1/5．
（2）不能．若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高．

❽ 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图，结合图示探究有关问题．（1）用铜粉而不用碳粉的原因是______．

（1）铜粉加热消耗氧气生成的是固体，炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积，因此用铜粉而不用碳粉；故答案为：炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积；
（2）向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积，就是硬质玻璃管中空气的体积；故答案为：向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；
（4）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案为：20%；
（5）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；故答案为：装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（6）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．

❾ 两种测定空气中氧气含量的实验装置。甲图中玻璃管内装的是细铜丝，。已图中燃烧池里装的是红磷

（1）两图中装置差异较大，但为什么都能用于测定空气中的氧气含量？请你写出这两套装置设计思路的共同之处：铜丝、红磷在加热或加热的条件下能消耗空气中的氧气而又不产生其他气体，导致密闭体系压强减小，从而使体积减小，减小的体积即为空气中氧气的体积、
（2）若加热前，甲装置中由两个注射器组成的密闭系统中有30ml空气。加热时，需要交替缓慢的推动两个注射器活塞，其目的是使细铜丝与O2充分接触完全反应。停止加热，冷却至室温后，理论上密闭系统中剩余气体的体积约为24ml，由此证明空气中氧气的体积约占1/5。
同学们在做上述实验时结果差别较大，某同学的实验最后剩余气体约26ml，你认为可能的原因有哪些？a.铜丝量较少，氧气未耗尽b.装置漏气c.加热时间太短，反应不充分d.反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。
（3）乙装置实验过程中将看到的现象是：①红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，看到烧杯中的水沿导管迅速倒流入广口瓶内，约占其体积的1/5。
通过该实验现象，还能判断出剩余气体具有哪些性质？a.不能燃烧也不能支持燃烧b.难溶于水。
（4）若将乙装置燃烧匙中的红磷改为木炭粉，该实验能否成功？否（填“能”或“否”），理由是木炭燃烧在消耗氧气的同时又能生成二氧化碳气体，并且消耗掉1体积的氧气同时能生成1体积的二氧化碳。由此你认为做此实验选择的物质应满足的条件是能与空气中的氧气完全反应，而又不产生其他气体。

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