1. 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G
（1）浓硫抄酸具有强氧化性，袭易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）
| △ | .
2. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，浓硫酸密度大于水，与蒸馏水混合时会放出大量热，所以混合时应该先加入蒸馏水，再加入浓硫酸，然后加入乙醇和溴化钠，
故答案为：蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠；
（2）根据加入的反应物可知，烧瓶中发生的反应为：①溴化钠与硫酸反应生成硫酸氢钠和溴化氢，反应的方程式为：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr、②乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）溴乙烷的沸点为38.4°C，通过冷水可以冷却溴乙烷，将溴乙烷由气态变成液态；由于溴乙烷不溶于水，所以冷却后混合液体会分层，溴乙烷密度大于水，在混合液的下层有油状液体，
故答案为：冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体；
（4）A．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故A错误；
B．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故B错误；
C．溴单质和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故C正确；
D．KCl和溴单质不反应，不能除去溴单质，故D错误；
故答案为：C；
（5）通过观察实验装置，可知b是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，
故答案为：直导管中有一段水柱；
（6）该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收HBr等气体，防止大气污染；
（7）A．乙醇在浓硫酸作用下反应发生消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后减少了生成的副产物烯和醚，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故B正确；
C．反应需要溴化氢和乙醇反应，浓硫酸溶解会使温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故C正确；
D．水在制取溴乙烷的反应中为反应产物，不是该反应的催化剂，故D错误；
故答案为：ABC．
3. 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向
（复11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）
4. 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．A-水
（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓） | △ | .
5. 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
6. 研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．（1）圆底烧
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH3CH2OH | △ |
7. 某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O用如图实验装置
（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应回较完全，
故答案为答：液体不分层；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应，
故答案为：吸收乙醇；溴水；
（3）a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加NaI会引入碘单质杂质，故a错误；
b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故b错误；
c、加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
d、加氯化钾都不反应，故d错误；
故答案为：c．
8. 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
9. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰
生成的溴乙烷经冷却后可收集在A中，因溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，即在第3层，
故答案为：冷却，液封溴乙烷；3．
10. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤
（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；
（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．碳酸钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误．
故答案为：下层；AC；
（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；
（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOH | △ |
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发布：2025-09-21 08:45:22
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分）