㈠ （7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实
【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②没有尾气处理装置 【实验2】①装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
㈡ 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验． 实验过程 实验现象 ① 通入一段时
（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，
故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
㈢ （10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
(10分) (1) C 2 H 2 ＋2KMnO 4 ＋3H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋2CO 2 ↑＋4H 2 O--------------2分 (2)为了减缓电石与水的反应速率 ----------------------------------------------------1分 (3) 复分解反应 ----------------------------------------------------------------------------1分 (4) 2 y/x ------------------------------------------------------------------------------------2分 （5）C----------------------------------------------------------------------------------------2分 （6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管 (合理答案均给分)-------------2分
㈣ 某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验．实验目的：①粗略测定加热2g高锰酸钾样品所收集到的氧
（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管；②为量筒
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁．故答案为：2KMnO4| △ | .
㈤ 某小组同学用如图所示装置通过实验研究滑动摩擦力f与放在木块上的砝码总质量m的关系．实验中得到了如下表
我们知道滑动摩擦力的大小与压力大小、接触面的粗糙程度有关，分析表格中滑动摩擦力f与砝码总质量m的数值关系，我们不难发现随着砝码质量的增大，摩擦力也不断增大，并且每增大100g，摩擦力增大0.6N，滑动摩擦力f与砝码总质量m的关系式f=1.2+0.6 ； 故答案为：1.2+0.6 ；
㈥ 某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动，请你参与他们的活动，并回答有关的问题： [查
（1）、利用过氧化氢溶液中加入MnO 2 （固体粉末）来制取氧气，应选用的发生装置是 A，选用该装置的理由：二氧化锰是固体，过氧化氢是液体；反应不需要加热；，应选用的收集装置是：B或E．
（2）、上述发生装置制取时有优点：能随时使反应发生或停止，节省材料．
（3）、加热固体碳酸氢钠的方法来制取二氧化碳的化学方程式为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑．收集二氧化碳气体的装置是：E．要在规定的时间内顺利完成实验，小组成员之间应：互相配合．
故答案为：
（1）、A；二氧化锰是固体，过氧化氢是液体；反应不需要加热；B或E；
（2）、能随时使反应发生或停止，节省材料
（3）、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；E；互相配合
| 实验现象 | 解释与结论 | | 石灰水变浑浊 | 有反应物碳酸氢钠未完全分解．
化学方程式：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O | |
㈦ 某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究． （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___
（1）实验室制取二氧抄化碳：碳酸钙+稀盐袭酸→氯化钙+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等气体均可使其变为红色，所以，紫色石蕊溶液不能用来检验CO 2 的存在，只能检验CO 2 的溶液的酸碱性；
（2）乙、丙两个装置在试验中，主要区别是长颈漏斗和分液漏斗的，当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体；
（3）丁装置是使用排水法收集气体，凡是难溶于水的气体均可使用该方法收集．
故答案为：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红色；
（2）可以控制滴加液体的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等难溶于水的气体）． |
㈧ 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或
（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用次氯酸钙和浓盐酸，故答案为：次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl- | 加热 | .
㈨ 某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应
（1）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O | 通电 | .
㈩ （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 （1）甲、乙两
（13分） （1） 分液漏斗、圆底烧瓶（2分） （2）H 2 、CO 2 、 H 2 S等（2分） （3）4HCl（浓）+ MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O （3分） （4）①a、b（2分）; c（1分） ② 0.045（3分）
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发布：2025-09-21 08:45:22
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CaCO 3 ↓+ H 2 O