泽维尔实验装置

❶ 飞秒化学，是什么意思

何谓“飞秒化学”

飞秒科学技术的发展已有近20年历史，80年代末泽维尔教授做了一系列试验，他用可能是世界上速度最快的激光闪光照相机拍摄到一百万亿分之一秒瞬间处于化学反应中的原子的化学键断裂和新形成的过程。这种照相机用激光以几十万亿分之一秒的速度闪光，可以拍摄到反应中一次原子振荡的图像。他创立的这种物理化学被称为飞秒化学，飞秒即毫微微秒（是一秒的千万亿分之一），即用高速照相机拍摄化学反应过程中的分子，记录其在反应状态下的图像，以研究化学反应。常规状态下，人们是看不见原子和分子的化学反应过程的，现在则可以通过泽维尔教授在80年代末开创的飞秒化学技术研究单个原子的运动过程。
泽维尔的实验使用了超短激光技术，即飞秒光学技术。犹如电视节目通过慢动作来观看足球赛精彩镜头那样，他的研究成果可以让人们通过“慢动作”观察处于化学反应过程中的原子与分子的转变状态，从根本上改变了我们对化学反应过程的认识。泽维尔通过“对基础化学反应的先驱性研究”，使人类得以研究和预测重要的化学反应，泽维尔因而给化学以及相关科学领域带来了一场革命。

❷ 初三化学题。

王村中学初三化学第二单元检测题
一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意）
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
2．在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是
A．石灰水 B．不锈钢 C．铜 D．牙膏
3．一杯混有泥沙的天然水，使它净化变成可以饮用的自来水，操作有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌，正确的方法和顺序应为( )
A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④
4．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是

5．据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为( )
A．433 B．161 C．272 D．111
6．下图是表示气体分子的示意图，图中：“●”和“○"分别表示两种不同质子数的原子。其中表示化合物的是( )

7．市场上销售的奶粉种类很多，有加锌奶粉、加铁奶粉、高钙奶粉等，这里的钙、铁、锌是指( )
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
8．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．分子、原子、离子都能构成物质
C．每一类原子总称为一种元素 D．分子可以再分，原子不能再分
9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )

10．下列研究问题的做法不可取的是
A．采用网上查询的方法，调查我市空气污染指数及首要污染物
B．采用观察颜色的方法，区分纯净水和白醋 C．采用调查、走访等方法，寻找河水污染源
D．采用推理的方法，分析自来水发黄的原因
11．水可以造福人类，但水污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①-⑤项措施中可以采用的是（ ）
①抑制水中所用动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药化肥；④生活污水经过净化处理后再排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨。
A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.②③④
12．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 （ ）
A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水 C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
13．小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）
A．凉开水中几乎不含氧元素 B．凉开水中几乎不含氧原子
C．凉开水中几乎不含水分子 D．凉开水中几乎不含氧气
14．下列符号只具有微观意义的是（ ）
A．H2 B．H2SO4 C．2H2O D．C2H2
15．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A．它们结合其他原子的个数相同 B．它们的质子数不同
C．它们的最外层电子数相同 D．它们的核外电子数不同
16．．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 （ ）
A． B.
C． D．
17．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）
A．①③ B．①②⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤
18.关于水的组成的说法正确的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的 D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
19. 下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H C．H2O D．2H2
20．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德－泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学反应中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项
二、理解与应用
1.按要求写出下列符号：
①2个氧原子 ②3个钠离子 ③铁元素 ④二个水分子
2. 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。用化学符号填空：
丙的单质是 ；丙和丁形成的化合物 ；乙的元素符号是 。
3.已知一个碳12原子的质量为n kg，一个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。 4.下列物质中属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的
是 （均填序号）①镁条 ②水 ③四氧化三铁 ④氧气 ⑤清新的空气 ⑥氯化钠 ⑦水银 ⑧海水
5．右面是四种粒子的结构示意图：
序号填空：
(1)电子层排布相同的是 ；
(2)属于同种元素的是 ；
(3)表示阳离子的是 (4)属于非金属元素原子的是 。
6. 纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无色液体，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：
（1）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能降低水的硬度的是________;
（2）过滤时无需用到以下仪器中的 （用序号表示）。
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯
（3）区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水。请设计另一种方法（简述步骤，现象和结论）：
________________________________________________________
7．我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法_____________________________________。
8. 小时侯小明常常被一个问题所困扰：为什么天天用香皂洗澡，澡盆边豆油一圈白色垢状物，换一盆干净水用香皂再洗一次，仍然如此。学了化学之后，小明知道了小时侯用的干净水中溶有较多的 ，我们把这样的水称为 水。小明想探究雨水是否也是这样的水，他可采用的实验方法是 。
9．下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。

钠与氯气反应形成氯化钠

（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：
（1）钠元素处于元素周期表中的第_______周期；
（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_________电子；
（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：
相同之处：___________________；不同之处：_____________________。
10． “用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一 一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。
材料二 大多数物质都有热胀冷缩的现象。
⑴材料一说明________________________________________________。
⑵材料二说明________________________________________________。
⑶请谈谈你对“分子是保持物质的化学性质的最小粒子”这句话的认识 。
11．请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类 物 质 举 例
单 质 氧气（02）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）、臭氧（O3）
化 合 物 二氧化碳（C02）、高锰酸钾（KMnO4）、氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、硫酸（H2SO4）、水（H2O）
表中有许多规律，如：“单质中含有一种元素”。相信你在物质分类方面会发现其他的规律：
（1） ；（2） 。
12.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还具有一定臭味的生活污水，将其经过去渣、去臭处理后，可转化成为用于冲洗厕所的清洁用水。请回答：
⑴采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？

⑵用什么物质，可除去污水中的臭味？

⑶把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？

三、实验与探究
1．如下图所示是电解水的实验装置图，请回答：
①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为： ；
②电解水的文字表达式为： 。
③由电解水实验可得到的结论是 。

2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______。
（2）查出碳的相对原子质量：_____，写出16号元素的元素符号：_______。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。

❸ 谁有高一化学必修2的第三章"有机化合物"的知识归纳

第三章 有机化合物
第五讲 章末总结与测试
本章测试目标:
1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法
4、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点
5.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；
6.糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
本章知识总结
1. 有机物概述
(1)有机物含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)有机物的主要特点是：溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿ 热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点： ＿＿＿＿＿＿＿ 是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合
2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
化学式
电子式
结构式

结构简式
空间结构
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
色
态
味
溶解性
密度
4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性
烷烃的通式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
烷烃物性的递变 状态：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
熔沸点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
有机物 官 能 团 化 学 性 质（写出化学方程式）
甲烷 ①
②

乙烯 ①
②
苯 ①
②
乙醇 ①
②
③
乙酸 ①
②
乙醛 ①
6. 有机反应的类型
(1)取代反应
定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①卤代反应（写出下列反应的化学方程式）
甲烷与氯气在光照下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 苯与溴，铁屑反应 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硝化反应:苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③酯化反应:乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④酯的水解反应:乙酸乙酯的酸性水解 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)加成反应
定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①与氢加成：乙烯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。苯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②与卤素加成：乙烯和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③与卤化氢：乙烯和氯化氢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)其它反应类型
①氧化反应： 有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应
乙醇的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
乙醇的催化氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②聚合反应：制备聚乙烯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.同系物和同分异构体
定义 分子式表示 特点 类 别 性 质
同系物
同：
不同：
同分异
构体
同：
不同：
同素异
形体
同：
不同：
同位素
同：
不同：
8. 糖类、油脂和蛋白质
有机物 结构特点 主要化学性质 用 途
糖
类 单糖 葡萄糖
双糖 蔗糖
多糖 淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
糖类、蛋白质的特征反应
葡萄糖 ①
②
淀粉
蛋白质 ①
②
9. 有机实验---物质的鉴别
1、 溴水：①不褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可能发生加成,氧化,取代反应。
2、 酸性高锰酸钾溶液：① 不褪色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 褪色＿＿＿＿＿＿。
3、 新制氢氧化铜溶液
① H＋ : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿② H-C=O : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、 银氨溶液：H-C=O、 醛类。
5、 金属钠产生氢气 : ＿＿＿＿＿＿。
注意:凡为水溶液因为溶剂水与金属钠反应放出氢气,故不可使用.
考题回顾
【例1】（2004理综Ⅲ－11）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 ( )
A. x＝2，y＝2 B. x＝2，y＝4 C. x＝3，y＝6 D. x＝3，y＝8
解析：按照烃燃烧的耗氧量可知：x＋ ＝3，4x＋y＝12，只有当x＝2，y＝4，此式成立。
【例2】(2000上海32)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBr B(CH3)2Br+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4 ，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的代学方程式： ________________________________________。
(2)现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
解析：（1）B(CH3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4 （2）n[B(CH3)3]= n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
则： a+b=0.1 a=0.08mol
a+2b=0.12 b=0.02mol
n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1
【例3】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
① 检验自来水中是否含氯离子 ② 鉴别食盐和小苏打
③ 蛋壳能否溶于酸 ④ 白酒中是否含甲醇
A ①② B ①④ C ②③ D ③④
解析：检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO3能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸盐，能溶于酸并放出气体。甲醇可用氧化为甲醛来检验。上述所给物质中，食醋是酸，可用来检验②③。应选C。
【例4】2004江苏化学石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2  CH2Cl—CH2Cl ①
CH2Cl—CH2Cl  CH2＝CHCl＋HCl ②
请回答以下问题：
1 已知反应中二氯乙烷的产率产率＝ ×100％为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则28 t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。计算结果保留1位小数
2 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
CH2＝CH2＋4HCl＋O2  2CH2Cl—CH2Cl＋2H2O ③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢。
解析：
1 58；34
2 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x•a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y•c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为x•a%＋y•c%，通过反应②可获得HCl的物质的量为x•a%＋y•c%•b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2y•c%，则：
2y•c%＝x•a%＋y•c%•b%
解得： ＝
反应中乙烯的投料比应为 。
单元过关测试
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）
1、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
6、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件
下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
7、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
8、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）

A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸
10、法国化学家伊夫•肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被
拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （ ）
A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
11、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A．麦芽糖和蔗糖 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
12、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法
正确的是 （ ）
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
13、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，
但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 A．苯不能使溴水褪色
B苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
14、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是
A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物
17、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳
的量不变的是
A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后
恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
二、选择题（本题共3个小题，共31分）
19、（8分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92
人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式 。
(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘
等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
空气中 纯氧气中
甲烷的爆炸极限 5.0~15% 5.0~60%
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。
A．3％ B．10％ C．30％ D．60％
(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
。
(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对
可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题） 。
20、 (16分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
(3)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
21、（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝
结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，
产生的现象为 。
三、计算题（本题两个小题，共15分）
22、（8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：
（1）啡的相对分子质量__________；
（2）吗啡的化学式 ；
已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：
（3） 洛因的相对分子质量 ；（4）海洛因的化学式 .
23、（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状
况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

参考答案
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）
1、 C 2、B 3、C 4、A 5、C 6、 C 7、 B 8、 B9、AC 10、D 11、AB 12、AC 13、AD 14、D 15、A 16、B 17、AD 18、BD
二、选择题（本题共3个小题，共31分）
19（1） ；（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
20、（1）

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤
20、（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然
想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。
三、计算题（本题两个小题，共15分）
22、（1）285（2）C17H19NO3（3）369（4）C21H23NO5
23、⑴解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g•mol-1= 4 g
n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 mol
m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol
n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol
n(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。

❹ 《原神》开启净化装置怎么打

1、搜集三份晶化骨髓

看来，虽然上回的信标还没有完全收集好数据，但泽维尔也没打算闲着，打算在此期间制作出能搞定「祟神」的装置——应急净化器。只不过，要完成他的构思，还差一些能够惰性化「祟神」力量的晶化骨髓。

2、与泽维尔对话

收集好3份晶化骨髓后，就可以回来找泽维尔交付任务了，有了这些晶化骨髓，应该就可以搭起这应急净化器的基本结构了，接下来就等信标的数据收集好，再微调机器，彻底解决这件事。

游戏设定：

当角色达到一定等级时，可通过角色突破来提高角色的等级上限。同时，旅行者需要达到一定冒险等阶，才可进行角色突破操作。角色突破除了可以提升等级上限外，还可以提升角色的生命值等属性。

❺ 金刚狼3为什么会变老

原因：罗根年纪太大了，本身的自愈因子消失，开始逐渐衰老。

电影剧情：

2029年，世界上的变种人几乎被消灭殆尽，X战警已经解散。身心疲惫的暮狼罗根自愈因子逐渐消失，整天饮酒度日，并靠当司机生活，他在墨西哥边境隐居照顾着饱受病痛折磨的查尔斯·泽维尔。

某天，一位陌生女子让罗根去载一个叫劳拉·金尼的女孩去加拿大边境，一开始罗根拒绝了，但查尔斯·泽维尔一直在等着这个女孩的出现，因为劳拉·金尼拥有超强的战斗力，而且在许多方面都很像金刚狼。她被一个强大公司雇佣兵的捕杀，因为她的DNA里有着连接罗根的秘密，由此一场无休止的追捕开始。

(5)泽维尔实验装置扩展阅读

漫画《金刚狼之死》

在这章中，金刚狼发现自己的自愈因子已经消失。金刚狼完成了几件大事，首先是拿到了托尼·斯塔克（钢铁侠）的头盔，并交给了死亡女，后被剑齿虎毁坏，与剑齿虎大战一场，受伤严重，但还是打败了他，此时的死亡女不仅帮助金刚狼杀了剑齿虎，更要杀了金刚狼，被幻影猫凯蒂发现，幻影猫凯蒂从死亡女手下救出金刚狼。

本是团圆的罗根和幻影猫，但是罗根意外地发现：幻影猫竟爱上了自己，原来是奥贡附在了幻影猫身上，没办法的罗根之后又跟她打了一场，最终金刚狼幻影猫二人合力击退了奥贡。最后被改变他一生的人——史崔克上校发现，并决定再次改造金刚狼，可是他的计划又失败了——他发现金刚狼的自愈因子消失了，已经是了个废人。

最后疯狂的决定给所有实验体注入艾德曼合金，金刚狼用生命的最后一刻，摧毁了艾德曼合金注入装置，救下了实验体，但是艾德曼合金也随之撒到自己身上，慢慢的，走到天台上，面对着即将逃走的史崔克上校——他终于杀死了宿敌，反而是想起了人生的各种过往：爱人，亲人，朋友，战斗……他跪了下来，身上的艾德曼合金逐渐硬化，作为金刚狼的死因。

❻ 出一套石家庄新课改高二化学卷子

一、填空题
1．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
2． 某烷烃的式量是86则该烷烃的分子式是___________某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子个数为_________
3．有下列反应.
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照 。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；
属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________。
4．常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化学反应方程式.________________________；
腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学
反应方程式._________________________________________
5． 某饱和烃与适量的氧气混合(恰好完全反应)，在温度为400K时反应，其总体积增加1/6，该烃分子式为.____________
6．出下列各种烷烃的结构简式
（1） 2,3，3-三甲基戊烷
_______________________
（2）2，3－二甲基－4－乙基已烷
______________________________________________
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
_______________________________________
7．命名下列烷烃.
⑴ _________________ ⑵ ___________

8．某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ________________，B _________________；两者物质的量之比为._______________
9．由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为.__________________________________、___________________________________，所属类型分别为__________、_________。
10．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（2003年上海高考）

（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
11．合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究
领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子与A相似，但分子中多了一些结构为 的结构单元。B分子比A分子多了________个这样的结构单元(填写数字).
12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题.
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）

→ b → → d
（电石、水）（ ）（ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
13．有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl2起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2发生取代反应时（取代苯环上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。
14．在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，
甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。
15．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是______________________，该反应的化学方程式为.___________________________苯与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ， 该反应类型属于 。（填“取代反应”或“加成反应”）
16．某烃中碳的质量分数为85.7%，1 mol该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被4mol/L氢氧化钠1.5L完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为__________。
17．有下列8种物质.①甲烷 ②苯 ③环己烷 ④聚乙烯 ⑤聚异戊二烯 ⑥环己烯 ⑦2-丁烯 ⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是.______________________
18．在1大气压120℃时，某气态烃与足量氧气混合点燃，充分反应后，气体的压强与反应前相同，符合此条件的烃的分子式是_____ _____ _ ________。
19．(10分)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式.___________、___________、____________、____________、
20．⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_______________， 离子方程式为_ _____________________
⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，_______________________，原因是______________________
⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为______ ___，反应方程式为___________________________________、______________________________________。
21．乙醇分子中不同的化学键如右图所示： 乙醇与金属钠反应，___________键断裂
将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂在加热条.
件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂.

22． 4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________
23．⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于_________(选填：A．一卤代烃 B．多卤代烃 C．饱和卤代烃 D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为____________________
⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：

上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用，
⑶O3和O2是_________.
A．同分异构体 B．同系物 C．氧的同素异形体 D．氧的同位素
⑷近几年市面上推出的冰箱新产品——无氟冰箱，主要是为了 。
A．氟里昂价格高，为了经济 B．保护生态环境
C．保护人类生存环境 D．吸收和阻挡紫外线
24．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体
成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________
25．碳正离子〔例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+〕是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________
⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________
26． 相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号)
⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________
⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________
⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________
27．已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)
28．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是______________，发生氧化反应的是____ __。
①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇
③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应
⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应
29．为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是.________。从废水回收苯酚的方法是.⑴用有机溶剂萃取废液中的苯酚；⑵加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；⑶通入某物质又析出苯酚。写出步骤⑵、⑶的化学方程式.
________________________________、_______________________________________
30．完成下列方程式
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2
___________________________
②OHC-CHO + Ag(NH3)2OH(足量)
_____________________ __
③ + H2(足量)

________________ __________
④ + O2
_____________________________

31．分别取1 mol A．B．C．D．E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B．，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A．B．C．D．E、F的结构简式。
A．_______________、B．_______________、C．_______________

D．_______________、E._______________、F._______________
32．实验室配制少量银氨溶液的方法是.先向试管中加入___________________，然后______________，其离子反应方程式为_________________________、______________________，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，_ ___片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为._ _。
33．下列有机化合物中，有多个官能团：

A． B、 C、 D、 E、

⑴可以看作醇类的是(填入编号，下同)：_____________⑵可以看作酚类的是________
⑶可以看作羧酸类的是__________________ ⑷可以看作酯类的是____________
34． CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为- Cl是一种强吸电子基团，能使- OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团,能减弱- OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)电子基团，这种基团是 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填吸或斥)电子基团，这种基团是 (3) C6H5- 也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是________________
35．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全 反应时，消耗NaOH的物质的量为1：2：3。
⑴A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl3溶液显紫色，其分子内含有羧基，则A、B
的结构简式分别为A．_______________ B．______________________
⑵C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为__________________
36、A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都 不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。
⑴A、B相对分子质量之差为_________ ⑵1个B中应该有_______个氧原子⑶A的分子式为________
37．下面是一个合成反应的流程图

A B

CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C
请写出：
1．中间产物A、B、C的结构简式：A．__________B． ________ C．____________
2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型
①________、_______②__________、_______③________、______④________、______
38．为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式

39．写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_________________________；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是________________
40．化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。
已知：

注：R1、R3可为H或其它烃基
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：

A ____ B C E
41．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：（化学班做）
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为___________________________
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
_________________________________________________________
（4）A的一个同类别的同分异构体是______________________________
42． A是一种酯,分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.
（1）写出A、B、C结构简式:
A B C
___________ _________________ ___________________
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应._____ ___和_____________
43．现有十种物质.A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、.苯甲酸 E、乙酸乙酯 F、葡萄糖 G、蔗糖 H、苯
I、乙烯J、乙酸，其中
⑴能发生银镜反应的是 ；⑵能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ；
⑶能与羧酸发生酯化反应的是 。
44．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素） ④HCOOC2H5
⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）.
（1）难溶于水的是 ，易溶于水的是 ，常温下微溶于水的是 ；
（2）能发生银镜反应的是 ； （3）能发生酯化反应的是 ；
（4）能跟氢气发生加成反应的是 ，能在一定条件下跟水反应的是 ；
（5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。
45．现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下.
①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应
②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍
③乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯
⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反
应，还能与钠反应放出氢气，己能发生银镜反应，淀粉水解可得己，
请推断各物质的结构简式.
甲____________ 乙______________ 丙______________
丁______________ 戊._____________ 己.____________
46．如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，
A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是.
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。

A． B． C． D．

47．乳酸（C3H6O3）是人体内葡萄糖在无氧环境下代谢的主要产物。工业上以乳酸为原料可生产高分子化合物A和B，反应过程如下.
B 乳酸 C D A
其中A是有机玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以缓解日益严
重的“白色污染”问题。现用核磁共振法检测得乳酸分子中含有甲基。试写出乳酸
和A、B的结构简式.
_________________________、 __________________________
二、计算题
1．将100g含(C6H10O5)n90％的淀粉（杂质不参与反应）水解为葡萄糖（水解率为90％），
再将葡萄糖发酵制成乙醇，再将乙醇中的一部分氧化为乙酸。生成的乙酸恰好与未
被氧化的乙醇完全反应生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？

2．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中
充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成
H2O和CO2的物质的量之比为4：3、试求有机物的分子式。1 mol该有机物与足量
的金属钠反应时，可以得到(标准状况)下氢气33.6L。试确定它的结构简式。

3．有机物A、B、C均有C、H、O三种元素。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴 水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。
试求：⑴A的分子式？
⑵A、B、C的结构简式

4．将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？
⑵求此化合物的分子式？
⑶该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。
5．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应.
B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1）试写出二元取代的代学方程式.

（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

6．将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？

7．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式

高二年级有机化学练习题参考答案
一、填空题
1、⑤；④；③；①；⑥⑦ 2、C6H14；CHm 3、⑥；②④；①③；⑤
4、
5、C3H8 6、⑴⑵ ⑶
7、⑴2-甲基丁烷 ⑵2,2-二甲基丙烷
8、A.CH4；B.C2H2；3.2
9、
10．（1）C24H12 （2）51∶50
（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也给分）
11、33 12、⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
+ Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2)
⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S →S↓+ 2HBr ⑷ c b CuSO4溶液 CuSO4溶液
⑸若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证
13、.A：C3H4 CH CCH3 丙炔 B：C9H12 14、75%、22g
15、催化剂、吸水剂；； ；取代
16、CH3-CH=CH2 17、⑤⑥⑦ 18、CH4；C2H4；C3H4
19、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl
(CH3)2CHCH2CH2Cl
20、⑴白色沉淀；Cl- + Ag+ = AgCl↓ ⑵分层；有机溶剂不溶于水
⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
21、①；②⑤；①③ 22、C2H6O；CH3CH2OH
23、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3 ⑵2O3 3O2；催化 ⑶ C ⑷C
24、C2H5OH；CrO3；C2H5OH
25、⑴〔〕+ ⑵120 ⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2
26、⑴ ①③② ⑵ ①②③ ⑶ ③②①
27、CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2 + NaCl + H2O
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 → CH2ClCH2ClCH2Cl
CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOH CH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl

❼ 现代的科技发明有哪些

现代的科技发明：全超导托卡马克核聚变实验装置、机器人、太阳帆、3D打印机、自动驾驶汽车。

一、全超导托卡马克核聚变实验装置

国家大科学装置——全超导托卡马克核聚变实验装置东方超环（EAST）实现了稳定的101.2秒稳态长脉冲高约束等离子体运行，创造了新的世界纪录。这一重要突破标志着，我国磁约束聚变研究在稳态运行的物理和工程方面将继续引领国际前沿。

东方超环是世界上第一个实现稳态高约束模式运行持续时间达到百秒量级的托卡马克核聚变实验装置，对国际热核聚变试验堆（ITER）计划具有重大科学意义。由于核聚变的反应原理与太阳类似，因此，东方超环也被称作“人造太阳”。

该成果将为未来ITER长脉冲高约束运行提供重要的科学和实验支持，也为我国下一代聚变装置——中国聚变工程实验堆的预研、建设、运行和人才培养奠定了基础。

二、机器人

机器人（Robot）是自动执行工作的机器装置。它既可以接受人类指挥，又可以运行预先编排的程序，也可以根据以人工智能技术制定的原则纲领行动。它的任务是协助或取代人类工作的工作，例如生产业、建筑业，或是危险的工作。

三、太阳帆

太阳帆（英文名：Solar sails）是利用太阳光的光压进行宇宙航行的一种航天器。由于这种推力很小，所以航天器不能从地面起飞，但在没有空气阻力存在的太空，这种小小的推力仍然能为有足够帆面面积的太阳帆提供 10e－5～ 10e－3g左右的加速度。

四、3D打印机

3D打印机（3D Printers）简称（3DP）是一位名为恩里科·迪尼（Enrico Dini）的发明家设计的一种神奇的打印机，不仅可以“打印”一幢完整的建筑，甚至可以在航天飞船中给宇航员打印任何所需的物品的形状。但是3D打印出来的是物体的模型，不能打印出物体的功能。

2016年2月3日讯，中国科学院福建物质结构研究所3D打印工程技术研发中心林文雄课题组在国内首次突破了可连续打印的三维物体快速成型关键技术，并开发出了一款超级快速的连续打印的数字投影（DLP） 3D打印机。

该3D打印机的速度达到了创记录的600 mm/s，可以在短短6分钟内，从树脂槽中“拉”出一个高度为60 mm的三维物体，而同样物体采用传统的立体光固化成型工艺（SLA）来打印则需要约10个小时，速度提高了足足有100倍!3D打印实现太空工业化。

五、自动驾驶汽车

自动驾驶汽车（Autonomous vehicles；Self-piloting automobile ）又称无人驾驶汽车、电脑驾驶汽车、或轮式移动机器人，是一种通过电脑系统实现无人驾驶的智能汽车。在20世纪已有数十年的历史，21世纪初呈现出接近实用化的趋势。

谷歌自动驾驶汽车于2012年5月获得了美国首个自动驾驶车辆许可证，预计于2015年至2017年进入市场销售。

自动驾驶汽车依靠人工智能、视觉计算、雷达、监控装置和全球定位系统协同合作，让电脑可以在没有任何人类主动的操作下，自动安全地操作机动车辆。

❽ 找一些做实验的网站

理解、分析问题、解决问题的能力。

第二轮复习打破章节界限实行大单元、小综合、专题式复习。第二轮复习绝不是第一轮复习的压缩，而是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。复习的主要任务及目标是：完成各部分知识的条理、归纳、糅合，使各部分知识成为一个有机的整体，力求实现基础知识重点化，重点知识网络化，网络知识题型化，题型设计生活化。在这一轮复习中，要以数学思想、方法为主线，学生的综合训练为主体，减少重复，突出重点。在数学的应用方面，注意数学知识与生活、与其他学科知识的融合，穿插专题复习(如图表信息专题、经济决策专题、开放性问题、方案设计型问题、探索性问题等)，向学生渗透题型生活化的意识，以此提高学生对阅读理解题的理解能力。
第三轮复习是知识、能力深化巩固的阶段，复习资料的组织以中考题及模拟题为主，回扣教材，查缺补漏，进行强化训练。同时，要教给学生一些必备的应试技巧和方法，使学生有足够的自信从容地面对中考。由于考前的学习较为紧张，往往有部分学生易焦虑、浮躁，导致学习效率下降，在此阶段还应注意对学生的心态及时作出调整，使他们能以最佳的心态参加中考。
中考数学复习黄金方案

打好基础提高能力初三复习时间紧、任务重，在短短的时间内，
如何提高复习的效率和质量，是每位初三学生所关心的。为此，我谈
一些自己的想法，供大家参考。

一 、扎扎实实打好基础
1、重视课本，系统复习。初中数学基础包括基础知识和基本技能
两方面。现在中考命题仍然以基础知识题为主，有些基础题是课本上
的原题或改造，后面的大题虽是“高于教材”，但原型一般还是教材
中的例题式习题，是教材中题目的引申、变形或组合，复习时应以课
本为主。

例如辽宁省2004年中考第17题：AB是圆O的弦，P是圆O的弦AB上的
一点，AB 10cm，AP 4cm，OP 5cm，则圆O的半径为（）
cm。

本题是初三几何课本的原题。这样的题还很多，它告诉我们学好
课本的重要性。在复习时必须深钻教材，把书中的内容进行归纳整理，
使之形成自己的知识结构，尤其课后的读一读，想一想，有些中考题
就在此基础上延伸、拓展。一味地搞题海战术，整天埋头做大量练习
题，其效果并不佳，所以在做题中应注意解题方法的归纳和整理，做
到举一反三。

2、夯实基础，学会思考。中考有近70分为基础题，若把中档题和
较难题中的基础分计入，占的比值会更大。所以在应用基础知识时应
做到熟练、正确、迅速。上课不能只听老师讲，要敢于质疑，积极思
考方法和策略，应通过老师的教，自己“悟”出来，自己“学”出来，
尤其在解决新情景问题的过程中，应感悟出如何正确思考。

3、重视基础知识的理解和方法的学习。基础知识既是初中所涉及
的概念、公式、公理、定理等。掌握基础知识之间的联系，要做到理
清知识结构，形成整体知识，并能综合运用。例如：中考涉及的动点
问题，既是方程、不等式与函数问题的结合，同时也常涉及到几何中
的相似三角形、比例推导等等。

中考数学命题除了重视基础知识外，还十分重视对数学方法的考
查。如：配方法、换元法、判别式等操作性较强的方法。

二、综合运用知识，提高自身各种能力

初中数学基本能力有运算能力、思维能力、空间想像能力以及体
现数学与生产、生活相关学科相联系的能力等等。

1、提高综合运用数学知识解题的能力。要求同学们必须做到能把
各个章节中的知识联系起来，并能综合运用，做到触类旁通。目前阶
段应根据自身实际，有针对性地复习，查漏补缺做好知识归纳、解题
方法的归纳。

纵观中考中对能力的考查，大致可分成两个阶段：一是考查运算
能力、空间想像能力和逻辑思维能力及解决纯数学问题的能力；二是
强调阅读能力、创新探索能力和数学应用能力。平时做题时应做到：
1）深刻理解知识本质，平时加强自己审题能力的锻炼，才能做到变更
命题的表达形式后不慌不忙，得心应手。2）寻求不同的解题途径与变
通思维方式。注重自己思维的广阔性，对于同一题目，寻找不同的方
法，做到一题多解，这样才有利于打破思维定势，开拓思路，优化解
题方法。3）变换几何图形的位置、形状、大小后能找到图形之间的联
系，知道哪些量没变、哪些量已改变。例如：折叠问题中折叠前后图
形全等是解决问题的关键。

2、狠抓重点内容，适当练习热点题型。多年来，初中数学的“方
程”、“函数”、“直线型”一直是中考重点内容。“方程思想”、
“函数思想”贯穿于试卷始终。另外，“开放题”、“探索题”、
“阅读理解题”、“方案设计”、“动手操作”等问题也是近几年中
考的热点题型，这些中考题大部分来源于课本，有的对知识性要求不
同，但题型新颖，背景复杂，文字冗长，不易梳理，所以应重视这方
面的学习和训练，以便熟悉、适应这类题型。如何做好中考数学复习

首先，作为考生必须了解中考方面的有关政策，避免复习走弯路、走错路。考生要认真研读《中考考试说明》，领会、看清考试范围，重点研究样题的参考答案中的评分标准，对于每一个给分点要牢记于心，避免解题中出现“跳步”现象。

第二，认识自我，建立自信。中考毕竟不是高考，它的主要职能是了解学生在义务教育阶段的数学学习历程，评价学生的基本数学水平，其次才是作为高中招生的主要依据。纵观近年全国各地中考试题，其试卷的难度分布大多控制在4：5：1或5：4：1（容易题：中等题：难题）。所以，考生大可不必因为不会解部分数学题而怀疑自己的数学能力和水平，甚至可以这样说，只要在这学期的复习阶段奋发努力，中考也不会走大样。

第三，制定复习计划，合理安排复习时间。一般来说，中考复习可安排三轮复习。第一轮，摸清初中数学内容的脉络，开展基础知识系统复习，按初中数学的知识体系，可以把二十一章内容归纳成八个单元：①数与式｛实数，整式，分式，二次根式｝②方程（组）与不等式（组）｛一次方程（组），一元一次不等式（组），一元二次方程，分式方程，简单二元二次方程（组）｝③函数与统计｛一次函数，二次函数，反比例函数，统计｝④三角形⑤四边形⑥相似形⑦解直角三角形⑧圆。中考试题中属于学生平时学习常见的“双基”类型题约占60％还多，要在这部分试题上保证得分，就必须结合教材，系统复习，对必须掌握的内容要心中有数，胸有成竹。在此我建议各位考生首先一定要配合你的老师进行复习，切忌走马观花，好高骛远，不要另行一套；其次，复习应配备适量的练习，习题的难度要加以控制，以中、低档为主，另外，对于你觉得较难的题，或者易错的题，应养成做标记的好习惯，以便在第二阶段进行再回头复习。注意：套题训练不易过早，参考资料应以单元为主，本阶段复习宜细不宜粗。

第二轮，针对热点，抓住弱点，开展难点知识专项复习。学数学的目的是为了用数学，近年来各地中考涌现出了大量的形式活跃、趣味有益、启迪智慧的好题目，各位考生应在老师的指导下，对这些热点题型认真复习，专项突破。热点题型一般有：阅读理解型、开放探究型、实际应用型、几何代数综合型、研究性学习型等。注意：你应该有一本各省市中考试题汇编资料，要知道外地考题中出现的精彩题型，往往就是本地命题的借鉴。

第三轮，锁定目标，备战中考，进行模拟训练。经过第一轮和第二轮的复习，学习的基础知识已基本过关，大约到五月中、下旬就应该是第三轮的模拟训练，其目的就是查漏补缺和调整考试心理，便于以最佳状态进入考场，建议考生在做好学校正常的模拟训练之余，最好使用各地中考试卷，设定标准时间，进行自我模拟测验。注意：自己评分应按评分标准进行，且不可只看答案，不看给分点。
初中数学总复习大致经过三轮，在第一轮复习中，往往存在以下问题：
1．复习无计划，效率低，体现在重点不准，详略不当，难度偏低，对大纲和教材的上下限把握不准。
2．复习不扎实，漏洞多，体现在1）高档题，难度太大，扔掉了大块的基础知识。2）复习速度过快，对学生心中无数，做了夹生饭，返工来不及，不返工漏洞百出。3）要求过松，对学生有要求无落实，大量的复习资料，只布置不批改；无作业。
3．解题不少，能力不高，表现在：1）以题论题，不是以题论法，满足于解题后对一下答案，忽视解题规律的总结。2）题目无序，没有循序渐进。3）题目重复过多，造成时间精力浪费。
在第二轮复习中，应防止出现如下问题：
1．防止把第一轮复习机械重复
2．防止单纯就题论题，应以题论法
3．防止过多搞难题
在第三轮复习中，应防止出现下列问题：
1．过多做练习，以练代讲
2．以复习资料代替教练，不备课，课堂组织松散
3．只注重知识辅导，不进行心理训练。
建议：
让学生向错误学习，放手让学生自己去搞点讲评，自己动手建立错题档案。对于有价值的题目，让学生总结题目考查了哪些知识点，每个知识点是从哪个角度考查的，题目考查了哪些数学思想方法，本题有哪几种解题方法，最佳解法是什么？当自己出错时，是知识上的错误还是方法上的错误，是解题过程的失误还是心理上的缺陷导致的失误。切实解决会而不对，对而不全，全而不美的问题。
1.上物理课时一定要认真听,否则课后花两倍的力也没那么好的效果啊.
2.多做习题,不懂的一定要立刻问啊.如果问不了的就专门用一个本子写下页数啊.接触的题型多了,考试只是一碟小菜啊.
3.没时间复习的时候就把错题看一编,不懂的一定要弄懂啊.
4.如果本班的老师解释题目不是很好的话就趁老师不在时问隔壁班更好的老师啊.
5.考试时一定要保持好平静的心态,掌握好时间啊

初三化学复习指导
九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的教学大纲和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。
随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。
一．近年中考化学趋势分析
分析近年的市或区的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大 减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。
因此，在复习时应注意以下几点：
（1） 突出素质教育的全面性和基础性：围绕《基本要求》所规定的素质教育的整体目标，使复习内容在覆盖重点概念和原理、重要物质、重要化学用语、基本实验和计算技能的同时，又要将《基本要求》要求培养的科学态度、观点、情感、方法、能力等目标渗透其中，培养学生基本素质的同时，鼓励学生发挥自己的潜能，积极主动地发表自己的观点。
（2） 注重化学的教育性和时代性：应多关心和阅读课外的报刊和读物，多看新闻联播、多听新闻广播，了解当前科技的新成果、新发展、社会的热点和对策，以拓宽自己的知识面和知识的应用领域。以此来增强自己的心理调控能力和获取策略性的知识。
（3） 在学习、复习的方法上要注意知识点的相互联系，并不断扩大知识的内涵和外延，把自己的学习重点放在构建知识的网络体系和提高运用知识的能力上，以便在解题时迅速对已掌握的知识进行检索和迁移。

二．重点、难点、热点的例析
1．考查的重点
（1）物理变化和化学变化的判断
（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析
（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析
（4）化合价的推断、原子的结构
（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义
（6）金属活动性和溶液的酸碱性
（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别
（8）四种基本反应类型、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂
（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别
（10）常见三种气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯
（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验
（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别
（13）化学式、化学方程式、溶解度和质量百分比浓度的有关计算

2．考查的难点
（1） 从考点的内容上看：
① 多种物质间可能发生反应的判断；
② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；
③ 用规律或原理解释或说明问题；
④ 综合实验；
⑤ 质量百分比浓度、溶解度和化学方程式的综合计算。
这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。
（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。

3．考查的热点
（1）环境与化学
例1．上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ）
A、河流上游水源污染较严重 B、淡水资源短缺
C、降雨量不均衡 D、取水点远离城市
例2． 甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1
C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1
D．甲醛属于氧化物
例3 ．去年5月31日世界无烟日的主题是：清洁空气，拒绝“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．N2 B．CO2 C．CO D．O2
例4．下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（ ）
A．过量砍伐森林树木
B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料
C．利用风能、太阳能发电
D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排入空气中。
评析：以上例题体现了化学知识与我们人类面临的环境问题是紧密相连的。从全球或地区环境污染的事实，或工厂与家居环境污染的事实，用相关的知识、能力和观点，考查环境污染的原因、治理的依据和过程，并提出自己的看法和建议。从而引导和培养学生关心社会、关心自然的情感，树立用所学知识去改造环境的信心，理解化学的魅力和价值。

（2）能源与化学
例1．到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿m2天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式
。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是
。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。
例2 ．在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防爆炸事故的发生。引起爆炸的主要气体是（ ）
A．CO B．CH4 C．N2 D．CO2
例3 ．（1）据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以辗压、化浆、回收再利用的销毁办法。你认为这样做的好处是
。
（2）最近，新华社一条报道中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：
① 下列说法中正确的是 。
A．CH4•H2O晶体中水是溶剂
B．CH4•H2O的组成元素有三种
C．CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1：1
D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
② 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少填写两种） 、 。
评析：能源危机是全世界必须面临的问题。从我国能源利用的国策、重大举措到能源利用的安全问题，均能利用所学的化学知识进行教育和能力检测。从而引导学生从人类生存和发展的高度，关心能源、节约能源，并在能源利用出现重大安全事故时，能够了解应对的方法，甚至顺利逃生。让化学与珍爱生命相结合。

（3）生命与化学
例1．我国已大面积的推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中，碘元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
例2．在某食品礼盒中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4
例3．人体内含过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗可以服用嘌呤醇（C5H3N4OH）。两者组成元素种类 （填“相同”或“不相同”），每个分子中所含 原子个数不同。
例4．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如下图，
H H H H

H H H H
其中中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为H—O—H）。乙醚是由 种元素组成的，相对分子质量是 。
例5．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：
TNT+21O2→28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是 ，其原子个数比为 。
例6．可溶性的钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示） 。
评析：将化学的概念、原理等知识和我们人类的生活、生产、科学研究相结合，通过创设问题情景，设立信息。来认识自然、改造自然和社会，体现它们的价值。使知识变“ 活”，更加贴近生活和生产， 感受“生活处处有化学”。从而激发学生的积极性和主动性，从被动的接受结论的记忆，人为编制的繁琐技巧的解法 ，转为主动，从解决实际问题的过程中，进行体验，形成应用的意识，激发学生的能力。 这样能使学生从沉重的记忆负担中解放出来，享受到应用的价值和乐趣，从而发展学生的学力。

（4） 材料与化学
例1．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔，开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部的结构
例2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管。下列说法错误的是（ ）
A．纳米碳管是一种新型的有机化合物
B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成是二氧化碳
C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
评析：将化学知识与先进的科技材料相结合，体现了化学与科学、社会、生产、生活的相关性，有助于学生感受化学的真实与价值，真正体现“社会离不开化学”，“化学就在我们身边”。

（5）综合与化学
① 探究性的综合题
例1．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大的影响，请你设计一个实验，测定一块土壤的酸碱度。（写出实验用品和实验步骤）
解：实验用品：烧杯、玻璃棒、PH试纸、蒸馏水
实验步骤：1、采取土样
2、取2克土样放在烧杯里，加10~15ml蒸馏水用玻璃棒搅拌后静置；
3、待溶液澄清后，用玻璃棒沾取上层清液滴在PH试纸上，立刻将试纸与比色卡对比，得出土样的酸碱度。
说明：最好的方案应该是设计合理、步骤简单，操作简便，试剂常见的方法。测土壤的酸碱度，首先应采样、溶解、静置、用PH试纸测定。
例2．现有六种溶液；盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物均以沉淀形式存在）
1．判断这三杯混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）：
和
和
和
你作出这样判断的依据是
。
2． 用最经济简便的方法区分出这三个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操作过程。
解：1、Cu(NO3)2和AgNO3 HCl和MgSO4 KCl和Na2CO3
同一烧杯内的两种物质互相不能反应
2、首先观察溶液的颜色，显蓝色的是Cu(NO3)2和AgNO3的混合液；然后取一支试管，将余下的任一烧杯内的溶液倒入2ml，再向试管中滴入几滴蓝色溶液，若出现蓝色沉淀，则所倒入的溶液是KCl和Na2CO3的混合溶液，若只出现白色沉淀，则所倒入的溶液是HCl和MgSO4的混合溶液。
说明：此题主要要明确复分解反应发生的条件以及物质的溶解性。分组时应先挑出AgNO3，将它与不反应的Cu(NO3)2分在一组，因为AgNO3与其余四种物质混合均产生沉淀。
例3．水煤气的主要成分是CO与H2（含少量的CO2和水蒸气）。某学生通过下列实验，验证水煤气的主要成分。请根据下列装置，回答有关问题。

1．A装置中反应的化学方程式是 ；
2．B装置内盛放的物质是 ，其作用是 ；
3．C装置内盛放的物质是 ；
4．D装置内的现象是 ；
5．如E装置与F装置位置颠倒，其后果是 。
解：1、CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
2、澄清石灰水 检验水煤气中的CO2是否除尽
3、浓H2SO4 4、黑色粉末变红色 5、不能证明水煤气中H2的存在
说明：这是一道综合实验能力题。它包括：仪器的组成、物质的检验、实验现象的观察以及有关化学方程式的书写。
评析：在这类实验题中，即考查了实验的基本操作，仪器的连接问题，又有实验方案的设计，语言的组织表达，以及对化学知识的分析、概括、推理与探究性融为一体。强调了创新意识和实践能力，又注重实验方案的设计和评价，注重学生的参与和实验问题解决的综合过程。从而培养学生用实验解决问题的科学态度和创新精神，以及探究解决化学问题的能力。

② 学科之间综合
例1．某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有稀盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面。将几枚铁钉投入烧杯中，至不再有气泡产生，（溶液的体积变化忽略不计）。和开始相比，小球的位置（ ）
A．上浮 B．不变 C．下沉 D．沉至杯底
解析：本题综合考查了铁与酸反应后溶液的质量变化及物理学有关浮力的知识。加入铁钉前，小球所受的浮力与自身的重力相等，即G=m•g=ρ液•g•V排，加入铁钉后，溶液中发生了反应：即每当有56份质量的铁进入溶液中，就有两份质量的氢气从溶液中逸出。溶液的质量增重54份质量，则ρ液=m液/V排中，溶液的体积不变，但溶液的质量增大，溶液的密度也随着变大，而小球所受的重力（m•g）并未改变，所以只能是V排变小，故小球向上浮起。
答案为A
评析：将学科之间的知识综合进行命题，是培养学生跨学科综合解决问题的能力，调整学生观察、解决问题的视角，用“整合”的观点面对现实社会的各种问题。对培养学生的创新精神和实践能力，树立科学观点，都有重要意义。

③ 情景信息综合题
例1．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
例2．据报道，近年来科学家在百慕大等深海海底发现一种新能源，这种物质的外观很象冰，又称作可燃冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物（CH4•XH2O），是甲烷与水在低温高压下下形成的一种固体物质。
1．目前，排入大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃烧和工业废气。今有：①可燃冰 ②氢能 ③风能 ④太阳能 ⑤煤 ⑥天然气 ⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是（ ）
A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤
回答者： 熙163Lvy - 举人 四级 5-2 19:37

做题,搞懂不会的题,搞清概念
回答者： 天籁_莎 - 门吏 三级 5-2 19:38

拼命做题目，不懂当然是去问长问老师．

中考加油，不要紧张哦！！！
参考资料：上海招考热线上有题目
回答者： 星mandy93 - 试用期 一级 5-2 19:47

我们这里剩49天中考！！！~~~我也急啊！！！不过你也别害怕，中考也就那么回事！！~~~
搞好复习，弄清基础！
一起加油
回答者： 眳吇一般 - 试用期 一级 5-2 19:57

杭州还有45天。。。
要保证睡眠和白天上课的质量就可以了。。
不要给自己太多的压力。。。我也初三哦~~
吃点龟鳖丸之类的，提高免疫力。。