碳酸氢钠与碳酸钠加热实验装置

❶ 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验

碳酸钠热稳定性很好，加热很难分解。碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。中学比较它们的热稳定性，一般用以下装置。直接受热的碳酸钠没有分解，而间接加热的碳酸氢钠已分解，由此来说明。

❷ 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案

利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒精灯、铁架台和附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3
=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

❸ 确定碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验装置是怎样的急~~！！在线等

大管温度高,小管温度低,若小管的碳酸氢钠都分解了,而大管中碳酸钠没有,正说明碳酸钠的热稳定性强.

❹ 加热碳酸钠和碳酸氢钠的反应

加热后只得到一种物质,则为碳酸钠.2nahco3=naco3+co2+h2o
na2o2+co2=na2co3+o2
则过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比要为最大,就得完全反应,为1:2

❺ 碳酸钠和碳酸氢钠混合加热反应方程式是什么

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3的热稳定性很高,不考虑分解

❻ 为什么比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验中，碳酸钠要在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中

要说是为了保持条件一样对，但并不具体，应该是：碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳，若放在大试管中，已加热的小试管遇到水后会炸裂，所以必须将碳酸氢钠放在小试管中

❼ 碳酸氢钠加热分解的实验装置

大试管装碳酸氢钠,夹在铁架台上,口斜向下,连接橡皮塞,玻璃管,橡胶管,通入纯净石灰水内.加热放碳酸氢钠那里,最好在大试管口放点棉花,防倒吸可以不用

❽ 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到

（1）NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不分解，则观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃；
（2）二者均与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡冒出，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其化学反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：有气泡冒出；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化钠、氯化钠、过氧化钠、硫酸钠等均为常见的钠的化合物，故答案为：氧化钠；氯化钠．

❾ 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验（现象 方程式 结论）

分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。碳回酸钠比碳酸氢钠更稳定，答碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠不会
.
2NaHCO3
=加热=
Na2CO3
+
CO2(气体)
+
H2O
碳酸氢钠受热不稳定，产生气体使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaC...

❿ 欲探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

乙图装置3、4号试管里分别是碳酸钠和碳酸氢钠，同时加热保证了碳酸钠和碳酸氢钠所受的温度相同。使实验的无关变量相同。 而只有氢氧化钙和二氧化碳反应才会产生沉淀，才能直观的对比二氧化碳的产生量，沉淀越多表示二氧化碳越多，就表示相应的物质越容易分解。