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请用下列装置设计一个实验
发布时间：2022-07-12 10:44:07⑴ 已知：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．请
（1）制取氯气的装置为：DEF，氯气氧化碘离子的实验装置为：BA，导管要长进短出，故答案为：DEFBA；
（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝色，证明Cl2比I2的氧化性强，故答案为：装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯气能将溴离子氧化为单质，可以证明氯气的氧化性强于溴，所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明，故答案为：将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液；
（4）氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，必须进行尾气处理，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的氯气，以免污染空气，故答案为：不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气．
⑵ 水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个
（1）要验证一氧化碳和氢气必须先除去原来的二氧化碳和水，要先通过氢氧化钠除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水，否则再通过氢氧化钠时，又会带上水，除完二氧化碳和水，再通过氧化铜，在验证生成物时要先验证有没有水，通过无水硫酸铜，看是否变蓝，变蓝说明有水生成，再通过石灰水看是否变浑浊，变浑浊说明有二氧化碳生成，即原气体中有一氧化碳；
（2）除杂质连接仪器的原则是：长进短出；
（3）由于氢气能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成水，能使白色的无水硫酸铜变成蓝色；
（4）由于一氧化碳能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳还原氧化铜时尾气中会混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空气，所以缺点是缺少尾气处理装置，应该将尾气点燃．
故答案为：（1）丙戊甲乙丁；（2）A；（3）甲中黑色物质变红乙中无水硫酸铜变蓝；（4）甲中黑色物质变红丁中石灰水变浑浊；（5）没有尾气的处理在B导管处点燃．
⑶ 请用下列装置设计一个实验，证明Cl 2 的氧化性比I 2 的氧化性强。 请回答下列问题： (1)若
| (1)F ；B ；A ；C (2) MnO 2 +4HCl(浓)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O(3)①中溶液变蓝；Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 (4)吸收多余的氯气 (5)将①中KI淀粉版溶液换成权NaBr溶液 |
⑷ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO2的转化率为
| 64n?m |
| 64n |
| 64n?m |
| 64n |
⑸ 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，
| (1)混合气→(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)接(J)(I)接(H)(G)。 (2)无水硫酸铜变蓝；从B逸出的气体中含有水蒸气，而此处的H2O只能由H2还原CuO时产生，所以原混合气中一定含有H2。 ⑹ 水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验
（1）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；
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