⑴ 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开
（1）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：C+2H2O+2Cl2
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⑵ 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式
（l）分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑶ 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．（1）A是
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑷ 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。 （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的
（1） MnO 2 +4H + +2Cl -  CO 2 +4HCl，提供水蒸汽 （4） 储存氯气
⑸ 图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，
故答案为：4HCl（浓盐酸）+MnO2 | △ | .
⑹ 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴
(1)MnO 2 ＋4H ＋ ＋2Cl － (浓) △ Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O (2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，压强增大会有危险 (4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色 (5)C＋2H 2 O＋2Cl 2 △ CO 2 ＋4HCl向G中提供反应所需的水蒸气 (6)生成HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生成HClO，起漂白作用，使红色褪去
⑺ 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应
（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑻ 如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO 2 ，B中盛有浓盐酸． （1）
（1）由图可知，仪器B为分液漏斗，答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：HCl；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O． |
⑼ 图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：（1）写出实验室制取氯气的离子
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓） | △ | .
⑽ 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应
（1）4HCl+MnO 2 4HCl↑+CO 2 ↑吸收Cl 2 中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl 2 与H 2 O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失
（4）B
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl 2 |
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发布：2025-09-21 12:55:39
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CO 2 +4HCl，提供水蒸汽