某同学设计下列装置制备

③ 某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl 2 。 (1)装置中有五处错误，请指出①____， ②____

④ 某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。 (1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为_________

(1)MnO 2 ＋4HCl MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O (2)b；Cl 2 ＋2OH - ===Cl - ＋ClO - ＋H 2 O (3)D (4)①CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 ；②降低Cl 2 在水中的溶解度，抑制Cl 2 和水的反应；③反应中有HCl生成，使溶液中的Cl - 浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动 (5)Cl - ＋ClO - ＋2H + ==Cl 2 ↑＋H 2 O

⑤ 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水

A．氢氧化来钙是微溶于水的碱源，澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收氯气效果差，常用氢氧化钠吸收，故A错误；
B．氯气跟氢氧化钠溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，滴入硫酸，至溶液显酸性，次氯酸根离子具有氧化性，氯离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成氯气，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故C错误；
D．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；
故选B．

⑥ 某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚（1）装置III的实验目的是___

（1）装置III中能发生的反应是：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，根据强酸制取弱酸的原则，能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚，所以实验目的是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
（2）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．
故答案为：防止倒吸．
（3）检验装置气密性的方法是：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
“喷泉”实验的操作方法是：打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶中气体压强骤减，外界大气压不变，导致烧杯中的水在大气压是作用下进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
打开止水夹挤出胶头滴管中的水．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应生成苯酚，因为氯化氢的存在干扰了二氧化碳和苯酚的反应，所以在二氧化碳和苯酚反应之前要除尽氯化氢气体，改进方案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
故答案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
（5）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
+NaHCO₃；C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2- ）+C（OH^-）+C（C₆H₅O^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）．

⑦ 某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：______．（2）

（2）__浅黄色沉淀_____， 否 _， 有溴进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀。 。

（3） 干燥 ⑤ 蒸馏 。

（4）（C）。

⑧ 某校同学选用下列装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是长颈漏斗长颈漏斗；实验室制

（复1）仪器a的名称是：长颈漏斗制；实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选C；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红，如图1所示，可观察到的实验现象为紫色石蕊小花变红；
（4）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以双氧水和二氧化锰反应制备氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂