氢氧化钡和氯化铵反应的实验装置图

① 氯化铵晶体与氢氧化钡的反应

现象：，反应物呈糊状，有刺激性气味气体产生成糊状的原因:有一水合氨形成，分解了就剩水了，溢出的刺激性气味气体就是氨气

② 氢氧化钡和氯化铵的化学方程式

氢氧化钡和氯化铵的化学反应方程式如下：

Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O

③ 氯化铵和氢氧化钡会发生怎样的化学反应

在水溶液中两者会发生反应，氯化铵中的铵离子和氢氧化钡中的氢氧根离子：NH4+ + OH- = NH3.H20 = NH3+H2O,
产生的氨气对人体有害。氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。 长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。

在一般的化学试剂品店都可以买到。

④ 氢氧化钡八水与氯化铵晶体反应

1、药品变质或量不够,
2、外界气温很高,
3、底下的水太多,
4、实验过程中烧杯一直在移动.

⑤ 氢氧化钡和氯化铵反应是吸热吗

1、氢氧化钡晶体一般是一水合氢氧化钡，溶于水几乎不放热。氯化铵晶体溶于水吸热很多你是知道的，所以最终一定吸热。
2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应需要不断加热，所以反应是一定吸热。
3、氯-铵的键能很大，要破坏氯化铵中氯-铵之间的键变为氨气，是很困难的，这就是吸热的原因，如果是碳酸氢铵就容易了。

⑥ 氢氧化钡和氯化铵反应是什么现象

反应物呈糊状，烧杯外壁有水珠出现，温度变冷逐渐凝固成冰，使得底部的玻璃片被吸附，同时产生强烈刺激性的气味

⑦ 氯化铵和氢氧化钡反应

化学方程式：2NH₄Cl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应现象：有刺激性气味，且反应容器冰冷。

氢氧化钡高毒。有强腐蚀性。从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥。

(7)氢氧化钡和氯化铵反应的实验装置图扩展阅读：

氢氧化钡应用：

用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。

用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。

氯化铵储运：

应储存在阴凉、通风、干燥的库房内，注意防潮。避免与酸类、碱类物质共储混运。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。

氯化铵用途：

工业级氯化铵的用途主要用于电池、电镀、染织、铸造、医药、植绒，绒毛，化工中间体等方面。

⑧ 求：氢氧化钡晶体和氯化氨晶体的反应！！！！

Ba(OH)2
+2NH4Cl
=
BaCl2
+
2NH3.H2O
由于生成了弱碱氨水而使反应可以发生。而且这个反应在固体情况下就能反应，这个反应是吸热的，可以在反应的烧杯外壁看到有水珠，且烧杯冰冷！
这在高一2003版老教材中讲到反应的能量变化那节有的。

⑨ 氢氧化钡+氯化铵 反应 生成什么东西 氢氧化钡+氯化铵 反应 生成什么东西 还有生成物的作用

有氯化钡和氨水,如果溶液较浓,还会生成氨气.
氨水的介绍：
分子式：NH3.H2O 分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水,分子式为NH3.H2O及NH4OH,含氮12％～16％,氮素形态为NH3、NH4,属于铵态氮肥.我国目前氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％.氨水的生产是由合成氨导入水中稀释而成.氨水除由氮肥厂生产外,炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品.还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气,用水吸收后生产稀氨水,含氮量为1％～3％,价格低廉,适于就近施用.我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种,国外农用氨水的浓度稍高,一般含氨25％(含氮20％)的产品.
氨水为无色透明或微带黄色的液体,工业副产品的氨水因含有多种杂质而有不同的颜色.氨在水中溶解度很大,一体积水可溶解700体积氨,但由于氨在溶液中呈不稳定的结合状态,大都以氨分子状态存在水中,只有一部分以氨的水合物(NH3.H2O)和极少量NH4OH存在.所以氨水是一种弱碱(pH值10左右),但因氨分子极为活泼,使氨水在常温下容易挥发,对容器有腐蚀性,对人有刺激性.在贮运和施用时要用耐腐蚀并能密封的容器及机具.
氨水的挥发损失受浓度,气温及容器的密闭程度等因素的影响.氨水的浓度越高,放置时间越长,液面暴漏越多,则氨的挥发损失越多.为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失,目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化,使一部分氨与二氧化碳结合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液,称”碳化氨水”.碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发.
氨水的施用原则是”一不离土,二不离水”.不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用.由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株.氨水可作基肥也可作追肥.
氨水是氨溶于水得到的水溶液.它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中坚产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性.由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍.在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生.当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明.
氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分.氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离,
中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子,有少量OH-、
三、掌握性质
由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质.
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子.
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发.
(3)不稳定性：—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.
②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液.
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化.如氨水可与Cl2发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中毒如何处理
氨水中毒在农村较为常见,因为它是广泛使用的化肥之一.
一旦氨水沾污皮肤,先用清水或2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡,可用2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡,可用2%的硼酸液湿敷.鼻粘膜受到强烈的刺激,可滴入1%的麻黄素溶液,重者应吸入糜蛋白酶.
氨水溅入眼内,应立即用生理盐水反复冲洗,再滴入氯霉素眼药水,仍感不适时须请医生急诊和治疗.
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感,并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状）,应让他迅速离开现场,并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升,同时服用维生素c50毫克,每日3次；若出现咽喉梗塞,肺气肿等症状,应请医生急诊治疗,以免发生意外.
一份氨气溶于一份水中称为一合水氨
氨气物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
化学性质
跟水反应
氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3?H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

⑩ 氢氧化钡与氯化铵反应

用无水氢氧化钡在加热的条件下，也能反应。就和氢氧化钙和氯化铵反应一样。