按照下图所示装置进行实验容器A

⑵ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：；
（5）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃变质或不是浓硫酸；
取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na₂SO₃变质，取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．

⑶ 在如图所示的装置中,若大容器a装的是水

在不断加热大容器A中的水时，试管B中的液体沸腾了，说明B中的液体的沸点低于水的沸点．
A、水的沸点相同，A中的水沸腾后温度不再升高，B中的水不再吸热，不能沸腾，故A不符合题意；
B、酒精的沸点低于水的沸点，故B符合题意；
C、食用油的沸点高于水的沸点，故C不符合题意；
D、说法错误．故D不符合题意；
故选B．

⑷ 如图示的装置做“喷泉实验”，这个实验可以说明：①容器A里的气压大于大气压 ②容器A里的气压小于大气压

分析“来喷泉实验”的原理可知自，球体内的气压只有小于外界大气压时，水才会在大气压的作用下被压入球体中，形成“喷泉”，故①说法错误，②说法正确；
当喷泉停止时，内外压强平衡，此时容器中的气压与容器内水的压强之和，等于外界大气压，故③说法错误；
如果喷泉最后能将水灌满A球，说明喷泉前A球内为真空，因为大气压完全可以支持容器中的水柱的高度，故④说法正确．
综上所述，②④说法正确，符合题意．
故选C．

⑸ 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生

（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：
Cu+2H₂SO_4（浓）