浓硫酸和锌反应实验装置

⑶ 锌于浓硫酸的反应

浓硫酸有强氧化性，加热能与锌反应生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L
x=97.5g
设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）
则a+b=22.4/33.6=1.5mol
根据两个反应方程式，可以得出：
每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+
根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol
根据以上3行的叙述可以列出方程：
4a+2b=3.6mol
求解方程组：
a+b=1.5mol
4a+2b=3.6mol
得出a=0.3mol，b=1.2mol
生成0.3molSO2。
所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol，
最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L

⑷ 请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中

（1）要验证二氧化硫和氢气的存在，先通过盛有品红溶液的试管，然后通过盛有氢氧化钠的试管吸收过量的二氧化硫，用浓硫酸干燥剩余气体，再通过灼热的氧化铜，无水硫酸铜检验水的存在，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标，如图为

⑸ 某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H2O

好老的题啊。。。
1、二氧化硫是酸性氧化物，高锰酸钾褪色因为二氧化硫具有还原性。
2、当浓硫酸变稀后会发生稀硫酸与锌的反应，生成氢气。H2SO4+Zn=H2|+ZnSO4
3、检验气密性
4和5图看不到。。。不过A如果是浓硫酸而且放在第一个位置，通常是吸收水汽，5的话通常是一个褪色，一个不褪色，这题会有变数的，因为有时候会换成品红溶液之类的，楼主要么把图片贴上来吧。