请用下列装置设计一个合成so3的实验

❶ 用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cl2O22SO3；△H=-196kJ/mol．已知： 熔点

（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中加浓硫酸的吸收装置及氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；BE；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO₂的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；
（4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（6）由硫原子守恒可知，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，n（Na₂SO₃）=0.2mol，则生成n（SO₃）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO₂的转化率为

❷ SO2被空气氧化生成SO3是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请完成

（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性．故答案为：检查装置的气密性
（2）实验中A装置制取SO₂，制备原理本质为：SO₃^2-+H⁺=SO2↑+H₂O，反应通常加热进行，便于SO₂逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO₂的放出，
故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO₂的放出；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O₂并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，故答案为：缓冲、防止D中的液体倒吸到B中；
（4）气体SO₂和O₂在E试管中以Cr₂O₃作催化剂、加热条件制备SO₃，并且SO₃易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO₃固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO₂和O₂在催化剂表面反应生成SO₃，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快．所以，装置D的作用是①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度，故答案为：干燥SO₂和O₂；使SO₂和O₂混合均匀；③通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）实验取用或制备易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的防水措施，保证达到实验目的．SO₃易吸水，所以装置G的作用是防止外界水蒸气进入与SO₃反应．
故答案为：防止外界水蒸气进入与SO₃反应．

❸ 实验室制取so2的反应原理

制出的SO2首先用浓磷酸干燥,否则SO2中的水可能会使催化剂中毒,然后经过催化氧化装置,得到SO2与SO3的混合气,在用4装置利用沸点不同分离SO2和SO3,最后用3吸收剩余的SO2
1的漏斗叫做“恒压分液漏斗”
SO2转化要有特定的温度
温度高SO3分解速率大于其生成速率

❹ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是 16.8℃，沸点是44.8℃．已知发

（1）SO₂转化成SO₃之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B、A、D；
（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：加热催化剂；
（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，故答案为：Na₂SO₃变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；硫酸浓度较低；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，故答案为：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根据元素守恒Na₂SO₃～SO₂，则25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）会生成二氧化硫0.2mol，装置Ⅲ增重了3.2g，说明剩余的二氧化硫为3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的转化率=

❺ 实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，常因温度过高而发生副反应生成一定量的二氧化硫．请用下图装置设

（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）乙醇发生消去反应生成乙烯的方程式为CH₃CH₂OH