物质的量实验装置

⑴ 下图是铁粉和硫粉反应的实验装置,完成实验步骤

1\反应放热，观察到的实验现象有 黄色的硫粉逐渐消失，生成黑色物质（FeS）

2.吸收硫蒸汽及二氧化硫
3.不可以。

⑵ 某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。 (1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝

Al和稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
气态的氢气进入B将水排入C则可测氢气体积
进而算出氢气的物质的量与铝的物质的量
结果偏大是因为铝中夹杂了比铝摩尔质量小但同样可以和稀硫酸反应的金属

所以

（1）c的作用是 测量气体体积
（2）③

⑶ 图1为两套实验装置（1）写出标号为①的仪器的名称：______．（2）若利用装置Ⅰ制取蒸馏水，还缺少的仪器

（1）标号为①的仪器的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）制取蒸馏水，需要用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；
（3）配置0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL则需要碳酸钠的物质的量为n=0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，其质量为m=n×M=0.05mol×106g/mol=5.3g；应选用500ml的容量瓶，倾倒溶液应用玻璃棒引流；
故答案为：5.3；未用玻璃棒引流；未采用500ml容量瓶；
（4）物品质量=砝码质量+游码质量=27+0.4=27.4g；
故答案为：27.4；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，n偏小，浓度偏小，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的质量减小，n偏小，浓度偏小，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积都没有影响，不会影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；
故答案为：④．

⑷ “配制一定物质的量浓度的溶液”装置图

DA，此装置为蒸馏或分馏的装置，用于分离沸点相差较多的组分形成的混合液。B，此装置为分液的装置，用于分离互不相容有分层的混合液。C，为过滤装置，用于分离液体与不溶物。D，为配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置。配制一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶。故选D

⑸ 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m

（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO₃反应，开始应有红棕色的NO₂气体生成：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；随着反应的进行，HNO₃不断消耗，HNO₃的浓度逐渐降低而变成稀HNO₃，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO₂组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O₂氧化，所以在反应开始前，向装置中通N₂，以驱赶其中的空气，故答案为：B
（2）装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，装置图为：VL22.4L/mol-0.5n）：1.5n=（V-11.2n）：33.6n，
故答案为：（V-11.2n）：33.6n．

⑹ 如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5molL-1．不同时间电

（1）样品的质量为120g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135g-133.8g=1.2g，反应中生成气体的质量1.2g，故答案为：1.2g；
（2）1.2g氢气的物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，铝的质量为 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以铝的质量分数为

10.8g

(135?120)g

×100%=72%，
答：计算样品中铝的质量分数72%．
（2）样品的质量为15g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量1.2g，其物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，过量的NaOH为0.45mol-0.4mol=0.05mol，反应后溶液中的c（OH^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反应后溶液中的c（OH^-）为0.5mol/L．

⑺ 高一化学 物质的量

先说一下原理：
生成XY，则气体体积不变；生成X2Y气体体积由3变成2.
过程：利用气球，把气球中冲入X2,Y2气体，使其反应。
（1）若实验结果是：气体体积不变，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_X2+Y2=2XY____。
（2）若实验的结果是：气体体积变小，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：2X2+Y2=2X2Y__。

⑻ 一定物质的量浓度实验装置

A、这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；
B、此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；
C、该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；
D、该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；
故选D．

⑼ 某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同

⑴②酸式滴定管；③0.12 g；⑤反应起止时间 ⑵②①③ ⑶ B ⑷ ；偏小