⑴ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式
H
2SO
4（aq）+NaOH（aq）=
Na
2SO
4（aq）+2H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
H
2SO
4（aq）+NaOH（aq）=
Na
2SO
4（aq）+2H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=
=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H
2SO
4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．
⑵ （6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠
⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑 ⑵不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象 ⑶ 
⑶ 某生物兴趣小组的同学在研究植物时，设计了如图实验装置，请据图分析回答（注：氢氧化钠溶液可以吸收二氧
（1）实验前应将甲、乙两个装置放在黑暗处一昼夜，目的是让叶片内原有的淀专粉运走耗尽；光照几小时属后，从甲装置和乙装置中各取一片叶，经酒精脱色后，滴加碘液，变蓝色的是乙装置的叶片，因为乙装置中含有光合作用的原料二氧化碳，因此乙装置中的绿色植物进行了光合作用，而甲装置中的二氧化碳被小烧杯里的氢氧化钠吸收了，由于没有进行光合作用的原料，因此甲装置中的植物没有进行光合作用；比较甲、乙装置的实验现象，可以得出结论：二氧化碳是光合作用的原料．
（2）植物的光合作用需要光，在黑暗环境中植物只进行呼吸作用，若要使乙装置中的清澄清的石灰水变混浊，则应将乙装置放在黑暗环境中，目的就是防止植物进行光合作用而影响实验现象的产生．
（3）水分以气体状态通过叶片表皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用，实验过程中植物进行蒸腾作用散失的水分会凝结在玻璃罩内壁上．
故答案为：（1）让叶片内原有的淀粉运走耗尽；乙；二氧化碳
（2）黑暗；光合作用
（3）蒸腾作用；气孔．
⑷ 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳装置
（1）首先将图一、二两个装置放在黑暗处一昼夜，目的是将叶片内的淀粉运版走耗尽，然后将图一权、二装置放在光下照射几小时，图一装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液具有吸收二氧化碳的作用．不能进行光合作用，图二装置中有氢氧化碳能进行光合作用，从图一装置和图二装置中各取一片叶，经酒精脱色后，滴加碘液，变蓝色的是图二装置中的叶片，此实验现象可以证明二氧化碳是光合作用的原料．
（2）如果图二装置中的清水换成澄清的石灰水，要使澄清的石灰水变混浊，防止植物进行光合作用吸收了二氧化碳，影响实验效果．
故答案为：（1）淀粉；酒精；图二；二氧化碳
（2）黑暗；光合作用
⑸ 化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再
（1）CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； 酸（或碳酸盐）；取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法） （2）浓硫酸 ； 浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体。 （3）NaOH + HCl =" NaCl" + H 2 O
⑹ 下图实验装置甲的槽里盛的是氢氧化钠溶液，乙装置的槽里盛的是清水；将两装置放在黑暗处一昼夜，然后放在
（1）让叶片内的淀粉运走耗尽
（2）二氧化碳
（3）继续燃烧 释放氧气 熄灭 呼吸 |
⑺ 实验室醋酸甲酯和氢氧化钠反应制备乙酸钠 的详细步骤和装置图
D乙酸甲酯+水+氢氧化钠，加热回流。
注意摩尔比，乙酸甲酯要过量。测反应液ph值至弱碱性，且1小时内无变化为反应终点:D
反应完毕减压蒸干，过量乙酸甲酯及反应生成甲醇均被蒸走，剩余固体为醋酸钠:D
⑻ 如图为某同学进行电解水实验的装置图：（1）在做电解水的实验时，一般要在水中如少量氢氧化钠等物质，其
（1）在水中加入的少量氢氧化钠，其电离出自由移动的离子，而增加了水的导电能力；水在通电条件下分解成氢气和氧气，可判断该反应是将电能转化为了化学能；
（2）活性炭具有吸附性，在净水过程中起到吸附有色杂质、除去异味的作用；而紫外线可杀死水中细菌，净水中起到了杀菌消毒的作用；
（3）①农业生产中要合理使用农药和化肥，可防止不合理使用造成水污染；
②工业废水和生活污水处理达标后再排放，可防止工业废水、生活污水中有毒有害物质进入水中而污染水体；
③不用含磷冼农粉，可预防水中营养元素过量而造成水华等现象；
④将海水淡化，用于解决淡水资源贫乏，与防止水资源污染不相关；
故答案为：（1）为增强水的导电能力；电；化学；（2）吸附（杂质或异味）；杀菌消毒；（3）①②③．
⑼ 某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图
（1）该装置要求气密性良好，才能准确测量出二氧化碳的体积，所以实验前应先检查装置的气密性．
（2）氢氧化钠是碱，可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，若变质生成的碳酸钠与稀硫酸会生成二氧化碳气体．
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少．
（4）证明硫酸过量，即证明碳酸钠反应完，所以可以继续滴一滴硫酸，没有气泡产生．
（5）生成二氧化碳的质量为： L ×1.8 g/L=0.396 g
设样品中含碳酸钠的质量为x
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O
106 44
x 0.396g
= ，
解之得：x=0.954g
∴样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=15.9%
（6）氢氧化钠溶液变质后就是碳酸钠，氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀．故要除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可以加入Ba（OH） 2 溶液，过滤出反应生成的BaCO 3 ；
故答案为：（1）检查装置气密性
（2）向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡 2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O
（3）CO 2 能溶于水，而不溶于饱和的CO 2 水溶液中
（4）装置A中试管内没有气泡产生
（5）15.9%
（6）Ba（OH） 2 或Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═BaCO 3 ↓+2NaOH或Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH |
⑽ 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入
| （1）氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，有白色沉淀生成
(2)Na 2 CO 3 NaOH乙同学，Na 2 CO 3 和Ca(OH) 2 能反应，不能共存。
Ca(OH) 2 + C0 2 =CaC0 3 ↓ + H 2 O
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaC0 3 ↓+2 NaOH
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