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利用下图装置测定中和热的实验步骤
发布时间：2022-07-01 16:34:12Ⅰ 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50moL 0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度
（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；
故答案为：确保定量的HCl反应完全；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（4）反应前的平均温度为：
| 25.2℃+25.0℃ |
| 2 |
| 1.4212KJ/mol |
| 0.025mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（5）实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是热量散失，图示装置碎纸条的保温性能欠佳，应用棉花或其它保温良好的材料代替，
故答案为：碎纸条的保温性能欠佳；用棉花或其它保温良好的材料代替．
Ⅱ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moLL-1盐酸倒入小烧杯中，测出
（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢专氧化钠溶液，属否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
Ⅲ 测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些
中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。
实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
实验装置：
⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。
Ⅳ 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测
| （1）确保硫酸被完全中和 （2）B （3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （4）H 2 SO 4 （aq）+2NaOH（aq）== Na 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol -1 （5）大于； 浓硫酸溶于水放出热量 |
Ⅳ 利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫
（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选：D；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
| 1.4212KJ |
| 0.025mol |
中和热为56.8kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量不变，但温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：abcd．
Ⅵ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温
（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
故答案为：△H1=△H2＜△H3；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
| 3.15℃+3.1℃+3.05 |
| 3 |
| 1mol |
| 0.025mol |
故答案为：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
Ⅶ 高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项
一、具体步骤。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
二、注意事项。
1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。
2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。
3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。
4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。
5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。
6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。
(7)利用下图装置测定中和热的实验步骤扩展阅读：
化学中和热测定的问题：
1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。
2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。
根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应
Ⅷ 某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取5中mL&nbs4;中.5中mrl/L的盐酸和
（上）根据量热计的构造可知该装置的缺6仪器是温度计；
故答案为：温度计；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
&你bsp;②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全，使测得的数值更准确；
故答案为：使盐酸充分反应；
（4）为减6热量散失，应使小烧杯e与大烧杯e持平，其余部分用泡沫塑料填满，所以泡沫塑料的作用防止反应放出的热量散失；
故答案为：防止反应放出的热量散失；
（着）着0mL0.着0m3l/L盐酸、着0mL0.着着m3l/L你63H溶液，溶液质量m=上00mL×上g/mL=上00g，比热容为ckJ/（g?℃），温度差为t2-t上，代入公式Q=cm△T得生成0.02着m3l的水放出热量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t2-t上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出热量
| 上00cKJ |
| 0.02着 |
故答案为：-4000ckJ/m3l；
Ⅸ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50ml 0.50 molL －1 盐酸倒入小烧杯中
| （1）C（2）D
（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小 Ⅹ 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；② （1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关； 故答案为：增多；相等； （3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
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