可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸

❶ 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO 2 气体的物质的量之比（

（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO 3 反应，开始应有红棕色的NO 2 气体生成：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑；随着反应的进行，HNO 3 不断消耗，HNO 3 的浓度逐渐降低而变成稀HNO 3 ，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +4H 2 O+2NO↑，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO 2 组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O 2 氧化，所以在反应开始前，向装置中通N 2 ，以驱赶其中的空气，故答案为：B （2）装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，装置图为：

VL

22.4L/mol

❷ 为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO 2 气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中

❸ 铜和浓硝酸反应装置图

（1）硝酸具强氧化性，能把不活泼的金属铜氧化成铜离子，同时被还原成二氧化氮．
故答案为：Cu+4HNO ₃ （浓）=Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O．
（2）试管内的溶液是硝酸铜溶液，铜与浓硝酸反应后溶液颜色呈现绿色．原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色，而溶液中[Cu（H ₂ O） ₄ ] ²⁺ 呈蓝色，两者的混合色为绿色；
试管内液体上方的气体是二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，所以试管内液体上方的气体呈红棕色；
二氧化氮气体和水反应生成无色气体NO，3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO，所以集气瓶内收集到的气体呈无色．
故答案为：绿；红棕；无．
（3）从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，二氧化氮气体和水反应，溶液呈现铜离子的颜色，所以试管内液体是蓝色；
3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO，NO是无色的，所以试管内液体上方气体呈无（或红棕色变浅）色．
故答案为：蓝；无（或红棕色变浅）．

❹ 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液、NO2、N2O4、NO的化学方程式

5CU+16HNO3=5CU(NO3)2+2NO2+N2O4+2NO+8H2O
产生一氧化氮是因为随反应的进行浓硝酸变稀了
而产生四氧化二氮是因为发生了二氧化氮的白化反应
像这种问题你应该想想产物是怎么来的再凑方程

❺ 足量的铜与一定量的浓硝酸反应

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.
n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),1摩尔氧气得到4摩尔电子,1摩尔铜失去2摩尔电子,所以有0.075*2=0.15摩尔铜成为铜离子,完全沉淀需要0.3摩尔氢氧化钠,则消耗氢氧化钠溶液体积是0.3/5=0.06(L)=60mL.

❻ 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2...

【答案】A
【答案解析】试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，2n（Cu）="1.68/22.4"
×4
mol，n（Cu）=0.15mol，所以
Cu（NO3）2为0.15mol，根据
Cu2+ ～
2OH-
0.15mol
n（OH-）
则NaOH
为
0.15mol×2="0.3"
mol，
则NaOH
体积V=0.3mol÷5mol/L=0.06L，即
60
ml，故A正确。
考点：本题考查氧化还原反应及有关计算。

❼ 足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合...

起初时N为+5价的硝酸，到最后N全部又成为了
硝酸根
，没有变化啥，是吧。
换句话说，最初硝酸把铜氧化了，自己成了
氮氧化物
，后来氮氧化物又都被氧气氧化回了硝酸，自己相当于没变化，只是让氧气把铜氧化了。
那么就可以求出铜有多少：氧气1.68L，0.075mol。那么铜就是氧气的两倍，0.15mol。
现在往
硝酸铜
里滴碱，注意硝酸铜溶液中是不含硝酸的，那些
混合气体
生成的硝酸在另一个容器中，不予考虑。
0.15mol
铜离子
消耗
氢氧根
就是0.3mol，那么体积就是60mL。
供参考。

❽ 足量铜与一定量浓硝酸反应得到浓硝酸溶液和二氧化氮四氧化二氮氧化氮的混合气

1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0.15mol,硝酸铜的物质的量也是0.15摩尔,使铜离子完全沉淀,需要0.3摩尔的氢氧化钠,则消耗的NAOH的溶液的体积=0.3/5=0.06L=60mL
则消耗的NAOH的溶液的体积是60毫升.