1. 某同学设计了如下图所示的实验装置,粗略地测定空气中氧气的含量(初中化学)
1、剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
2、左
3、4；白磷易燃，着火点较低；空气中氧气约占总体积的五分之一。
2. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气
| 点燃 |
3. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶按体积分
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一．本实验还可推知氮气：难溶于水，不支持燃烧；
（3）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
（4）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂了，其可能的原因是：集气瓶底部未加少量的水或细砂．
（5）由实验现象可以看出，当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多，因此铁丝燃烧火星四射是由里面的炭引起的；由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，故答案为：剧烈燃烧，火星四射．
故答案为：
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一．难溶于水．
（3）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
（4）引燃铁丝．集气瓶底部未加少量的水或细砂．
（5）当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多；剧烈燃烧，火星四射．
4. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。 该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为
①（2分）确保集气瓶内的氧气消耗尽 ②（7分）烧杯中的水版倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度权处 1／5 氮气不溶于水不与红磷反应 ③（3分） 红磷+氧气  五氧化二磷
5. 某同学设计下图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是
(1)缺少复尾气的处理装置,而把一氧化制碳直接排放到空气中了。(2) 先通入一氧化碳 (3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 ，CuO+CO Cu+CO 2
6. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为
（1）实抄验的目的是测定袭空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．
（2）充分反应后，待集气瓶冷却至室温，集气瓶内外产生压强差，打开止水夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处．由此可得出空气中氧气的体积分数约为 ． （3）设制备71g五氧化二磷需要氧气质量为X 4P+5O 2| 点燃 | .
7. 某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质．试回答下列问题：①A装置的目的是______，所发生的
①实验的目的是要探究一氧化碳的一些化学性质，可以通过碳和二氧化碳在高温下的反应制取一氧化碳．所以，A装置的目的是制取一氧化碳，所发生的反应的化学方程式：C+CO2 | 高温 | .
8. 化学实验室的开放日，某化学兴趣小组的同学设计了下面几种实验装置，进行气体制取和性质的实验．（F装置
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气可使带火星的木条复燃，所以验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到木条复燃则满了；
（2）浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使石蕊变红，所以将制得的H2通入F装置，紫色石蕊试液变红，可能是H2中混有了氯化氢气体，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）二氧化碳可与碱性溶液反应，所以可与饱和石灰水或氢氧化钠溶液反应，与食盐水不反应；而同温度下，氢氧化钙的溶解度远远小于氢氧化钠，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更彻底，效果更好；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸可反应生成二氧化碳，所以要重新得到二氧化碳，可向反应后的溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸；
（5）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；二氧化硫有毒，所以从环保角度考虑，可在集气瓶底部放一些水或氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，是因为实验前在集气瓶底未放水或沙子；
故答案为：（1）A；木条复燃；
（2）氯化氢；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）C；
（4）稀盐酸（或稀硫酸）；
（5）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；在集气瓶底部放一些水或氢氧化钠溶液（合理均可）；瓶底未放水或铺细沙．
9. 某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下面实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①______；②_____
（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．图中①锥形瓶②铁架台；
（2）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为C．故答案为C；
（3）B处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；C处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜．颜色变化是由黑色变为红色．在加热的条件下，氧化铜中水分变成水蒸气，到达试管口冷凝成小水滴．故答案为：白色固体变、蓝黑色粉末变红色，试管口有水滴；
（4）装置A还可以用于固体和液体在常温下的反应，大理石跟盐酸反应制二氧化碳，符合装置A的条件．而氯酸钾分解制氧气需要加热，不能在A装置中进行．故选②；
（5）锌粒与稀硫酸反应可能会有水分随着氢气进入试管，也同样能使装置B中白色无水硫酸铜变色．这样一来就使实验失去了准确性．我们可以在装置A、C之间添加吸水装置，并再加一个盛有白色无水硫酸铜的干燥管来检验有无水通过导管．故答案为：装置A、C之间添加吸水装置和盛有白色无水硫酸铜的干燥管． |
10. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器
（3）铁复丝在氯气中燃烧生成制氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
与某同学设计了下面的实验装置相关的资料
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五氧化二磷