某同学设计如图装置探究硝酸与

⑸ 某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪

⑹ 某研究性学习小组利用图1装置研究硝酸的性质．实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）一氧化氮是无色气体，要证明生成一氧化氮，可根据二氧化氮的颜色判断是否有一氧化氮生成，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮，使一氧化氮和空气接触即可，即打开活塞A，有红棕色气体产生说明确实有一氧化氮生成，
故答案为：打开活塞A，有红棕色气体产生，证明生成的无色气体是NO；
（3）一氧化氮有毒且易和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不和水反应，所以不能用排空气法收集，应该用排水法收集，排水装置中，气体的进出口符合“短进长出”的原则，
故选CE；
（4）加热绿色溶液气体的溶解量减小，或向该绿色溶液中通入氮气，或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，都能改变溶液中溶解气体的量，故①③④都正确，而加水稀释绿色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的颜色也会发生变化，故不能进行判断，
故选①③④．

⑺ 某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭

⑻ 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（固定装置略

（1）分析装置图设计检验该装置的气密性的方法，把d中的短导管伸入到水槽中的液面下，关闭b的旋塞，用手握住试管C，导管口有气泡冒出，停止加热时，导管口有回流水柱；
故答案为：把d中的短导管伸入到水槽中的液面下，关闭b的旋塞，用手握住试管C，导管口有气泡冒出，停止加热时，导管口有回流水柱；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸溶液稀释，反应速率减慢，所以c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡；
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应变缓，气体颜色变淡；
（3）方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
故答案为：丙，不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少；
（4）用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物设计，c中加入高锰酸钾，分液漏斗中加入浓盐酸，d中加入溴化钾溶液，分液漏斗中的浓盐酸滴入高锰酸钾反应生成黄绿色气体氯气，通过d氧化溴离子为溴单质溶液变棕红色，证明氧化性为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂；由于生成产物中含有污染空气的气体，需要添加尾气处理装置；
故答案为：c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气；

⑼ 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将

（1）实验前检验气密性的方法是：关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；
故答案为：通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；
（2）红磷能够在氧气中燃烧生成固体五氧化二磷，燃烧红磷的目的除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验，
故答案为：除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验；
（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，为证明气体产物为NO，可以向瓶内通入少量氧气，通过瓶内气体颜色的变化，证明气体产物为NO；
故答案为：打开止水夹，向瓶内通入少量空气；
（4）Fe元素有+2价、+3价，所以假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既含有+2价又有+3价铁元素，
故答案为：产物中只有+3价铁；
（5）二价铁离子具有还原性能够被氧化剂双氧水氧化成三价铁离子，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色，所以取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H₂O₂溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；
故答案为：取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H₂O₂溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；
（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，通入氧气后可以用氢氧化钠溶液吸收；
反应后如果所得溶液中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=3：1时，说明硝酸与铁反应即生成硝酸亚铁又生出硝酸铁，依据得失电子守恒可知其离子方程式为：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O；
故答案为：实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收防止空气污染；4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O．

⑽ 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。