钠与水实验装置的改进

❶ 有人设计了如图所示的实验装置 目的是做钠与水反应实验

（1）酒精灯

（2）把大头针拔出来，让钠块掉下去
（3）钠块浮在水面，融化，放出气体游动，有嗤嗤响声，溶液变红。用大拇指堵住导管口一段时 间，对准酒精灯火焰松开，有爆鸣声。

❷ 钠与水反应的最佳改进实验

可能你做实验体的时候会碰到
下面是一个广口瓶，加橡胶赛，上面是一个倒置的减掉底部的大可乐瓶，也用塞子塞紧，两者靠一根玻璃和橡胶管相连通，中间有止水夹，在广口瓶的橡胶赛上有一根金属丝，一端扎一块金属钠，深入瓶中悬空，另一端在外，还有一个与大气相连的玻璃管稍微深入广口瓶。
使用时，先关闭止水夹，将可乐瓶灌满水，打开止水夹，充满广口瓶，是瓶中无气体，那与水接触，从另一玻璃管收集纯净氢气。

❸ 有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，

（来1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢自气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）钠块熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红；
故答案为：钠的熔点低，反应放热；酚酞溶液；
（3）实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，即氢气的体积为a mL，其物质的量为

❹ 在进行钠和水的反应时间长有下操作和实验现象请根据哪个数值解释说明

注射器是一种普通的医疗器械,但它在化学实验装置和习题中出现越来越多,它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果.

图用试管作反应容器,磷的燃烧均在密闭容器里进行,可防止白烟污染空气.
实验目的:用注射器(活塞事先处在刻度处)测量磷燃烧消耗氧气的体积.
操作:检查装置的气密性.装药品,连好仪器.夹紧弹簧夹,加热白磷,观察试管中所发生现象为_________.燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,可以看到活塞慢慢左移到约_________刻度处(取整数值).说明空气中氧气的体积分数约为_________.
图用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性.当缓缓向外拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到(_________)
.注射器内有液体;.瓶中液面上升;.长颈漏斗内液面上升;.长颈漏斗下端管口产生气泡.
兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的"音符"(如图).
此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应_________放在桌上;取用后应立即塞上瓶塞密封保存,这是因为_________,_________.

该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中的质量分数,首先设计了图所示的装置,通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出的质量分数(已知该状态下的密度,所使用注射器最大量程为).写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式:_________;_________.
小张认为该方案不能准确测得的质量分数,这是因为_________,且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制,这是因为_________.
该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图的装置测定变质的烧碱样品中的质量分数.反应的开始,结束都要用注射器反复的排送气体.实验步骤为:
检查装置的气密性.称取克干燥的烧碱样品放入广口瓶中,处注射器内加入适量的稀硫酸,准确称量装置的质量克,连好装置.打开弹簧夹,反复推拉注射器次,准确称量装置的质量克.关闭弹簧夹,然后推动活塞,让稀硫酸逐滴滴入样品中,直到不再产生气泡为止.打开弹簧夹,缓缓推拉注射器次.再准确称装置质量为克.
问题探究:
装置的作用是_________,装置的作用_________.
若步骤中注射器推拉速率过快,则测定的的质量分数会_________(填"偏大","偏小","不变").
试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中的质量分数_________(不要求些计算过程).

难度:
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利用白磷燃烧消耗空气中的氧气生成白色固体五氧化二磷,而使试管内气体体积减小,测出气体减少的体积即为试管内空气中所含氧气的体积;
使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强;当缓缓向外拉动活塞时,瓶内气体被抽出,压强减小,外界气体则会从长颈漏斗进入瓶内,可以说明装置气密性良好;
打开试剂瓶时,为防止瓶盖沾染桌面杂物污当瓶内药品,瓶盖应倒放在桌面上;为防止氢氧化钠吸收空气中的水份及二氧化碳,存放时应密封保存;
氢氧化钠,碳酸钠都能与盐酸反应,向瓶内加入稀盐酸时,稀盐酸与瓶内氢氧化钠和碳酸钠发生反应;使用该装置进行实验时,盐酸有挥发性,会使产生的二氧化碳气体中混有气体,测得的气体体积不准确;如果药品量过多,会出现因注射器过小而无法完成测定;如果药品过少,也会因产生气体较少而无法测量;
浓硫酸具有吸水性,可干燥混合气体;碱石灰既可吸收水又可吸收二氧化碳,装置起到防止空气中二氧化碳进入装置而对实验测定产生影响;
推拉速度过快时,产生的二氧化碳快速通过装置,部分二氧化碳气体未能被完全吸收,会使得测定量偏小;
根据质量守恒定律,由装置质量变化即为生成的二氧化碳的质量求得产生二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式,由产生二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量而计算碳酸钠的质量分数.

解:加热时温度达到白磷的着火点,白磷燃烧,燃烧时产生大量的白烟;由于弹簧夹夹住了连接注射器和试管的导管,因此,白磷燃烧只能消耗试管内空气中的氧气,所以消耗氧气的体积为试管体积的五分之一即;打开弹簧夹时,注射器内气体进行试管,活塞慢慢左移到处;
故答案为:燃烧且有浓厚白烟;;;
注射器慢慢向外拉时,瓶内空气减少压强减小,装置气密性良好时,外界空气从长颈漏斗进入瓶中,长颈漏斗下端管口处出现气泡;
故答案为:;
该装置所产生的二氧化碳气体未经除杂和干燥处理,气体中混有气体而使所测得的气体不准确;
故答案为:产生的二氧化碳中混杂水蒸气和氯化氢气体;
若药品加入量过大时,产生气体量超过注射器的容积,实验无法完成气体的测量;若所取药品量过少时,产生的气体量少而不能使注射器活塞向外移动,不能测出气体的体积;
故答案为:若样品取多了,产生气体可能超过注射器量程,若样品取少了,产生气体太少,无法测量;
图中试剂瓶瓶盖没有倒放在桌面上,且敞口放置时氢氧化钠会吸收空气中的水份和二氧化碳而使氢氧化钠潮解,变质;
故答案为:倒;氢氧化钠易潮解;易吸收空气中的二氧化碳;
滴入的盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,与碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠,水和气体二氧化碳;
故答案为:;;
装置中的浓硫酸可以把产生的混合气体中的水份吸收,而防止水对装置质量的影响;装置中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入被吸收而影响到装置的质量;
故答案为:除水蒸气;防止空气中的二氧化碳被氢氧化钠吸收而干扰实验结果;
过快地推拉注射器时,气体快速通过装置中的氢氧化钠溶液,而造成少量二氧化碳未来得及反应而排出,导致二氧化碳测量值偏小,所计算出的碳酸钠的质量及质量分数都偏小;
故答案为:偏小;
产生二氧化碳气体的质量
设碳酸钠的质量为

烧碱样品中的质量分数
故答案为:.

采取稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,通过测量产生二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量及质量分数;过程中二氧化碳气体的测定对实验结果起决定作用,因此需要尽可能地准确测定.

❺ 钠与水反应实验的一些问题。

1、Na是保存在煤油中的，为了擦去表面的煤油

2、此时生成的H2易小范围积聚，而发生爆炸

3、表面的煤油没有擦干净，可以燃烧生成C

4、C

5、不可以，煤油是可燃物
只能用沙子灭火

6、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
有无色气体生成
溶液中产生白色沉淀

7、HCl为36.5 g，最后生成的就是NaCl-----Na-----HCl
所以，Na元素就是1mol，原来的Na质量=23g

设Na为xmol，Na2O2为ymol
2Na-----H2，2Na2O2-----O2
2H2-----O2
x+2y=1
x=2y
解得，x=0.5mol，y=0.25mol
即，Na质量11.5g，Na2O2质量19.5g

❻ 某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。 请回答下列问题：(1)写出Na与H 2 O反应

❼ 钠的性质试讲

面试分为：结构化(5分钟)+试讲(10分钟)+答辩(5分钟)。下面以高中化学《钠的性质》为例，展示10分钟试讲的教案：

《钠的性质》教案

一、教学目标

1.能说出钠的主要物理性质、化学性质;能描述钠与水反应的实验现象，会书写钠与水、钠与氧气反应的化学方程式。

2.通过实验探究，初步学会探究物质性质的方法。

3.通过小组合作实验，培养合作意识和团队精神;通过钠的性质的学习，树立生活中的安全意识。

二、教学重难点

【重点】钠的化学性质，钠与水的反应。

【难点】对实验现象的分析。

三、教学过程

环节一：导入新课

教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。

提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着酒精灯了呢?”

引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质。

环节二：探究新知

实验探究1：钠的物理性质。

教师：展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回原试剂瓶中。)

提出问题：“观察到了什么实验现象?说明了什么?”

学生观察思考、表述现象、归纳性质：钠保存在煤油中、银白色金属、密度比水小、质软。

实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。

实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。

提出问题：“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?”

学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)

教师讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。

学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。

教师强调化学反应条件对化学反应的影响。

实验探究3：钠与水的反应。

教师演示实验：向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。

提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?”

学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

教师讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论(钠的密度比水小，钠的熔点低，钠与水反应放出热量，反应放出气体，生成的物质呈碱性)。

提出问题：“生成的气体是什么?如何验证生成的气体是氢气呢?”

引导学生从理论上进行分析并设计验证实验的实验方案。

教师给出改进的实验装置和方案。

❽ 钠与水反应实验创新要使反应减慢有什么办法

烧杯中放水和煤油。切下少量钠，放入烧杯后会下沉与水反应，生成氢气上浮进入煤油中，反应停止，氢气跑掉后，有进入水中反应，如此钠会上下跳动，有效减慢钠与水反应，且安全。

❾ 如何设计实验装置验证金属钠与水反应生成氢气

在滴有酚酞的水的烧杯中倒扣的一个漏斗，扣一支小试管收集产生的气体，钠与水反应停止后，将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指听到尖锐的爆鸣声，证明得到的气体不是氧气，是氢气。

❿ 做金属钠与水的反应的实验时要注意哪些问题

为了防止爆炸和其他安全问题，严格按照实验操作规范 用镊子取出，用滤纸吸干表面的易燃物质（煤油）
用小刀就可以切，切下绿豆大小的钠，剩余部分可以放回去(高中药品中只有钠和钾可以放回试剂瓶）
超过此体积现象更壮观但也更危险，可能发生爆炸 丢入水足够多但是不很满的水槽中 人不要离得太近