二氧化硫密闭实验装置

㈠ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 实验需要注意事项各项试剂作用方程式原理以及检验...等

用品：圆底烧瓶（复250ml）、玻璃导制管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.
原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸,很不稳定,易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性.
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克,分液漏斗里盛浓H2SO4,装置如图7-70所示.(见图)
实验开始时,将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里,立即有二氧化硫气体发生,不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时,可以微微加热,以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应,所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,勿使它逸散出来污染空气.

㈡ 实验室制备二氧化硫的装置图解

用品:圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒专.亚硫酸钠、浓硫酸、属氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试
二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

㈢ 制取二氧化硫的装置图cu

C 分 析： A． Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热，因此图1装置不能原因制取该气专体，错误；属B． 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，错误；C．浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以将蔗糖脱水碳化，将C氧化产生CO2，而其本身被还原为SO2 SO2有漂白性，可以是品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，而使溶液褪色，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确；D．用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解度，应该把导气管通到Na2CO3溶液的液面以上，错误。 考点： 考查实验装置及实验操作的正误判断的知识。

㈣ 制备二氧化硫的装置和原理

一般来说制取二氧化硫的装置就是用稀硫酸和硫酸钠进行化学反应，这样就会产生出二氧化硫气体了。这就是它的原理了。

㈤ SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装

（1）①二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去；单质碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子反应为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案为：红色逐渐褪去；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂2SO₃；吸收尾气中的SO₂，防止污染空气；
③A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
B．稀盐酸不和二氧化硫反应，和钡离子不能生成沉淀；
C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；
故答案为：AC；
（2）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸．通入氧气的电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，电池总反应式为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；

㈥ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D

SO₂易溶于水（常温、常压一体积水约能溶解40体积的SO₂），密度比空气大，是一种大气污染物所内以制取容、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO₂也应吹入碱液以防污染空气． 故选D

㈦ 二氧化硫的实验可在什么地方做

通风顺畅的地方或者采取防护的地方，比如：露天、通风橱内、戴防毒面具，呵呵

㈧ 制备SO2的发生装置是为什么不用长颈漏斗

二氧化硫（化学式SO₂）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和二乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按碘离子>溴离子>氯离子的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。二氧化硫是一个弯曲的分子。

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

二氧化硫可以使品红溶液和其它一些色素褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与色素反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到色素起显色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

二氧化硫还能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

实验室里，常常用亚硫酸钠和稀硫酸制取二氧化硫。

制取原理——强酸制弱酸。

制取方程式——Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O

装置——分液漏斗，圆底烧瓶。但不能用启普发生器和长颈漏斗，启普发生器适用于块状固体和液体反应，且不需加热。而亚硫酸钠易溶于水，且是粉末状或片晶状，加到启普发生器里面后，就会从缝隙中漏到长颈漏斗底部，反应就无法控制了。

检验——先通入品红试液，褪色，加热后恢复红色。

除杂质——通入浓硫酸，除水蒸气。

收集——向上排空气集气法。

尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

希望我能帮助你解疑释惑。

㈨ 实验室 制 SO2 用什么装置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注专意属事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO

㈩ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.