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⑷ 怎样制取一瓶干燥而纯净的二氧化碳 记住要干燥而纯净
（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置b；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑．
（3）由于在相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水．只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集．所以，用f装置而不用e装置收集二氧化碳．
（4）由于二氧化碳的密度比空气大．所以，若g装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入．
（5）由于浓硫酸具有吸水性，若要用c装置来干燥二氧化碳，c装置中应盛放的物质是浓硫酸；哟普与二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用c装置盛放澄清的石灰水，可检验二氧化碳气体，检验二氧化碳的化学方程式是：co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o．
（6）d装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠代替饱和nahco3溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体．
故答为：（1）b；（2）caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑；（3）相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水；（4）a；（5）浓硫酸，co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o；（6）不行．
⑸ 若要制取一瓶干燥的二氧化碳要加入什么试剂
（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，石灰石放在锥形瓶中，液态的稀盐酸从长颈漏斗加入，故填：稀盐酸；
（2）要获得干燥的二氧化碳就要除去其中的水蒸气杂质，浓硫酸有吸水性是常用的液态干燥剂，故填：浓硫酸；
（3）二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体从E装置的b端通入，故填：b；
（4）C装置加装了多孔隔板可以实现液体药品和固体药品的分离，可以通过这一点来控制反应的发生与停止，使用C装置来制取气体时要求药品是液态和固态，反应条件是常温，故填：控制反应的发生与停止；块状固体与液体常温反应．
⑹ 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：（1）描
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：冒出气泡．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而检验二氧化碳常用澄清石灰水；将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到D装置中澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，D装置中反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案：D；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体；二氧化碳的密度比空气密度大要长进短出；故正确的顺序为：a接d，e接b，c接g，C装置的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，所发生的反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．故答案：a→d→e→b→c→g；除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；g．
（4）用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；长颈漏斗要伸到液面以下．故答案：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；长颈漏斗要伸到液面以下．
⑺ 小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验．
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的② （填序号）“注水装置”．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2气体．
（3）装置C作用是除去气体中的CO2．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
I、II”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想IV”成立
⑻ 为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验
基本原理：稀硫酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳可被浓的氢氧化钠吸收，使装置变重，称量C装置反应前后的质量，可得CO2的质量，在运用方程式计算。
具体原理和反应方程式：
A：Na2CO3 + H2SO4=CO2↑ + H2O + Na2SO4（注意气体符号）
B:浓硫酸有吸水性，可以干燥CO2，防止带有水的CO2进入浓氢氧化钠中，使CO2的质量偏大。
C：吸收二氧化碳，并用于检测反应生成的CO2的质量。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （但此处方程式对计算无用，可能题目中某个空会让你填这个，计算质量直接用反应后的质量减去反应前的质量即可得CO2的质量）
D：防止空气中的水和二氧化碳进入C装置中，也会使CO2的质量偏大。
最后，用测得的CO2的质量运用方程式算出碳酸钠的质量（或者用元素守恒思想计算，m（CO2）/44=碳元素物质的量，即碳酸钠的物质的量，再计算质量）。
下标不好打，所以可能会有一点点不清晰，不过希望对你有用。
⑼ 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，通常情况下跟水、二氧化碳、盐酸都能发生反应生成氧气．小超同学
金额：（1）①是锥形瓶；确定CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气的方法：把带火星的木条靠近a处导管口，看到木条复燃；
（2）用NaHCO3吸收HCl气体的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；B装置吸收HCl气体，C装置的作用是干燥二氧化碳，如果将B、C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了，会使二氧化碳中混有水蒸气，而二氧化碳和水都能与过氧化钠反应产生氧气，因此无法证明二氧化碳也能够与过氧化钠产生氧气，会产生干扰；
（3）制取氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰作用，其中二氧化锰是催化剂．
故答案为：（1）锥形瓶；带火星的木条；木条复燃；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气，无法证明氧气是由二氧化碳和过氧化钠反应产生的；（3）H2O2；催化剂．
⑽ 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸内气用浓硫酸，应先除去水蒸容气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．