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用下图所示装置进行实验
发布时间：2022-06-08 04:58:14『壹』 为测定Na 3 CO 3 与Na 2 SO 3 混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁
| 由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数． （1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性； （2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量； 利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果， 故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中； （3）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c．酸性高锰酸钾溶液；装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；c中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小，引起测定的Na 2 S0 3 质量增大，导致Na 2 SO 3 含量偏高， 故答案为：c；a；部分二氧化碳溶液品红溶液； （4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收． 由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a 2 S0 3 质量减小，导致Na 2 SO 3 含量偏低，可以使空气先通过e．氢氧化钠溶液除去含有的二氧化碳， 故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；e；偏低； （5）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为
故答案为：1：1． |
『贰』 用如图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是（）
| A．浓盐酸和浓氨来水都具有源挥发性，挥发出的氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵，所以装置内出现白烟，故A正确； B．浓硝酸具有挥发性，硝酸溶于水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不变红，故B错误； C．饱和氯水挥发出氯气，氯气能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以①中溶液变蓝，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水分，导致硫酸铜溶液过饱和而析出五水硫酸铜晶体，故D正确； 故选B． |
『叁』 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B
A．二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；
B．H2、NH3等均可利用向下排空气收集，则图中气流方向应从右侧进，故B错误；
C．NH4Cl受热易分解，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则混合后分层，图中萃取装置合理，故D正确；
故选D．
『肆』 用右图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．
故选D．
『伍』 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过
| (1)常温时,铁遇来浓硝酸形成致密氧化膜源,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可) (2)取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成N  Fe(NO)SO 4 (棕色)ΔH<0,正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色 (5)D 『陆』 为了检验含二氧化碳的废气中混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．其中，A和E中的液体是氢氧化钠溶液；
（1）一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色，同时生成二氧化碳，所以当观察到C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
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