二氧化碳的实验室制取装置

① 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：

（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。

但是，还需要注意的是：

（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；

（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

② 实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器使用时应注意什么事项

二氧化碳的制法
1.实验室制法：
caco3
+
2hcl===cacl2+h2o+co2
(1).装置
①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出
②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体
③.导气管伸到集气瓶底部
(2)步骤:
①.连接装置
②.检查气密性
③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)
④.固定装置
⑤.收集----只能用向上排空气法(co2比空气重，能溶于水)
(3).检验:
通入澄清石灰水变浑浊
co2+ca(oh)2====caco3
+h2o

③ 实验室制取二氧化碳的装置有哪些

不能,实验室制二氧化碳是用碳酸钙和盐酸放应
用一氧化碳还原得不到纯净的二氧化碳，同时，你的一氧化碳也不好制取

④ 实验室制取二氧化碳的仪器

原理：稀盐酸和碳酸钙反应
反应仪器：长颈漏斗，锥形瓶，导管，集气瓶。
长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。一般还可以用分液漏斗替代。
锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。
气体导管导管泛指做疏导用的管子。工业用导管是灌注导管，气体导管用于气体输送装置。
空气采样装置的气体导管，必须选用无化学活性的惰性材料制成，外部包以绝热材料。导管连接应严密，并定期清洗。
集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。

⑤ 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置

需要的发生装置有锥形瓶250ml，量筒，烧杯，长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。

首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

⑥ 实验室制取二氧化碳,气体发生装置是

二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：内容常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

⑦ 实验室制取二氧化碳的发生装置有哪两个

二氧化碳可在启普发生器中反应,也可用长颈漏斗,锥形瓶,橡皮塞做反应器反应,玻璃导管导处气体,用集气瓶收集.
1.原理：盐酸加碳酸钙 装置 试管+塞子+分液漏斗
2.原理：盐酸加碳酸钙 装置 锥形瓶+塞子+滴液漏斗
原理：盐酸加碳酸钡 装置 圆底烧瓶（把反应物全部加加进去）

⑧ 实验室制取二氧化碳的方法

实验室制取二氧化碳
实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入
10
克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，
如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满
二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，
将集气瓶口向上
放在桌子上备用。要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生
成的碳酸钙是微溶性物质，
它包裹在大理石表面，
使酸液不能与大理石接触，
从
而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢
钠溶液，
它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!
二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是
CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取
CO2
不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的
CaSO4
微溶于水，在溶液中
析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取
CO2
一般不选用浓盐酸，因其挥发出
HCl
气体，使收集到的
CO2
不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成
CO2
的物质还有
Na2CO3、K2CO3
等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）
与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3
与稀盐酸反应较快。4、收集方法：
根据
CO2
能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以
使用和实验室制
H2
相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

⑨ 实验室制取二氧化碳气体的装置组合是什么反应的化学方程式是什么

实验室制取CO2一般用碳酸钙加稀盐酸.
方程式为：
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O
装置为固液——不需加热型.即用一个烧瓶加一个分液漏斗,烧瓶内装碳酸钙,分液漏斗装稀盐酸.
收集装置用向上排空气法收集.

⑩ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(10)二氧化碳的实验室制取装置扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

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