『壹』 锌和稀硫酸反应制取氢气要用什么发生装置和收集装置
启普发生器
启普发生器的条件
1，块状固体和液体反应
2，不需要加热
3，生成气体不能易溶于水
所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因为反应物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因为反应物MnO2是粉末
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
实验室里制取较多的氢气常用启普发生器(图5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和导气管(3)三部分组成。最初使用时，将仪器横放，把锌粒由容器(2)上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀硫酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管(3)放出。不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
启普发生器的发明及其使用
1．发明
启普发生器是化学实验室中最普通、应用最广的玻璃仪器，它设计上的巧妙，堪称化学仪器中的一绝。
仪器的发明人启普是荷兰的一名药物商人，曾经学过一些化学。他根据前人制作的制取硫化氢气体的简易装置，设计出一种可以随时使反应发生或停止的气体发生装置，后人为纪念他，将这种装置叫做启普发生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和锌粒制取氢气为例）
打开活塞，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的稀硫酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气；关上活塞后，由于酸液继续与锌粒接触，氢气依然生成，此时容器内部压强大于外界大气压，压力将酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，氢气不再产生。
3．使用范围
启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置。如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。
4．注意事项.
（1）使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体；
（2）使用启普发生器制备氢气，应远离火源；
（3）移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故。
一： 启普发生器是不能过于受热的东西呀 制氢气的时候制取完了 都不能马上清洗启普发生器，及时反应物已经反应完全，制氢气所产生的热 让启普发生器有了一定温度，然后用冷水一洗 OK 马上会发现意见很奇怪的事……怎么底掉了呀……………… 而制取乙炔是个放热极高的反应哟！
二：电石可不是纯净的 乙炔制取生成少量硫酸钙微溶的呀，堵塞了怎么办呀 看他爆炸么………………
三：还有 电石跟水的反应很敏感，就是水蒸气都可以让他反应啦哦
启普发生器图片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html
『贰』 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置
（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO 2 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO 4 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．
『叁』 （2014湘潭）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸
A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如果加入氢氧化钠溶液，会影响生成回氢气的量，因此不适宜加答入氢氧化钠溶液；
B、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不但影响生成氢气的量，还能够使产生氢气中含有二氧化碳，因此不适宜加入碳酸钠溶液；
C、稀硫酸和硫酸钠不能反应，加入硫酸钠溶液时，能够使稀硫酸和锌接触，从而使反应顺利进行，因此最适宜从长颈漏斗添加的是硫酸钠溶液；
D、氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，如果加入澄清石灰水，会影响生成氢气的量，因此不适宜加入澄清石灰水．
故选：C．
『肆』 锌和硫酸制取氢气装置优点
①锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：内Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑．
②关容闭F装置中的弹簧夹后，装置内产生的气体排不出去，装置内的气体压强增大，使液体被压回长颈漏斗，液面下降，反应液与块状固体脱离，反应停止；使反应发生，打开弹簧夹即可；所以F作为氢气发生装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止．
③若瓶中先装满水，用排水法收集氢气时，长导管是出水管，氢气应从b端通入．
故答案为：①Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；②可以随时控制反应的发生和停止；③b．
『伍』 如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应
| ①食盐水和锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，故正确； ②加入KNO 3 溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应产生其它气体，故错误； ③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，即不影响氢气，故正确； ④Na 2 CO 3 溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能影响氢气，故错误； ⑤CCl 4 和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，故正确； ⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，故错误． 故选A． |
『陆』 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：（1）在
（1）利用原电池原理，形成原电池可以加快反应速率，加入少量硫酸铜溶液，Cu2+被还原为Cu，与Zn和稀硫酸形成原电池，
故答案为：在硫酸中加入少量硫酸铜溶液；
（2）H2S与CuSO4溶液生产CuS黑色沉淀；氢硫酸与浓硫酸反应生成SO2，会引入新的气体杂质，
故答案为：有黑色沉淀生成、否、氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生；
（3）把铁元素转化为三价铁离子，再用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检；
（4）设铜的相对原子质量为M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
则
| M+16 |
| (n?m)g |
| 16 |
| (n?w)g |
| 16(w?m) |
| n?w |
| 16(w?m) |
| n?w |
| 16(n?w) |
| w?m |
『柒』 用锌和稀硫酸制取氢气还原氧化铜装置图
（1）稀硫酸抄是由长颈漏斗加入，锌粒是从试管口加入．加入的顺序是先固后液，故先加锌粒后加酸，加入锌粒的具体操作是：试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部，故填：长颈漏斗，试管口，锌粒，试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，能将氢气中混有的水分除去从而使氢气易于燃烧，故填：浓硫酸．
『捌』 图1所示为实验室常用的实验装置：（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填
（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，故应选用的发生装置是B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（2）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是：利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；
（3）碳酸钠和盐酸常温下反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向烧杯内Na2CO3粉末滴入盐酸，观察烧杯中燃着的小蜡烛．观察下面一支蜡烛的火焰先熄灭，上面一支随后熄灭，说明二氧化碳气体的密度大于空气，不能燃烧、且不支持燃烧，故可用于灭火；
故答案为：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶于水且与水反应；没有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空气大；CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；
CO2可用于灭火．
『玖』 以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请
（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．
故填：二氧化锰；不可以．
C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO3
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