实验室利用下图装置测量锌的

❶ 小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．（1）他们利用图1装

（1）创造密闭的反应装置，对反应前后物质的质量进行测量，从而验证反应前后物质的质量变化．
①因为反应中会生成大量的气体，所以会导致容器内的压强变大，当达到一定程度时会把橡皮塞弹出．
②因为该反应会生成气体，所以装置的气密性应一定要很好，否则无法检验生成物的质量．
③由于该碳酸钙的粉末能与硫酸很好的反应，也可对质量守恒定律进行实验．
（2）①②铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应生成氢气，因此实验时会有大量的气泡放出．
③反应前后装置的质量差是氢气的质量，生成氢气的质量是：120g-119.8g=0.2g
设反应的锌的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

65

2

＝

x

0.2

x=6.5g
锌的质量分数=

6.5g

10g

×100%=65%
④碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量．
⑤二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．
故答案为：（1）反应前所有物质和装置的总质量；反应后所有物质和装置的总质量
①产生气体的量太多，压强太大②检查装置气密性
③可以硫酸也能与石灰石发生化学反应，也能探究质量守恒定律
（2）②粗锌逐渐减少，有大量气泡产生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑③65%
④防止装置内的水分（稀盐酸挥发出的氯化氢气体）逃逸到空气中偏大
⑤不能碱石灰能吸收二氧化碳气体，从而无法测出生成的二氧化碳质量

❷ 关于下图所示实验装置的叙述错误的是（）A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B

A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量专气管且不下降，属说明装置不漏气，故A正确
B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 g/mol Vm
m g v L
Vm=

65V

m

L/mol，故B正确；
C．由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，n=

V

Vm

及Zn～H₂可知Zn的物质的量，Zn的质量一定，利用M=

m

n

计算得到摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，故C正确；
D．因反应放热，应冷却至室温后读数，故D错误．
故选D．

❸ 初中化学：某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去） 探究过程

2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤洗涤
、
干燥干燥
、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
未等装置B冷却就读取D中数据未等装置B冷却就读取D中数据
，导致计算结果偏
大大
．2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤洗涤
、
干燥干燥
、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
未等装置B冷却就读取D中数据未等装置B冷却就读取D中数据
，导致计算结果偏
大大
．

❹ 小黄用下图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去

(1)分液漏斗 (2)Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ (3)加快反应的速率 (4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好 (5)使D、C中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 (7)重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

❺ 小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去

（1）铜锌合金中锌能与硫酸反应生成氢气与硫酸锌，而同不能与稀硫酸反应，因此根据反应物和生成物可书写相关的化学方程式；
（2）从反应的装置特点结合大气压强的知识可知检验该装置的气密性的方法可以是：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好装置不漏气；
（3）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．所以缺少的步骤是：测量铜锌合金的总质量；
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好
（3）测量铜锌合金样品的质量

❻ 某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：①连接实

（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；
（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；
（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；
（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大．
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 使样品中的锌完全反应；
（2）过滤；
（3）乙
（4）AC

❼ 小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．

（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与硝酸等强氧化性酸不能产生氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法．所以根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入锌、铜合金；
（2）根据“量筒中接收的液体的体积为0.1L”，氢气的体积为0.1L，因为氢气的密度约为0.1g/L，故其质量为0.1g/L×0.1L=0.1g；
设生成0.1g氢气，需要锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
652
x 0.1g
则

65

2

＝

x

0.1g

，解得x=3.25g．
故锌、铜合金中锌的质量分数是

3.25g

4g

×100%=81.25%，
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，不能用上述实验方法．因为氧化锌和锌粒都会与稀硫酸反应，无法计算锌的质量．
故答案为：
（1）B；
（2）81.25%，
（3）氧化锌和锌粒都会与稀硫酸反应，无法计算锌的质量．

❽ (某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸

偏小 锌和铁的相对原子质量差异很小，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变几乎没有，称量要求很高。另外在实验的过程中，随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果偏小。

❾ 实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示

（1）据图可知，a是长颈漏斗，长颈漏斗末端浸没到液面以下能防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗；防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出；
（2）氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能除去氢气中的水蒸气，F中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入E装置，故填：除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（3）氢气具有可燃性，不纯时加热易产生爆炸，需要先通入一段时间氢气，以把装置中的空气排尽，故填：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）锌能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成易溶于水的氯化锌，故会观察到有大量的气泡产生，且锌粒逐渐溶解，故填：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（5）E装置增重0.9g，说明生成水的质量为0.9g，水中含有的氧元素的质量就是铜的氧化物中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为：0.9g×

16

18

，铜元素的质量为：7.2g?0.9g×

16

18

，故铜元素和氧元素的质量比的算式为：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

，铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为0.8g，则在该铜的氧化物中铜氧原子的个数比为：

6.4g

64

：

0.8g

16

=2：1，故该铜的氧化物为Cu₂O，故填：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

；Cu₂O；
（6）若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置，则会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小，最终算得的铜氧元素的质量偏低，故填：低；B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低．