㈢ 设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：
（1）证明醋酸酸性大于碳酸酸性，让醋酸与碳酸钠反应，所以A连接D；证明碳酸酸性大于苯酚酸性，用二氧化碳与苯酚钠反应，所以E连接B、C连接F，
所以仪器的连接顺序ADEBCF，
故答案为：ADEBCF；
（2）实验过程中发生反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．
㈣ 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COO
（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据强酸制取弱专酸知，醋酸和碳酸属钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应制取苯酚，所以仪器的连接顺序是：
A→D→E→A→B→C→F，故答案为：A；B；C；F；
（2）碳酸钠和醋酸反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚钠溶液反应方程式为
；
（3）醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，所以该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气，
故答案为：该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气．
㈤ 设计一个实验，比较盐水和盐的导电能力强弱。 1.所需的器材： 2.写出你所设计的装置的构造、原理和使用方
一，实验器材：电源，小灯泡，灵敏电流计，开关，导线，烧杯，盐水，盐。
二，实验装置：【如图所示】。
三，实验原理：在电压一定时，电流跟电阻成反比（导电性越强，通过的电流就越大）。
四，实验方案：1，按设计的装置图组装器材；
2，依次分别将电极插入装有盐水或盐的烧杯中，闭合开关S，观察电流计的示数与小灯泡的发光情况；
3，比较两种情况下，电流计的示数大小与小灯泡发光强弱，得到两种物质的导电性能。
㈥ 低碳环保是我们现代青年追求的生活方式。如图所示，是一个用来研究静电除尘的实验装置
试题分析：A、铝抄板带正电袭，缝衣针带负电，电场方向由铝板到缝衣针，电离出的电子很容易移动使尘埃带负电吸附到铝板上；错误
BC、同一烟尘颗粒在被吸附过程中电场力做正功，动能越来越大，速度越来越大；C正确
D、根据电场分布规律可知，离铝板越近，电场越小，电场力越小，根据牛顿第二定律可知加速度越小；错误
故选C
考点：静电的利用
点评：处于强电场中的空气分子会被电离为电子和正离子，由于正离子质量较大，在相同的电场力作用小，加速度比电子要小得多，所以电子运动快，容易和尘埃碰撞是尘埃带上负电。
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