某同学设计装置分离

❶ 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：____

（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO₃；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl₂；操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，
故答案为：BaCO₃；BaCl₂；KCl；
（2）操作⑤是从氯化钡溶液获得氯化钡固体，操作方法为蒸发结晶；蒸发结晶操作需要使用到玻璃仪器为玻璃棒，
故答案为：蒸发结晶；玻璃棒；
（3）固体溶解后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl₂溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，
故答案为：将BaCO₃转化BaCl₂；
（4）滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，
故答案为：⑥；在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸．

❷ 某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究．【制备】下列是该小组同学设计的实验

（1）长导管起导气，冷凝蒸气的作用，
故答案为：导气、冷凝；
（2）取适量液体于试管内并加少量水，出现分层现象，说明有乙酸乙酯生成，
故答案为：取适量液体于试管内并加少量水，出现分层现象，说明有乙酸乙酯生成；
（3）锥形瓶中得到的产物是混合物，含有乙酸乙酯、乙醇、乙酸等，加入饱和碳酸钠溶液，分液，A为乙酸乙酯，B含有乙酸钠、乙醇，蒸馏可得乙醇，D为乙醇，C中含有乙酸钠，加入酸可得乙酸，
故a为饱和碳酸钠溶液，D为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；CH₃CH₂OH；
（4）由（3）中的工艺流程可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是分液、蒸馏，故答案为：C．

❸ 固体氯化铝和氯化铁混合物中含有少量氯化亚铁和硫酸铝，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，

同学，很明显地，“实验操作II”、“操作VI、X”等题目信息你没有打出来。而实验流程分析题是一环扣一环的，缺少了题目所给的条件，没办法分析出来了……

最好能把题目完整地打一遍吧……

❹ CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO 2 ，然后在催化剂作用下将CO

❺ 固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到

由流程可知，混合物溶解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢，然后加过量NaOH，过滤后得ⅤⅡ中含硫酸钠、偏铝酸钠，V为Fe（OH）₃，Ⅵ为氯化铁溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX为Al（OH）₃，X为氯化铝溶液，
（1）由上述分析可知，氧化亚铁离子不能引入新杂质，只有C符合，故答案为：C；
（2）操作V中加盐酸，该离子方程式为3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O，操作Ⅶ通入二氧化碳，该离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置，
①由图可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②因FeCl₃、AlCl₃水解生成盐酸易挥发，应在通HCl气流中蒸发，则循环物质为HCl，故答案为：HCl；
③为干燥管，起干燥作用，应为固体干燥剂，且不与HCl反应，只有B、D符合，故答案为：BD；
（4）由流程可知，生成的沉淀没有洗涤，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前洗涤沉淀，所以不能得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，
故答案为：不能；在溶解沉淀前洗涤沉淀．

❻ 下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图（瓶内为氢氧化钠溶液），其中最

我们利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气．同时需要收集CO，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该通到底部．
故选：D．

❼ （2006苏州）某同学设计右图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO．如果连接处和加热管气密性均

（1）因氧气能与铜在加热时发生化学反应，且生成的氧化铜发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应，
则混合气体中的CO能与氧化铜发生反应生成铜，反应分别为2Cu+O₂