固液不加热型装置塑料隔板的作用

⑴ 急需高一应用方程式总结！例如：焊接铁轨-----铝热反应2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3

化学方程式总结
点燃
一、氧气的性质：氧化性
点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO镁带燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末状固体
△
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2====Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====2CuO 红色固体表面变黑色
点燃
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2====2Al2O3
点燃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热
点燃
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2====2P2O5 产生大量白烟
点燃
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2====CO2
点燃
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2===2CO 9. 硫的燃烧：S+O2 =====SO2 发出淡蓝色火焰(氧气中明亮的蓝紫色火焰)、生成有刺激性气味的气体
MnO2
二、实验室制取氧气10. 双氧水和二氧化锰混合2H2O2=======2H2O+O2↑ 溶液里冒出大量的气泡
MnO2
68 32
△
11. 氯酸钾和二氧化锰加热分解2KClO3=======2KCl+3O2↑ 生成能让带火星的木条复燃的气体
△
245 149 9612. 高锰酸钾加热分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 316 32工业制取氧气：分离液态空气
通电
三、水的性质13. 2H2O====2H2↑+O2↑ 负氢氧正，体积比为2:1，质量比为1:8 36 4 32
点燃
四、氢气的性质:可燃性，还原性
△
14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO====Cu + H2O 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 2 80 64 18
点燃
五、碳的的性质:可燃性，还原性
点燃

点燃

高温

高温
16. C+O2 ====CO2 生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
17. 2C+O2 ====2CO
18. CO2+C====2CO
19. C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 固体由黑色变成红色，同时生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
六、一氧化碳的的性质:可燃性，还原性
高温
20. CO的燃烧：2CO+O2 ====2CO2 蓝色火焰
高温
21. CO还原氧化铜：CO + CuO====Cu + CO2 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
高温
22. CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2红棕色粉末变黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
23. CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4====3Fe + 4CO2
七、二氧化碳的的性质及制取
24. CO2+H2O===H2CO3 碳酸是酸性物质可使紫色石蕊变红
25. H2CO3 === CO2↑+H2O 碳酸不稳定易分解，石蕊由红色变回紫色
26. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳
74 44 100
27.实验室制取CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
高温
28.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=====CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
100 56 44
八、金属的性质29.Mg与稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑30. Al与稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑31. Zn与稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32. Fe与稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33. Mg与稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34. Al与稀硫酸 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
35. Zn与稀硫酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
36. Fe与稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （湿法炼铜）
现象：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色

△
九、其他反应39. 碱式碳酸铜的分解 Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O绿色固体变黑色、试管口有水雾出现、生成使澄清石灰水变浑浊气体
40.铝的冶炼2Al2O3通电4Al+3O2↑
41.汞的冶炼 2HgOΔ2Hg+O2↑

实验总结
实验一：空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)

1、实验原理：利用红磷燃烧耗尽瓶内氧气，使容器内压强减小，导致水倒流进入容器内，进入水的体积即为空气中氧气的体积
2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水进入集气瓶的体积约为集气瓶容积的1/5
3、实验结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体不燃烧，不支持燃烧，难溶于水
4、实验要点：红磷要过量，装置气密性要好，装置温度要冷却到室温时打开止水夹
5、可燃物的选择：能在空气中燃烧（铁丝不行），燃烧只消耗O2(镁条不行)，生成物是固体（碳、硫，蜡烛不行）
6、误差分析： 装置漏气，
红磷量不足， 导致测定结果偏小
未冷却到室温就打开止水夹
红磷点燃后，未迅速深入集气瓶中
反应时未加紧止水夹 导致测定结果偏大
选择可燃物除与氧气反应，还与其他物质反应
实验二、制取氧气：
（一） 实验室制法：
MnO2
1、原理：
MnO2
双氧水和二氧化锰混合2H2O2======2H2O+O2↑
△
△
氯酸钾和二氧化锰加热分解2KClO3=======2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

2、装置的选择：
发生装置

便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而
控制反应速率
收集装置：

向上排空气法（密度大于空气） 排水集气法（难溶于水）
3、检验方法：用带火星的小木条放在集气瓶中，若复燃，则是氧气
4、验满方法：用带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已满
5、操作步骤：（固固加热型制氧气）
查：检查装置的气密性；
装：装药品；
定：固定仪器；
点：点燃酒精灯加热；
收：收集气体；
移：先从水槽中移出导管；
熄：再熄灭酒精灯；
注：①检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁；②固定试管时铁夹应夹在试管口约1/3处，试管口稍向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂；③加热时先给试管均匀加热再对准药品加热；④用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集，否则收集到的气体不纯；⑤实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流使试管炸裂。
（二）、工业制法：1．分离液态空气法：依据液态氮与液态氧的沸点不同
2．膜分离法：
实验三：电解水，探究组成水的元素
为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠
1．电 解 水 的 反 应 现 象 ；
（1）正负两极都有气泡产生，所 得 气 体 的 体 积 比 为1 ：2 ；
（2）正极的气体能使带火星的木条复燃；
通电
（3）负极的气体能燃烧 ，火焰为淡蓝色。
2．电 解 水方程式：2H2O====2H2↑+O2↑
3．水通电分解的微观示意图：
4．电 解 水 的 结 论：
（1）水是由氢氧两种元素组成的；
（2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
（3）电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。
实验四、二氧化碳的实验室制法
1．原料：石灰石或大理石；稀盐酸
2．原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
注：不用碳酸钠及纯净的碳酸钙，反应速度太快；
不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯；
不用稀硫酸，是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面阻止反应的进行。

3．发生装置：固液不加热型实验装置（注：先装固体再装液体）
使用长颈漏斗下端要形成液封，防止生成的气体从漏斗中逸出。
使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止
4．收集方法：向上排空气法（注：二氧化碳可溶于水，不用排水集气法。）
5．检验：通入澄清石灰水使石灰水变浑浊；
6．验满：将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满。
二氧化碳的工业制法 原料：石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑

小知识点归纳
1、 数字2的意义
2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2价
2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子
H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子
2、 常见离子的写法
钠离子Na+ 、钾离子K+ 、银离子Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子Cu2+
镁离子Mg2+ 、钡离子Ba2+ 、钙离子Ca2+ 、锌离子Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、
铝离子Al3+、氧离子O2- 、 氢氧根离子OHˉ、 氯离子Clˉ、硝酸根离子NO3ˉ、
碳酸根离子CO32ˉ、硫酸根离子SO42ˉ、磷酸根离子PO43ˉ

⑵ 固体液体制取气体不需加热时怎么样能控制反应得随时发生和停止

采用启普发生器。

启普发生器常称气体发生器，因由1862年荷兰化学家启普发明而得名的，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置

启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成（见图）。若加酸量较大时，为防止酸液从球形漏斗溢出，可在球形漏斗上口通过单孔塞连接一个安全漏斗（若加酸量不大时，可以不加配安全漏斗）。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250mL或500mL。

使用注意事项

（1）装配启普发生器时，要在球型漏斗与容器磨砂口间涂少量凡士林，以防止漏气。在容器中部窄口上面加一橡胶圈或垫适量玻璃棉，以防止固体落人容器下部，造成事故。

（2）使用前要检查气密性。

（3）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。

（4）启普发生器禁止加热使用。

（5）若需更换液体试剂时，可将启普发生器放置在实验桌边，使容器下部塞子朝外伸出桌边缘，下面用一容积大于球形漏斗的容器接好，再小心打开塞子，务必使液体流进承接容器，待快流尽液体时，可倾斜仪器使液体全部倒出，塞紧塞子后，方可重新加液。

（6）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。

启普发生器由葫芦状球形容器1、球形漏斗2和导气管3三部分组成。它可以使反应随时发生和停止，可以控制气流速度，使用方便。它是常温下利用块状固体跟液体起反应制取气体的典型装置。如制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体都可使用启普发生器。但固体成粉末状、固体与液体相遇而溶解、或能产生高温的反应均不能用此装置。启普发生器是利用容器内气体压力的变化进行工作的。使用前，从球形容器上部的导管口加入块状固体，停留在容器中部，液体从球形漏斗加入，停留在球形容器下部和球形漏斗中。使用时，打开活塞，容器内压强降低，酸液从球形漏斗流下，液体与固体接触，发生反应，产生的气体从导管排出。关闭活塞，中止反应，容器内产生的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应即自行停止。使用启普发生器的操作方法及注意事项参看启普发生器的使用。

多孔隔板的作用是挡住固体颗粒，使得它不落到下半球里。

⑶ 实验室如用块状的固体和液体无需加热制取氧气，可用多孔隔板用来放块状固体的优点

用多空隔板，一般是用长颈漏斗。
优点是 通过止水夹控制反应随时发生和停止

⑷ 多孔塑料板是干什么的化学实验中，制取气体时为什么要

多孔塑料隔板的作用：控制反应进行。

需要反应进行时，将固体物质放在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行。

当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。

⑸ 化学实验中用“带孔的塑料板”有什么用

该实验装置一般应用于固液反应中，作用，1.承载反应物2.控制反应的进行与停止，以及反应速率。

⑹ 初中化学盐酸与碳酸钙反应试验中的有孔塑料板有什么用

常用于固液不加热型制取气体，长颈漏斗末端常在塑料板以下，上方放反应固体，此类器材常配双孔胶塞及橡皮管及止水夹。需要反应时，从长颈漏斗放入液体，液面没至塑料板以上时反应开始，当需要停止时，在橡皮管上夹止水夹，液体被产生气体压回塑料板以下，反应暂停。

这种装置有可控制反应开始及结束、节约药品的优点。

⑺ 固液不加热型装置各有哪些

启普发生器：可利抄用气压原理控制反袭应开始和结束进程
安装带孔隔板的发生器：可以利用气压原理控制反应的开始于结束还可以适当控制反应速率
其他的还有很多， 简单的固液不加热装置可以是一支试管、一支锥形瓶、一支烧瓶，容器大小视反应需求量和反应剧烈程度而定。加上带孔隔板，或者其他附加装置，都是在反应进程控制和速率上有进一步的控制和要求。

⑻ 固液不加热装置的优点

固液不加热制取气体的发生装置通常有三种：

装置专2（如图2）与图1装置相比，优点是便于随时属添加液体药品；

装置3（如图3）（注射器可换成分液漏斗），该装置与图2装置相比，优点是可以通过控制加入液体的速率控制反应速率。

⑼ 有孔塑料板装置的原理

有孔塑料板装置的原理是板下面的液体可以通过小孔浸上来（倾斜仪器时），和板上的固体物质接触而发生反应。多孔塑料板当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。

有孔塑料板的作用

有孔塑料板内部具有很多微小气孔的塑料，用机械法或化学法（加入发泡剂）制得，分闭孔型和开孔型两类，闭孔型中的气孔互相隔离，有漂浮性。开孔型中的气孔互相连通，无漂浮性，可用聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚氨基甲酸酯等树脂制成，可作绝热和隔音材料，用途很广。

常用于固液不加热型制取气体，长颈漏斗末端常在塑料板以下，上方放反应固体，此类器材常配双孔胶塞及橡皮管及止水夹。需要反应时，从长颈漏斗放入液体，液面没至塑料板以上时反应开始，当需要停止时，在橡皮管上夹止水夹，液体被产生气体压回塑料板以下，反应暂停。

⑽ 有孔塑料板有什么作用 化学

作用一：承载反应物，长颈漏斗放在有孔塑料板以下，上方放反应固体，此类器材常配双孔胶塞及橡皮管及止水夹。

作用二：控制反应的进行与停止以及反应速率，当需要反应时，从长颈漏斗放入液体，液面没至塑料板以上则反应开始；当需要停止时，在橡皮管上夹止水夹，液体被产生气体压回塑料板以下，反应暂停。

一、有孔塑料板怎么控制反应的发生和停止？ 1、多孔塑料板只是放置颗粒状固体药品，关键还是导气管胶皮管的弹簧夹，打开弹簧夹酸液下来就会和锌粒接触发生反应，生成氢气，当夹上弹簧夹产生的气体就无法导出会对液体形成压强，从而将酸液向下压回长颈漏斗，当液体与固体分离时，停止反应。气液平衡。想继续反应则只需再次打开弹簧夹，液体再次与锌粒接触发生反应。所以通过弹簧夹的控制可以随时控制反应的发生与停止。

二、什么是多孔塑料？ 1、多孔塑料又称泡沫塑料，是以合成树脂为基体，加入发泡剂及其它添加剂，经发泡作用形成的一种具有细孔梅绵状结构的物质。常用的树脂有聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚氨酯等。常用的发泡方法有物理发泡法、化学发泡法和机械发泡法等。具有质轻、隔热、吸音、减震等特性，且介电性能优于基体树脂，用途广泛。

三、多孔塑料有哪些特性？ 1、密度很小，一般在0.02-0.2g/cm3之间，因此重量很轻，原料消耗少，既减少包装重量，降低运输费用，成本也不高。 2、具有极好的冲击吸收性能，防震效果极好，能有效地保护被包装物品。 3、机械性能好，有较好的抗压强度和回弹性能，特别是它可根据被包装物品的重量等要求来选择性能不同的多孔塑料。 4、化学稳定性好，对酸、碱，盐等化学药品均有较强的抗力，自身pH值处于中性，不会腐蚀包装物品。