（10分）（1）ADEBCF（2）2CH
3 COOH+CO
3 2 － ＝2CH
3 COO
－ +H
2 O+CO
2 ↑
H
2 O＋CO
2 ＋C
6 H
5 O
－ → C
6 H
5 OH＋HCO
3 － （2）3和 3
B. 图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（
（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；
A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊试液变红色．
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳在生活中可用于灭火．
故填：灭火．
（3）因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入．故填：c端；
（1）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝．故答：红；
（2）水为中性，不能使酸碱指示剂发生颜色变化，探究过程中，实验B用来和实验C进行比较，比较通入二氧化碳后二者颜色的异同．故答：紫；作对比实验；
（3）装置C中二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色．
故答：红；C中有碳酸使紫色石蕊变成红色；
（4）分析整个探究过程，会发现探究中没有对石蕊只和二氧化碳气体接触时会不会变红进行实验探究．因此还存在不足，还不能验证得到碳酸具有酸性二氧化碳不具有的结论．需要补上这一过程才行．
故答：在A装置中通二氧化碳．
C. 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案： 实验装置 实验步
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体；②说明该气体是二氧化碳，故两步共同说明了
碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO2的性质；
（3）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（5）步骤③氢氧化钠与二氧化碳反应产生了碳酸钠；步骤④的目的是验证二氧化碳已全部反应掉；步骤⑤是澄清的石灰水与碳酸钠反应产生了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由此三步可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质；
（二）（1）瓶中所发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，由此可知溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，由步骤①中不再产生气泡可知，盐酸不会有剩余，碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或
Na2CO3．
（2）由A中产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠存在；B中没有沉淀，说明无氢氧化钙存在，故瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3；
（3）加入碳酸钠的目的是检验氢氧化钙的存在，能起到这一作用的是碳酸钾和二氧化碳，二者都可与与氢氧化钙反应产生白色沉淀．
故答案为：（一）（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；
（2）与盐酸反应生成CO2；
（3）将注射器4稍稍向外拉，证明CO2完全被吸收；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na2CO3．
（2）【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | NaOH、NaCl和Na2CO3 |
（3）ac
D. 如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其化学性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问
（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a是长颈漏斗；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗；石蕊试液变红色；水；CO2+H2O=H2CO3；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳在生活中可用于灭火．
故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；灭火．
（3）因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入．故填：c．
E. 如图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳丙验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；制取气体以前，都要先检查装置的气密性；A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：长颈漏斗；气密性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；常用此方法来检验二氧化碳气体；故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液遇酸变红，故C中应加入紫色的石蕊试液，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红；故填：紫色的石蕊试液；紫色的石蕊试液变红；
（4）装置D中观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（5）验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：C端．
F. 实验小组在研究酸的化学性质时，做了下列所示5个实验．（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生
（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；
（4）①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，
故填：A；
②采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，
故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
③设生成二氧化碳的质量为x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
73 44
0.73g×10%x
＝
x=0.044g
答：实验过程中产生CO
2的质量是0.044g．
故答案为：（1）2HCl+Fe=FeCl
2 +H
2↑
（2）NaOH+HCl=NaCl+H
2O或2HCl+Ca（OH）
2 =CaCl
2+2H
2O
（3）CaCl
2 HCl；Na
2CO
3 NaCl；Na
2CO
3、NaCl或（CaCl
2、Na Cl）或（NaCl）
（4）A；药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（以上每空各1分）
解：设实验过程中产生CO
2的质量为x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑ （1分）
73 44
0.73克×10% x
73：44=0.73克×10%：x （1分）
解得x=0.044克（1分）
答：实验过程中产生CO
2的质量为0.044克．
G. 比较最高价氧化物对应的水化物酸性实验装置
（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，产生二氧化碳气体用澄清石灰水来检验，
故答案为：稀硫酸；碳酸钠；澄清石灰水；
（2）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，乙中现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，甲中发生的反应为CO 3 2- +2H + ═CO 2 ↑+H 2 O，
故答案：CO 3 2- +2H + ═CO 2 ↑+H 2 O；澄清石灰水变浑浊；
（3）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；故答案为：硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．
H. 设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
装置是一套二氧化碳气体发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶，底部有酒精灯）和三版个试管，用权导管相连接
在圆底烧瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液
在第一个试管中加入澄清的石灰水，第二个试管中加入苯酚钠，第三个试管中加入澄清的石灰水
打开酒精灯和分液漏斗活塞，让饱和碳酸钠溶液流入圆底烧瓶，制取二氧化碳
让二氧化碳沿导管依次进入三个试管中。
现象：第一个试管中澄清石灰水变浑浊（证明产生二氧化碳）
第三个试管中澄清石灰水在一段时间内不变浑浊（证明二氧化碳被苯酚钠吸收，证明碳酸与苯酚钠反应，证明碳酸酸性强于苯酚）
加热目的：降低二氧化碳溶解度，便于二氧化碳的溢出
饱和碳酸钠作用：用于制取二氧化碳（若用碳酸氢钠，反应过于激烈，故使用碳酸钠）
I. 某实验小组用如图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题．（1）甲同学：A中收集满CO2，用针筒向A中加
（1）A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与CO2反应，使装置中的压强减小，B中的石灰水到吸入A中，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊；方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）H2O2分解放出氧气，方程式为：2H2O2
| MnO2 | .
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