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实验室制作氮化镁的装置
发布时间：2022-04-17 13:23:54A. 实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）．这一过程中可能发生下列反应：①2Mg+O2 点燃 . 2
根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥．则：
（1）因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 E装置中的酒精灯，原因是 避免从E装置出来的气流中还含有氧气；因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）选择B装置，可以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择C装置；可以除去空气中的CO2，避免反应③发生；
（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯．如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
故答案为：
（1）E避免从E装置出来的气流中还含有氧气；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）选择；以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择；以除去空气中的CO2，避免反应③发生；
（4）使氮化镁不纯；如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
B. 问一个化学题 实验题
所涉及的反应如下:氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成氮气、铜单质和水。镁和水蒸气反应得氧化镁和氢气，镁和氮气反应得到二氮化三镁。镁和氨气能共存，因它们都有还原性。
所以应该先制取氨气，再将其氧化成氮气，然后除去其中混有的水蒸气，得到纯净的氮气和镁反应，不过会有空气与装置中的气流方向相反，进入含有镁的试管里而发生副反应，降低产率，所以用干燥剂防止空气进入。
1、装置连接的顺序:D-C-B-A-E。
2、先点燃C的酒精灯，最后点燃A的酒精灯。
3、不能移去D的酒精灯。(若停止产生气体，则浓硫酸会倒吸，发生安全隐患。)
4、无黑色固体残留。
C. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3 N 2 ）。已知实验中可能会发生下列反应：
| （1）B目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D目的是除空气中的CO 2 ，避免反应③发生；F目的是除空气中的氧气，避免反应①发生 （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a） （3）使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁 （4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成 D. 化学问题 我晕，作业也拿来网络，我可以帮你，但不会帮你！！！！！！！ E. 制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_____________________________
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Mg 3 N 2