原电池实验的装置

1. （1）铜锌原电池装置如图．请回答：①简述实验现象____________；②取出盐桥时右边烧杯中溶液带______电

（1）①该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属版于原电池权，放电上，锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极，所以锌逐渐被溶解，铜作正极，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，所以正极上电极质量增加，放电过程中有电子通过，所以能产生电流，则电流计指针偏转，
故答案为：电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；
②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；
（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁，电子从负极锌沿导线流向正极铁，所以其装置图为．

2. 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有过说法不正确的是

选d，氢气失去电子，氯气得到电子，有电流，所以指针会转动。

3. 简易铜锌原电池实验装置能使led发光吗

1、能。
2、使用低电压的LED，1.4V或1.8V的小功率二极管
3、把原电池串联使用，单个的电池一般电动势为1.1V，两个串联可以得到2.2V，如果还不亮，请串联三个

4. 某同学用右图所示装置进行原电池实验．请回答：（1）该原电池的负极是______．（2）正极的电极反应为____

5. 原电池实验

这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进行,而高一我们学的必修里的锌铜原电池是将锌和铜用导线连接后直接一起放入硫酸铜溶液中.在选修里突然就将该原电池一分为二成为锌半电池和铜半电池,而书本却没有作出任何解释.参考书也基本上不讲这个问题,根据查阅资料和许多老师的回答都是一致的,那就是实际上这两个电池的性质和原理几乎都是完全一样的,也就是哪一个都正确,只是经过化学科学的发展,人们发现第二种电池无论在性能上(比功率比能量)和强度上都比第一种强,所以将氧化还原反应以这一种更明显的方式一分为二,原理上并没有改变,只是为了增强其性能.
外电路:Zn失电子后电子流向Cu.
铜半电池:硫酸铜溶液里的Cu2+得电子变成铜.导致溶液中阳离子减少,于是盐桥(琼胶的KCl溶液)中的K+进入铜半电池补充阳离子电荷守恒.
锌半电池:电极锌失电子后变成Zn2+进入溶液,阳离子过多,盐桥中的Cl-进入锌半电池补充阴离子电荷守恒.

3者共同构成闭合回路,可以看出,总反应并没有变化,都是Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+.但由于反应分别在两个半电池中进行,使原电池效率大大提高.

如果你还要问为什么会提高,那涉及到大学电化学高等知识,不需要过分追究.

6. 2015北京高考，问一下第4问内个实验装置是电解池还是原电池（两个电极均为石墨哦）

原电池。石墨导电，但本身不发生化学变化。
原反应就是2Fe3+ +2I- =可逆=2Fe2+I2
当指针归零就回是反应达到平衡，答然后向左管中滴加AgNO3溶液，生成黄色AgI沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-=可逆=2Fe2++I2平衡逆向移动，原来正反应进行时右管b正极，现在是逆反应左管石墨就为正极，指针向左偏转；

7. 实验。用铜、锌稀和硫酸设计原电池。1画出实验装置示意图，注明电极材料和试剂。2标出电子流动方向。

锌（负极）、 铜（正极） 电子由负极流向正极

图粘不上来！！！抱歉！！！！

8. 构成原电池的装置

A、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故A错误；
B、该装置没有构成闭合回路，所内以不能容构成原电池，故B错误；
C、两电极材料不同，AL较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；
D、两电极材料相同，不能构成原电池，故D错误．
故选C．

9. 原电池是指什么的装置

原电池是将化学能转化为电能的装置（将氧化还原反应分别在两极进行）
形成原电池需满足四个条件
1 首先是自发进行的氧化还原反应
2有活性不同的两极,（金属和金属,或金属和非金属——必须导电)
3有能够导电的电解质溶液
4形成闭合回路
例如典型的铜锌插在稀硫酸中并用导线外部连接,用电流表测,导线中有电流通过

10. 在原电池中除了两个电极外,构成原电池的另一个重要的装置是什么

电解质溶液。
(1)存在能自发进行的氧化还原反应；
(2)两种活动性不同的金属材料（或一种金属与一种能导电的非金属）作
电极；
(3)有电解质溶液；
(4)
构成闭合电路。