电池实验装置图

Ⅰ 实验。用铜、锌稀和硫酸设计原电池。1画出实验装置示意图，注明电极材料和试剂。2标出电子流动方向。

锌（负极）、 铜（正极） 电子由负极流向正极

图粘不上来！！！抱歉！！！！

Ⅱ 右图为水通电分解的实验装置图，据图分析：（1）右边试管中产生的气体的化学式是O2O2．电池的负极负极（

（1）从图中看出A管中的气体多，所以A中的气体是氢气，B管中的气体是氧气，电池的负极与A相连．它们的体积比是2：1；
（2）电解水是化学变化，可用符号表达式表示为H₂O

通电

H₂+O₂，该变化是由一种物质变成多种物质的反应，属于分解反应，利用水电解生成氢气和氧气的事实可得：水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：O₂；负极；H₂O

通电

H₂+O₂；分解反应；元素．

Ⅲ 高一化学题目 实验五 自制简易原电池 材料：铝条，铜片，自带水果，白醋,石墨棒 画出装置图，并

负极电极反应式：2Al-6e- -2Al3+
正极电极反应式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
总反应式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

Ⅳ 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池

A．由抄于电解质溶液呈酸性，正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A错误；
B．电解CuSO₄溶液时，a极产生的气体为O₂，产生1molO₂需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH₂，二者的体积并不相等，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故D错误．
故选C．

Ⅳ 如图，是水的电解实验装置图．（1）在图上标出电池的“+、-”极；（2）写出相关化学反应表达式______．（

（1）电解水时正极产生气体体积少是氧气，负极产生气体体积多氢气，专氢气与氧气属的体积比是2：1，所以2中体积大是氢气，1中体积小是氧气．
（2）该反应的反应物是水，生成物是氢气与氧气，条件是通电．
（3）根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，可知若产生氧气50L，则生成的氢气为100L，根据m=ρv，可知两者的质量比是：50L×1.429g/L：100L×0.0899g/L．
（4）根据一段时间内生成的氢气与氧气的体积比是2：1可知，理论上，正极与负极上产生气体体积的速度比为1：2．
故答案为：
（1）如图

Ⅵ “测定一节干电池电动势和内阻”的实验装置如图（a）所示．（1）第一组同学实验后得到了如图b的U-I图象，

（1）U-I图象的纵轴截距表示电源的电动势，故E=1.45V，
内阻等于图线的斜率，故
r=

1.45?1.00

0.30

=1.5Ω．
（2）由图可知当I₁=0.13A时，U₁=1.35V；
当I₂=0.28A时，U₂=1.20A；
根据U-E-Ir得：
1.35=E-0.13r
1.20=E-0.28r
解得：E=1.48Vr=1Ω
故答案为：
（1）1.5；（2）1.48，1

Ⅶ 根据氧化还原反应的化学方程式画原电池的装置简图这种提咋做

1.根据反应选负极：方程中失电子发生氧化反应的物质做负极材料。
2.根据负极定正极：找比负极活泼性差的导体作正极材料（一般可选石墨）。
3.根据反应选溶液：选含有在正极得电子的阳离子的可溶性电解质作电解质溶液。
4.画出电路图：要注意连导线；画溶液；标明正负极、电极材料、电子流向或电流方向、电解质溶液、用电器等。