电解装置的设计

Ⅷ 某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变

电解法制备Fe（OH）₂ 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极材料内可以是铁也可以是其他容材料，阴极方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）₂沉淀．
A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，故A正确；
B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B错误；
C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；
D、A电极发生的反应为阳极铁失电子的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D错误；
故选A．

Ⅸ 用电解原电池的方法设计反应装置 2Ag+H2O=Ag2O+H2

阳极材料：Ag
阴极材料：Ag、Pt、碳棒均可
电解质溶液：NaOH溶液

阳极：2 Ag - 2 e- + 2 OH- = Ag2O + H2O
阴极：2 H+ + 2 e- = H2
总反应： 2 Ag + H2O = Ag2O + H2

利用Ag+在碱性条件下生成Ag2O的特点

Ⅹ 用电解原电池的方法设计反应装置 Cu+H2SO4=CuSO4+H2

这个设计的是电解池。
阳极是Cu，失去电子。Cu-2e-=Cu2+。
阴极是Cu可以，也可以是惰性电极，H+得到电子生成H2，2H+ +2e-=H2↑
电解液是稀硫酸，总反应式是Cu+H2SO4=通电=CuSO4+H2↑。