① 石蕊试液与稀盐酸反应现象 石蕊与氢氧化钠反应现象
石蕊遇到酸 变红
石蕊遇到碱 变蓝
② 物质的鉴别 鉴别H2SO4;Na2CO3;NaOH溶液，现在给你石蕊试液和稀盐酸，请你 设计两个方案。（操作现象结论
1、加石蕊，变红的是H2SO4。再滴HCl，有气泡冒出的是Na2CO3.
2、检验出H2SO4后，向剩下两种溶液滴，有气泡的是Na2CO3
③ 张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液．他
因酚酞遇碱变红色，酸碱中和后碱消失，所以红色就会消失，故答案为：无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸．
若用紫色石蕊试液，石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，先喷洒碱时紫色的字变成蓝色，再喷盐酸字变为红色，故答案为：“紫→蓝→红”．
若先喷洒酸，紫变红，再喷碱字变蓝，故答案为：“紫→红→蓝”． |
④ 在氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸实验中为什么用酚酞试液而不用紫色石蕊试液
应该是把盐酸滴到氢氧化钠溶液里吧，酚酞由红变无色证明恰好完全反应。若利用石蕊则有蓝色变紫色，颜色变化不如酚酞明显。
⑤ （8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na 2 CO
（1）HCl或稀盐酸。（2）BC（3）【猜想与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH） 2 ③NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 【设计完成实验】(其他答案合理给分) 操作方法
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液
| 若有气泡产生
若有沉淀产生，
若两支试管均无现象
| 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na 2 CO 3
则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca（OH） 2
则C中废液的成分是NaCl、NaOH
| （4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）
⑥ 一用石蕊试液的氢氧化钠与氯化钠反应方程式
这个是可以的,向氢氧化钠中滴入酚酞,呈红色,再滴入稀盐酸,红色褪去,证明发生了中和反应
⑦ (5分)某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H 2 SO ４
（1）C（2）中 Na 2 SO 4 （3）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
⑧ 为什么紫色石蕊试液能验证稀盐酸和氢氧化钠反应
石蕊
盐酸变红
食盐不变
氢氧化钠变蓝
酚酞
先鉴别出会变红的氢氧化钠，再将剩下的两瓶溶液分别加入含有一定氢氧化钠的溶液中。会从红变无色的是盐酸，不变色的是食盐。
⑨ 小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液，请你帮助他完成实验。
（1）首先被鉴别出来的一种溶液是稀硫酸，依据的现象是：紫色石蕊试液变红色。
（2）利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验操作过程如下：
实验步骤
分别另取两种溶液各少许于试管中，再分别向两支试管中滴加稀硫酸。
实验现象及结论
有气体生成的原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液 。
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2(气体）+H2O
注意：此方程式的气体溢出和那些小2、3的下标没有标注。这些符号不太容易打出来。
⑩ 有一瓶氢氧化钠溶液，加入等量的石蕊试液和酚酞，会发生什么现象石蕊试液和酚酞同时加入。。
这个问题很特别``
但准确的说,必须先看NaOH的PH.
因为:
石蕊的变色范围是pH 5.0～8.0。
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
但是由于反应所处的不同的条件，所以可以看成是从PH=8开始变色。
所以:
1.当其PH<8时,溶液呈蓝色,此时是紫色石蕊液遇氢氧化钠溶液变蓝
2.当其PH>=8时,由于酚酞遇氢氧化钠稀溶液会变成红色,石蕊和酚酞并不发生反应,红和蓝混合就显紫色.
与石蕊试剂和稀naoh溶液实验装置相关的资料
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