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㈤ 硝酸盐氮同位素反硝化细菌法测试技术
一、内容概述
硝酸盐( )是地下水中常见的污染组分。硝酸盐氮同位素提供了污染源识别和氮转化机制研究的直接手段。传统的氮同位素分析方法都是通过物理、化学方法将 转化为质谱可测气体N2,而反硝化细菌法是利用天然存在的无N2O还原酶的反硝化细菌将样品 转化为质谱可测气体N2O。反硝化细菌法的优点,是由于酶的作用,这种方法可在常温常压下进行;由于酶的专一性,可从复杂溶液中只转化 为N2O,不受有机氮的影响,免去了复杂的样品预处理,分析时间大大缩短;这种方法可分析浓度低至μg/L的硝酸盐氮同位素组成,所需样品量小(n·μL~n·mL),原因是大气N2O背景值,低质谱检测限大大降;低通过酶反应 的专一性得到提高;通过将实测的离子变成气体可以使干扰物质大大纯化。此外,反硝化细菌法还可用于硝酸盐氧同位素测试,但必须进行同位素分馏和交换的校正。反硝化细菌法实验过程包括以下关键步骤:细菌挑选和培养、样品 转化为N2O、N2O提取纯化和同位素测试及同位素测试结果校正。
项目在前人工作的基础上,根据实验室条件进行了技术改进,改进主要包括:特制细菌培养瓶、细菌培养温度、特制吹N2装置、样品预处理、合适的样品量、利用带预浓缩装置的同位素质谱仪进行样品纯化和δ15N测试等,建立了一种简便、高效、适于地下水和沉积物硝酸盐氮同位素分析的反硝化细菌法测试技术。该技术可在普通微生物实验室制样,送至商用同位素实验室进行氮同位素质谱测试,具有推广意义。6~20μg样品量适合该分析系统。国际同位素标准和野外样品的δ15N 分析均具有很好的重复性,精度优于0.5‰。
二、应用范围及应用实例
该技术可用于地下水和土壤下伏包气带沉积物硝酸盐氮同位素测试,也可用于地表水、土壤测试。该技术已用于石家庄市近郊污灌区厚层包气带和地下水硝酸盐氮同位素测试,显示了其优势,对于样品量很小的厚层包气带沉积物样品,特别是硝酸盐含量很低的砂层样品也可检测。利用氮同位素分析结果进行了污灌区地下水硝酸盐污染来源的识别,提出了防治措施。该技术在2008年被评为所十大工作进展之一,2009年在哈尔滨举办的“水文地球化学与同位素技术方法”研讨会上做了相关介绍,在《地球科学进展》、《核技术》、《地球科学-中国地质大学学报》和《Environmental Earth Sciences》等杂志上发表了相关论文,引起广泛关注,为清华大学、中科院有关院所、中国地质大学、浙江大学等感兴趣的研究者提供了相关咨询和建议,取得了良好的社会经济效益。
三、推广转化方式
会议交流、技术咨询、技术服务等。
技术依托单位:中国地质科学院水文地质环境地质研究所
联系人:申建梅张翠云
通讯地址:河北省石家庄市中华北大街268 号
邮政编码:050061
联系电话:0311-67598657
电子邮箱:[email protected],[email protected]
㈥ 实验室制氮气装置
制备氮气??
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同,用NH4Cl和Ca(OH)2反应
㈦ 氮气纯化装置冷却器是否会堵塞
氮气纯化装置冷却器是否会堵塞
变压吸附制氮气机是根据变压吸附原理,采用高品质的碳分子筛作为吸附剂,在一定的力学效应,氧在碳分子筛微孔中扩散速率远大于氮,在吸附未达到平衡时,氮在气相中被富集起来,形成成品氮气。然后减压至常压,吸附剂脱附所吸附的氧气等其它杂质,实现再生。一般在系统中设置两个吸附塔,一塔吸附产氮,另一塔脱附再生,通过PLC程序自动控制,使两塔交替循环工作,以实现连续生产高品质氮气之目的。压力下,经过净化干燥的压缩空气,在吸附器中进行加压吸附、减压脱附。
技术指标:
1、空压机压力:0.6~1.3Mpa(可调) 2、氮气流量:3~3000Nm3/h 3、氮气纯度:95%~99.9995% 4、氮气出口压力:0.2~0.85Mpa(按客户需要可调)5、原料:洁净压缩空气
6、整套系统功率:4.4KW~280KW 7、设备重量:300Kg~5000Kg 8、设备尺寸:1.6X1.8X2.0(m)~3.1X3.2X3.6(m) (整套系统集于槽钢架上) 9、压力露点:2℃~-10℃或≤-40℃~-70℃
㈧ 氮气纯化装置推荐
首先看你的工艺适合哪种氮气纯化方式
目前主流的有两种氮气纯化方式:
1、加氢专型氮气纯属化装置
2、碳载型氮气纯化装置
加氢型的氮气纯化使用成本较低,但涉及氨气和氢气等危险气体,还有不适合铝行业。
碳载型氮气纯化使用成本相对加氢型较高,不涉及危险气体。
以上供参考!码字也很辛苦,望采纳!
㈨ 实验室常用NaNO3和NH4CL制取少量N2 制取4,48L的N2,需要NH4Cl的质量多少
制备氮气是用亚硝酸钠和氯化铵
NaNO
2
+NH
4
Cl=NaCl+N
2
+2H
2
O,如果4.48L
N2是在标准状况下,那么n(N2)=4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol,所以需要NH4Cl的质量就是0.2mol*53.5g/mol=10.7g(在高中化学计算中一定要带着单位,不然有可能会扣分)
㈩ N2的制备方法
实验室制取N2一般方法:
亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用:NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
将氨通过红热的氧化铜:2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
氨与溴水反应:8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑
重铬酸铵加热分(NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
加热叠氮化钠,使其热分解,可得到很纯的氮气.
工业制备氮气主要有三种方法:
深冷空气制氮
变压吸附制氮
膜分离空气制氮