① 集气瓶（或广口瓶）的用途广泛．对于下列实验装置的解释，正确的是（） 实验装置
A、氢气密度小于空气的密度，应该从短导管进，长导管出，所以，A错误；
B、二氧化碳不与浓硫酸反应，而浓硫酸可以吸收水蒸气，此实验可以完成，但不是从短导管通入二氧化碳，应从长导管通入二氧化碳，所以，B错误；
C、测量氧气体积，瓶内装满水，因为氧气的密度小于水的密度，氧气应从短导管进，长导管接量筒，所以，C正确；
D、医院用于给病人供氧，应是长导管进入氧气，短导管连接病人的鼻孔，如图所示，病人吸到的是水，所以，D错误．
故选：C．
② 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。 该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为
①（2分）确保集气瓶内的氧气消耗尽 ②（7分）烧杯中的水版倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度权处 1／5 氮气不溶于水不与红磷反应 ③（3分） 红磷+氧气  五氧化二磷
③ （1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．①写出标有序号的仪器名称：a试管试管，b集气瓶集气瓶②
（1）①标号仪器分别是试管和集气瓶；
②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集；
（2）①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A、滴加盐酸过快，会导致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高实验的测定准确度；
B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不影响实验的测定准确度；
C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2，故不影响实验的测定准确度；
D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响CO2的量，提高了实验的测定准确度；
③根据方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为x
CaCO3→CO2→BaCO3↓
100 197
x bg
= x= g 所以碳酸钙的质量分数是： ×100%= % ④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高； 故答案为：（1）①试管；集气瓶；②催化作用；B；E； （2）①盐；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重．
④ 甲同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示．实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，
（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．
（2）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）图2可知该实验不用打开橡皮塞在引燃红磷，所以能减少对空气的污染、使测量结果更准确．
故答案为：（1）使集气瓶中的氧气完全消耗；
（2）空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）减少对空气的污染；使测量结果更准确．
⑤ 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题： （1）实验装置I中进行的化学反应的
（1）来CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（2）B （3）将集气自瓶竖直放置收集气体； （4）吸收二氧化硫，防止污染空气；碱性溶液； （5）燃烧匙要由上而下缓慢伸入；燃烧实验时燃烧匙不要靠近集气瓶壁，实验过程中要注意环保；
⑥ 下图是实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出a 仪器的名称集气瓶集气瓶，B套发生装置的名称
（1）根据实验室仪器的名称及用途可知a仪器的名称：集气瓶；
B套发生装置的名称：启普发生器；优点：便于添加液体药品，随时可使反应发生或停止；
（2）①实验室常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳气体的反应原理，故选D；
②实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③根据稀释前后溶质 质量相等的关系，可得
设需要加水的质量是x
1.18×500×37%=（1.18×500+x）×10%
解答x=1593；
（3）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，可知用F装置收集二氧化碳，则气体应从 m 端进入；若将收集到的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入D中，出现的现象是：下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，该实验说明二氧化碳具有：不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（4）根据实验室制取氧气节能环保的反应方程式为：2H2O2 2H 2O+O 2↑； 反应中二氧化锰的作用是催化剂； 实验室用装置E收集的氧气不纯，可能产生的原因是：集气瓶中没有装满水，混有空气； 故答案为：（1）集气瓶；启普发生器；便于添加液体药品，随时可使反应发生或停止； （2）①D； ②CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； ③1593； （3）D；下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭；不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大； （4）2H 2O 22H 2O+O 2↑；催化剂；集气瓶中没有装满水，混有空气．
⑦ 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为：充分反应掉集气瓶中的氧气；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2| 点燃 |
⑧ 如图是初中化学常用的实验装置与仪器，请回答有关问题．（1）写出标号仪器的名称：①集气瓶集气瓶；②水
（1）熟记常用仪器的名称可知：集气瓶、水槽；
（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置A；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，可选用E装置作发生装置；可用作气体收集装置的是为排水法、排气法，则为B、C、D；可用作气体干燥装置的为由干燥剂的装置，为气密性；
（3）实验室需制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的实验装置是ABF或ACF、EFB、EFC、AB、AC；在加入药品前首先应检验装置的气密性；
（4）若用B装置收集二氧化碳气体，则气体应从a进入，因为其密度大于空气．
故答为：（1）集气瓶、水槽；（2）AE；BCD；F；（3）ABF或ACF、EFB、EFC、AB、AC；气密性；（4）a
⑨ 用集气瓶可完成多种实验．请根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）实验装置Ⅰ产生的气体是______
（1）反应物是石灰石和稀盐酸，那么制取的气体是二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；
（2）根据装置Ⅰ可知，反应物是固体和液体，反应是在常温下进行的，也可用过氧化氢溶液来制取氧气，因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，生成物的温度很高，为防止溅落炸裂集气瓶底，需要在瓶底加入少量的水，或铺上一薄层细沙．
故答案为：（1）CO2；浓硫酸；
（2）O2；排水；防止高温生成物溅落炸裂瓶底．
⑩ 在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的
①因为氧气的密度比空气的大，所以氧气从b口进入．
②要收集一定体积的二氧化碳气体，选用量筒，且二氧化碳可溶于水，所以用植物油起隔离作用
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以与石灰水反应，且一氧化碳不与石灰水反应，所以可得叫纯净的气体．将二氧化碳通到石灰水中，因生产碳酸钙白色沉淀，而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：①b 大②K ③H Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
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