Ⅰ 探究空气成分，测定空气中氧气的含量的实验方法很多．（1）图1是用来测定空气中氧气含量的实验装置图，它
（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；
Ⅱ 如图是空气中氧气含量测定实验的装置图，按要求回答问题（1）写出发生反应的文字表达式______．（2）通过
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气
| 点燃 |
Ⅲ 求:设计画出探究空气中氧气含量实验装置图(注:与教材中的图不同 也就是与人教版化学初三课本
 或者是这种，通过进水量验证空气中氧气含量
Ⅳ 我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图1为测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）实验时，燃烧
（1）实验时，燃烧匙里要盛过量红磷的原因是：为了保证将广口瓶中的氧气完全消耗掉；故答案为：（1）为了保证将广口瓶中的氧气完全消耗掉；
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的五分之一的结论外，还可以得出有关氮气性质的如下结论：氮气不溶于水；氮气在点燃的条件下不与氧气反应．故答案为：氮气不溶于水；氮气不燃烧、不支持燃烧；
（3）白磷着火点低，约40℃，100度的热水会引燃白磷，白磷燃烧放出大量的热、产生大量的白烟；由于白磷燃烧时放出大量的热，使玻璃管内气体膨胀，因此会推动活塞向右移动，实验结束时，由于反应消耗了氧气，恢复常温后气体冷缩，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，活塞会在压力差的作用下向左移动，慢慢移动到4cm处停止，活塞内缩的体积就是玻璃管内空气中氧气的体积．通过实验可知：玻璃管内的空气共有5份，其中氧气约占1份，因此空气中氧气约占总体积的五分之一，故答案为：放出大量的热、产生大量的白烟；右；左；4；空气中氧气约占总体积的五分之一；
①使用木炭，由于碳燃烧生成的是二氧化碳气体，压强变化不大，故不能测得氧气的含量，故答案为：否；木炭燃烧生成二氧化碳是气体，瓶内的压强没有明显的改变；
②进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致测定的氧气含量低于21%的体积数，故答案为：红磷的量不足；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹．
Ⅳ 如图是测定空气里氧气含量的实验装置示意图，下面是对该实验的一些认识，其中不正确的是（）A．该实
A．实验结束冷却至室温后，打开止水夹，水进入约五分之一体积，剩余的气体主回要是氮气，这一现答象说明氮气难溶于水，故正确；
B．铁丝在空气中不能燃烧，故无法测定空气中有氧气的含量，故错误；
C．若红磷过少，就不会将集气瓶内的氧气完全耗尽，进入的水偏少，导致测量结果偏小，故正确；
D．止水夹没有夹紧，红磷燃烧时空气会受热外逸；导致测量结果偏大，故正确．
故选B．
Ⅵ 右图是测定空气里氧气含量的实验装置图．实验时先在集气瓶中加入少量水，做上记号A．用弹簧夹夹紧乳胶管
（抄1）红磷燃烧的化学方袭程式是4P+5O2 | 点燃 | .
Ⅶ 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须______；②
（1）要保证实验成功要注意：①红磷要足量②要保证实验装置密封等．故填：足量回或过量；塞答紧瓶塞；
（2）红磷在空气中燃烧的现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；故填：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，钟罩内水面逐渐上升，该实验验证了空气中氧气约占空气体积的五分之一；故填：上升；空气中氧气约占空气体积的五分之一；
（4）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小．
要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；白磷足量；必须冷却到室温再读数，要不然都会使测定的结果偏低．
①红磷不足量会使测定结果偏低；
②装置气密性不好，空气进入装置占据消耗的氧气的体积导致进入的水不到五分之一．
故填：偏小；偏小；
（5）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致进入钟罩内的水不到钟罩容积的五分之一．
故填：装置漏气；红磷不足；没有冷却到室温就观察．
Ⅷ 我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）写出测定空气
（1）我们常用燃烧红磷或白磷的方法测定空气中氧气的含量，因为磷燃烧生成白色固体内五氧化二磷容，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．
（2）要测定空气中氧气的含量，应将集气瓶内空气中氧气全部反应掉．所以，实验时，燃烧匙里要盛过量的红磷．
（3）红磷在空气里燃烧消耗了氧气，剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧，化学性质不活泼；由冷却，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．
故答为：（1）用燃烧红磷或白磷的方法测定空气中氧气的含量，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；（2）集气瓶内空气中氧气全部反应掉；（3）氮气难溶于水，化学性质不活泼．
Ⅸ 如图是空气中氧气含量测定的实验装置图：（1）写出该实验涉及的化学反应文字表达红磷+氧气点燃五氧化二磷
（1）红磷在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，会消耗空气中的氧气，反应的文字表达专式属为红磷+氧气 | 点燃 |
Ⅹ 如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置图，请回答下列问题．（1）实验过程：在集气瓶内加少量水，并将
（抄1）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后的操作是，红磷燃烧的现象是发出黄光，产生大量白烟，放热；反应的文字表达式为红磷+氧气 |
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或者是这种，通过进水量验证空气中氧气含量