A. 化学，这个用于制取二氧化碳的实验装置是如何控制反应的发生与停止，具体操作
打开弹簧夹，是产生的二氧化碳导出，关闭弹簧夹，气体继续产生，是试管内的压强增大，将液体沿着长颈漏斗的颈部押出，使稀盐酸无大理石分开，反应停止
B. 图1是实验室制取二氧化碳气体的装置（I）．请你运用所学化学知识回答下列问题：（1）图中仪器①的名称是_
| （1）依据实验室常用仪器的认识解答此题，①长颈漏斗，②集气瓶； （2）实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体，不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因：反应速率太快，不利气体收集； （3）根据实验室制取二氧化碳气体的原理，装置Ⅱ与装置Ⅰ比较，Ⅱ更好一些，理由是：可控制酸液的滴加量及滴加速度；将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0； （4）二氧化碳的性质密度大于空气的密度，所以用向上排空气收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条放到集气瓶口进行检验，故选：B． 故答案为： （1）锥形瓶；集气瓶； （2）稀盐酸；碳酸钠与盐酸反应速率太快； （3）Ⅱ；能随时控制滴加液体的量（或速度）；Ca（OH）+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0； （4）向上排空气；B． |
C. 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起，所以步版骤①中的现象是：气球胀大，原权因可能是：NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收，所以步骤②中的操作目的是：证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）气球胀大，NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以步骤④中的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
D. 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器内3（或充分振荡）容，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．
E. 为了探究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2．以下是老师提供的一些实验装置（1）实验室制取CO2的化学方
（1）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以用来干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大且能够溶于水，所以应该选择向上排空气法来收集，即B装置；
（3）【进行猜想】根据题干中信息可知，镁与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有镁元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，反应物中没有氢元素，所以不可能生成氢氧化镁，白色固体只能为氧化镁或碳酸镁，而黑色固体物质只能是碳；
【实验方案】取该样品少量于试管里，加入稍过量的稀盐酸振荡，没有产生气泡，且样品全部溶解，所以可以判断白色物质是氧化镁；
【反思评价】根据化学反应前后元素的种类不变可以知道生成物和反应物的元素种类相同，结合实验现象可以判断上述结论正确；
【得出结论】根据上述分析可以知道，二氧化碳和镁反应生成了碳和氧化镁，故该反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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