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化学吸收二氧化碳实验装置

发布时间:2021-11-25 18:31:38

A. 化学,这个用于制取二氧化碳的实验装置是如何控制反应的发生与停止,具体操作

打开弹簧夹,是产生的二氧化碳导出,关闭弹簧夹,气体继续产生,是试管内的压强增大,将液体沿着长颈漏斗的颈部押出,使稀盐酸无大理石分开,反应停止

B. 图1是实验室制取二氧化碳气体的装置(I).请你运用所学化学知识回答下列问题:(1)图中仪器①的名称是_

(1)依据实验室常用仪器的认识解答此题,①长颈漏斗,②集气瓶;
(2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体,不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因:反应速率太快,不利气体收集;
(3)根据实验室制取二氧化碳气体的原理,装置Ⅱ与装置Ⅰ比较,Ⅱ更好一些,理由是:可控制酸液的滴加量及滴加速度;将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为:Ca(OH)+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0;
(4)二氧化碳的性质密度大于空气的密度,所以用向上排空气收集;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以用燃着的木条放到集气瓶口进行检验,故选:B.
故答案为:
(1)锥形瓶;集气瓶;
(2)稀盐酸;碳酸钠与盐酸反应速率太快;
(3)Ⅱ;能随时控制滴加液体的量(或速度);Ca(OH)+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0;
(4)向上排空气;B.

C. 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器

(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起,所以步版骤①中的现象是:气球胀大,原权因可能是:NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;
(2)向外拉注射器3(或充分振荡),氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,如果无任何现象,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收,所以步骤②中的操作目的是:证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是:Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应.
故答案为:(1)气球胀大,NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;
(2)证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,所以步骤④中的现象是:澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)CO2能和NaOH反应.

D. 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下: 实验装置 实验步骤及操作 实验现

(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起;
(2)向外拉注射器内3(或充分振荡)容,如果无任何现象,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是:Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应.
故答案为:(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;(2)向外拉注射器3(或充分振荡),证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;(3)Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;(4)CO2能和NaOH反应.

E. 为了探究CO2的性质,需要制取并收集干燥的CO2.以下是老师提供的一些实验装置(1)实验室制取CO2的化学方

(1)实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以用来干燥二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气大且能够溶于水,所以应该选择向上排空气法来收集,即B装置;
(3)【进行猜想】根据题干中信息可知,镁与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质;其中由于反应物含有镁元素、碳元素、氧元素,那么生成的物质也必须是含有这几种元素,反应物中没有氢元素,所以不可能生成氢氧化镁,白色固体只能为氧化镁或碳酸镁,而黑色固体物质只能是碳;
【实验方案】取该样品少量于试管里,加入稍过量的稀盐酸振荡,没有产生气泡,且样品全部溶解,所以可以判断白色物质是氧化镁;
【反思评价】根据化学反应前后元素的种类不变可以知道生成物和反应物的元素种类相同,结合实验现象可以判断上述结论正确;
【得出结论】根据上述分析可以知道,二氧化碳和镁反应生成了碳和氧化镁,故该反应的化学方程式为:2Mg+CO2

点燃
.

F. 明明学习小组在实验室做有关二氧化碳化学性质的实验,选取的实验装置如图所示:(1)他们用A装置做二氧化

图A为二氧化碳的实验室制取装置,实验室制取二氧化碳的反应原理为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验前必须先检验装置的气密性;紫色石蕊试液变成红色,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;D装置中有白色沉淀出现,原因是氯化氢气体遇水生成盐酸,盐酸与硝酸银反应造成的;另外,氯化氢气体遇水生成盐酸能使紫色石蕊试液变红.
故答案为:(1)①a:分液漏斗b:锥形瓶②检查装置的气密性③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)①CO2+H2O=H2CO3②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)①制二氧化碳所用盐酸浓度过大,导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体,因此石灰水不变浑浊;②CO2气体中混有的氯化氢溶于水形成盐酸,也会使紫色石蕊试液变红.

G. 如图为实验室制取二氧化碳并试验其性质的实验装置,请回答下列问题:(1)仪器A中发生反应的化学方程式为

(1 )碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)浓硫酸具有吸水性,故填:吸水
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙不溶于水,所以溶液变浑浊,故填:澄清的石灰水变浑浊; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)A装置是固体和液体反应制取气体,实验室用固体和液体反应制氧气是过氧化氢、二氧化锰,反应的化学方程式为:2H2O2

MnO2
.

H. 请从图中选择适当的实验装置序号填空,并回答有关问题:(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,

(1)正确书写实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
收集二氧化碳可选用 d装置.若要除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,得到纯净的二氧化碳,应收集装置前连接两个相同的 g装置,并在第一个装置中放入足量的 NaHCO3溶液除去HCl,因为二者反应消耗掉氯化氢,生成二氧化碳;第二个装置中放入足量的 浓H2SO4除去水蒸气.
(2)实验室用CO和H2的混合气体还原Fe2O3时,可选用有加热仪器的 b装置.
(3)硫化氢(H2S)是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体,它的“密度比空气大,能溶于水”,水溶液叫氢硫酸.硫化氢有剧毒.①收集硫化氢气体时应用向上排空气法,故选用 d装置;
②实验室制取硫化氢气体时,为防止硫化氢污染空气,应把多余的硫化氢气体吸收掉.现有稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂,应该选用 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O作为硫化氢的吸收剂,反应的化学方程式为 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
故答案为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; d;g;NaHCO3溶液; 浓H2SO4
(2)b;(3)①d;②氢氧化钠溶液;2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

I. 化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应,实验方案如下: 实验装置 实验步骤及操作 实

(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起;
(2)向外拉注射器3(或充分振荡),如果无任何现象,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是:Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应.
故答案为:(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;
(2)向外拉注射器3(或充分振荡);
(3)Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)CO2能和NaOH反应.

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