实验室二氧化硫的尾气处理装置

⑴ 二氧化硫实验室制法的发生装置能否使用启普发生器干燥方法收集方法检验方法尾气处理

锥形瓶，原底烧瓶，烧杯。
不能用，因为硫酸钠是粉末。
浓硫酸干燥。
可以用向上排空气法，但排饱和硫酸氢钠溶液更好。
用品红溶液检验
用（浓）氢氧化钠溶液吸收尾气

⑵ 实验室制SO2尾气怎么处理

实验室是用抄nahso3和hcl制取so2的，是没有尾气的。lz问的是尾气中的so2怎么除吧，通入naoh溶液中(理论上要防倒吸的，但很多题目的装置图里并没有防倒吸的装置)也可以用气球收集。如果so2作为中间杂置气体除去的话用酸性高锰酸钾除去，并在后面接品红溶液进行除净的检验

⑶ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D

SO₂易溶于水（常温、常压一体积水约能溶解40体积的SO₂），密度比空气大，是一种大气污染物所内以制取容、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO₂也应吹入碱液以防污染空气． 故选D

⑷ 化学中,尾气处理装置是用来干嘛的

用来处理反应生成或者通入过多的会污染大气的气体,使之转化成对大气无害的气体排放出去或者将有害气体收集起来并且统一处理

⑸ SO2的尾气吸收为什么要用倒扣漏斗

二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，用倒扣的漏斗可增加与液体的接触面积，加快溶解速率，但二氧化碳不像氨气等气体的溶解度大，为防止液体倒吸，所以用面积比较大的倒扣漏斗

⑹ 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）②

由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与回水反应生成亚硫酸，遇石答蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色或变浅，③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案为：品红试液褪色或变浅；S、H₂O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，离子反应为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收过量的SO₂，防止污染环境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

⑺ 实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→

收集二氧化硫应先干燥再收集，故先通过d、e，二氧化硫的密度比空气大，要从专c口进气，属b口出来进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的烧杯为尾气处理装置要放置在最后，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理，吸收多余的SO₂，防止污染．
故答案为：d；e；c；b；防止倒吸；吸收多余的SO₂．