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制氢氧化亚铁实验装置图

发布时间:2021-10-14 08:46:41

❶ (10分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案,实验装置见图,请分析实验过程: ⑴在B试管中

(1)除去溶解在NaOH溶液中的O 2 ,防止O 2 再进入
(2)保证溶液中不存在Fe 3+
(3)A试管中溶液经导管压入B试管,因为生成的H 2 产生了压力,产生白色沉淀

❷ 氢氧化亚铁的制备方法

工业制法
氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物,由于容易被氧化,所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的,但被氧化时则从绿色变为深绿色。
制法1:用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水,来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里,向其中注加氢氧化钠水溶液,使正好成为满满一瓶。液量不足时,可以添加除掉空气的水,然后密封暂时放置。
当氢氧化亚铁在瓶底部沉淀出来之后,用虹吸管慢慢地将上层澄清液抽出,然后沿着瓶壁慢慢地注加煮沸过的水。要反复进行这个操作,直至洗净SO42-离子为止。如果洗涤时间过长,沉淀就有水解的危险,因此操作要快。可以将制得的含有白色沉淀的溶液上层澄清液舍弃,在氩气或氮气流中过滤,然后干燥。迅速装入带塞的玻璃瓶中,密封储存。
制法2:选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶(尽可能选择颗粒大的、透明的),在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解,以大约1.6mol/L的浓度为宜。准备约10L浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。在搅拌下,向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液,沉淀沉降之后,用虹吸管将上层澄清液吸出,用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。整个操作过程都要在纯氮气中进行。只要与空气接触,接触处就变色。
实验室制法
原理
① 制取硫酸亚铁
用硫酸铜溶液和铁反应,生成硫酸亚铁和铜,反应方程式如下:
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu (反应类型属于置换反应)
② 制取氢氧化亚铁
用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,过滤便得氢氧化亚铁,反应方程式如下:
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 (反应类型属于复分解反应)
方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
白色沉淀: Fe(OH)2;灰绿色沉淀: Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物;红褐色沉淀:Fe(OH)3
改进
已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
①A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是
导管口有气泡产生
②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步
夹紧止水夹
③生成氢氧化亚铁的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

❸ 正确的操作是实验成功的重要因素.下列装置图正确的是()A.制备氢氧化亚铁B.检验装置的气密性C.

A.制备氢氧化亚铁应在试管中加少量苯并将胶头滴管的下端伸到液面以下,防止氢氧化亚铁被氧化,故A错误;
B.利用长颈漏斗中导管下端形成一段水柱的高度在一段时间内不变检验装置的气密性,图中观察不到液面上的一段液柱,故B错误;
C.二氧化碳密度比空气大,应利用向上排空气法收集,则气体应从长导管进入,故C错误;
D.蒸馏水浸没沉淀,进行洗涤,图中装置合理,洗涤操作正确,故D正确;
故选D.

❹ 实验室制备氢氧化亚铁的方法(加铁粒的那种)

这是两个常用的装置图。

❺ 氢氧化亚铁如何制备

在无氧条件下制备
装置任意设计
最重要的是
试验进行的全过程都要没有仰的
参与
过程
取过量fe
和hcl
反应过滤
取滤液
在无氧无氧条件下
区过量
naoh
进行反应
在过滤
区滤渣
便是白色氢氧化亚铁

❻ (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置见图,请分析实验过程: (1)在B试管中加入Na

(1)加来热煮沸是为了驱除溶在源NaOH溶液中的氧气( 1分),加入液体石蜡是隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化 ( 1分)
(2)保证溶液中不存在Fe 3+ ( 1分)。
(3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。
(4)4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ( 2分)

❼ 如何制备氢氧化亚铁

实验室制备

实验步骤
①在图1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g还原铁版粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用权夹子将C处夹住,将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸,并保持2min,充分排氧后,立即用夹子将A、B两处夹住,静置待溶液冷却,且酸与铁反应产生极少量的H2为止。这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大,因Ⅰ中产生了H2,Ⅱ中大部分空气已排出。
③小心轻轻打开C处的夹子,试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内,可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成,并保持很长时间。
④再打开B处的夹子,使空气进入Ⅱ内,可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程。实验现象十分明显,能更好地辅助于教学,有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习。

氢氧化亚铁不稳定,工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁,再进行利用。

氢氧化铁胶体可以用来净水等。

❽ 如何制取氢氧化亚铁

可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,过滤便得氢氧化亚铁。

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液(为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气),再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液。

反应方程式如下:FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。



(8)制氢氧化亚铁实验装置图扩展阅读

氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体,但极易被氧化为Fe(OH)₃,故多呈红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物:一些灰绿色的絮状沉淀,然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。

氢氧化亚铁受热时分解,不溶于碱溶液,难溶于水,溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐,在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中,则立即燃烧发出火花。

❾ 怎样的装置制的纯净的氢氧化亚铁

实验室制备

实验步骤
①在图1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g还原铁粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用夹子将C处夹住,将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸,并保持2min,充分排氧后,立即用夹子将A、B两处夹住,静置待溶液冷却,且酸与铁反应产生极少量的H2为止。这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大,因Ⅰ中产生了H2,Ⅱ中大部分空气已排出。
③小心轻轻打开C处的夹子,试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内,可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成,并保持很长时间。
④再打开B处的夹子,使空气进入Ⅱ内,可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程。实验现象十分明显,能更好地辅助于教学,有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习。

氢氧化亚铁不稳定,工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁,再进行利用。

氢氧化铁胶体可以用来净水等。

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