（1）加来热煮沸是为了驱除溶在源NaOH溶液中的氧气( 1分)，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化
( 1分)
（2）保证溶液中不存在Fe
3+ ( 1分)。
(3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。
（4）4Fe(OH)
2 +O
2 +2H
2 O==4Fe(OH)
3 ( 2分)
❼ 如何制备氢氧化亚铁
实验室制备
实验步骤
①在图1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g还原铁版粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用权夹子将C处夹住,将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸,并保持2min,充分排氧后,立即用夹子将A、B两处夹住,静置待溶液冷却,且酸与铁反应产生极少量的H2为止。这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大,因Ⅰ中产生了H2,Ⅱ中大部分空气已排出。
③小心轻轻打开C处的夹子,试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内,可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成,并保持很长时间。
④再打开B处的夹子,使空气进入Ⅱ内,可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程。实验现象十分明显,能更好地辅助于教学,有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习。
氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。
氢氧化铁胶体可以用来净水等。
❽ 如何制取氢氧化亚铁
可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。
反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。
(8)制氢氧化亚铁实验装置图扩展阅读
氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。
所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。
氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。
❾ 怎样的装置制的纯净的氢氧化亚铁
实验室制备
实验步骤
①在图1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g还原铁粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用夹子将C处夹住,将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸,并保持2min,充分排氧后,立即用夹子将A、B两处夹住,静置待溶液冷却,且酸与铁反应产生极少量的H2为止。这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大,因Ⅰ中产生了H2,Ⅱ中大部分空气已排出。
③小心轻轻打开C处的夹子,试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内,可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成,并保持很长时间。
④再打开B处的夹子,使空气进入Ⅱ内,可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程。实验现象十分明显,能更好地辅助于教学,有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习。
氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。
氢氧化铁胶体可以用来净水等。
