1. 某物理兴趣小组的三个同学做“观察水的沸腾”实验，他们使用的实验装置分别如图a、b、c所示，酒精灯和烧
（1）由实验装置abc图可知，a装置烧杯上面加了一个盖，受气压变化影响，水的版沸点高于100℃，所以用权a装置做实验作出的图象是丙图．
（2）由甲、乙两图象可知，水的初温相同，乙图加热较长时间水才能沸腾，原因可能是水过多，然后比较bc装置可知，c装置总烧杯内的水的质量较多，所以用c装置做实验作出的图象是乙图；则用b装置做实验作出的图象是甲图．
故答案为：丙；甲；乙．
2. 某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性
甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小专，导致B气球膨胀，A气球无属明显变化．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大．锥形瓶中的物质是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液．化学方程式为：2H2O2
| MnO2 | .
3. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）． （1）若甲
（1）加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除，所以关闭K 1 ，打开K 2 使气体从K 2 的导管排出；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，二氧化锰作催化剂，写在等号的上边，所以方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变成无色，所以从分液漏斗向甲中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使试管内压强增大，把硫酸压入丙试管内，硫酸与氢氧化钠发生反应，使红色退去，所以反应物是氢氧化钠和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；
（3）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，打开K 1 盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大，又将甲种液体压入丁中；
故答案为：（1）关闭K 1 ，打开K 2 ；
2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
（3）澄清石灰水变浑浊，打开K 1 后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁． |
4. 某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为胶头滴管．用气密性良好的该装置
（1）A气球膨胀，B气球不膨胀，说明瓶中压强增大，若是药品混合产生气版体，则会使压强增大，例如碳酸钙权可以与稀盐酸反应生成二氧化碳；A气球不膨胀，B气球膨胀，说明瓶内压强变小，可以是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故填：
| CaCO 3 | 稀HCl | | CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ | | CO 2 | NaOH溶液 | | CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O | （2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故检验氢氧化钠是否变质使用的是盐酸，若变质，则会反应生成二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，A气球膨胀，B气球不变；若是没变质，则没有明显变化，故填： | 实验步骤 | 观察到的现象 | 实验结论和化学方程式 | | 稀HCl | 无明显变化 | NaOH+HCl=NaCl+H 2 O | | 溶液中有气泡产生，A气球膨胀，B气球不膨胀 | Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ | |
5. 某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，
实验一：（2）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；氨水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；
实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；
实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动．
6. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．（1）若甲中
（1）加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除，所以关闭K1，打开K2使气体从K2的导管排出；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，二氧化锰作催化剂，写在等号的上边，所以方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
7. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）． （1）若甲
（1）关闭K 1 ，打开 2 ；2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 ↑（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O （3）澄清石灰水变浑浊，打开K 1 后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁．
8. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：（1）实验1：实验
（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂专是无色酚酞溶液．
（2）实验属2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，写出实验过程中会观察到的现象是 塑料瓶变瘪，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应 不是复分解反应．
②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入 稀盐酸，其现象是 有气泡冒出，写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．他们的判断不正确，可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸；
（4）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
7498
x50t×98%=49t
＝ 解之得：x=37t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．
9. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题． 序号 实验装置 实验操作 实
（1）①关闭活塞K，给木炭加热，不燃烧现象说明不与氧气接触物质不燃烧；专熄灭酒精灯，属待木炭冷却后，打开活塞K，通入氧气不燃烧现象说明温度达不到可燃物的着火点，物质不燃烧；点燃酒精灯，给木炭加热，木炭燃烧现象说明了燃烧的条件；
（2）碳酸钠固体与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊试液湿润的试纸变红；二氧化碳的密度大于空气密度，下面的试纸先变红；
（3）氢氧化钠溶于水时放热，使烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的增大而减小，所以饱和石灰水中有固体析出；硝酸铵固体溶于水时吸热，使硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾溶液中会有晶体析出．
故答案为：（1）与氧气接触、温度达到着火点
（2）小试管中有大量气泡产生，试管外壁干燥的试纸无变化，润湿的试纸由紫色变为红色，且下层试纸先变红；
二氧化碳能与水反应且密度比空气大
（3）饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出；氢氧化钠溶于水放热，熟石灰的溶解度随温度升高而降低；硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低
10. 某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．（1）上述的A～C三个实验装
（1）①B装置内发生抄的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律．
故填：B装置内发生的变化属于物理变化；C装置内产生的气体会逸散到空气中．
②红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 | |
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2H 2 O+O 2 ↑（2）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O