某同学按如图所示的装置进行实验ab分别为

❶ 某同学利用如图所示装置进行“红磷燃烧法测定空气中氧气的体积分数”的实验（A、B为两个集气瓶，且B中充

A、A瓶中不需要放入水，A瓶中的氧气被红磷消耗后瓶内压强减小，冷却到室温后打开止水夹，B瓶中的水被倒吸入A瓶中，而不是一开始就放入水，故A错误；
B、燃烧匙中必须放入足量的红磷，使A瓶中的氧气完全被消耗，故B正确；
C、A瓶中氧气被消耗，装置冷却后A瓶内压强减小，再打开止水夹，B瓶中的水被倒吸入A瓶中，故C正确；
D、进入水的体积约等于氧气的体积，所以此实验能得出“氧气约占空气体积

❷ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变

A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．

❸ 在探究“水的沸腾”的实验中，甲、乙两组同学分别使用如图A、B两套装置来完成实验． （1）如图a、b所示

❹ 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利

（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H₂使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：H₂、NO；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

❺ 某同学用如图甲所示的装置做“探究小车速度随时间变化的规律”实验．（1）试验中，除电火花打点计时器，

（1）AB、实验使用的电源必须是交流电源，故A正确，B错误；
C、刻度尺要用来测量纸带的点之间的距离，所以必须要有刻度尺，故C正确；
D、打点计时器本身就是计时的仪器，所以不需要秒表，故D错误；
E、在处理纸带求解速度与加速度的过程中，物体的质量不需要知道，所以不用天平测物体的质量，故E错误．
F、此实验使用钩码拉动小车，所以不需要重锤，故F错误．
故选：AC
（2）实验步骤的安排要符合逻辑，要符合事物发展的进程，一般都是先要安装器材，准备实验，然后进行实验的总体思路进行，
本着先安装器材，后进行实验的思路，如在该实验中，先固定长木板，安装打点计时器，准备完毕开始进行实验，注意要先打点后释放小车，做完一次实验要及时关闭电源，本实验不需要测量小车质量，也不需要平衡摩擦力，故AC不需要，
故正确的实验步骤是：FDBEG
（3）从图中读出x₅=13.20cm，
根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度得
打点“1”时的瞬时速度v₁=