電石製取乙炔實驗裝置的改進

『壹』 實驗室製取乙炔的方法。

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.在常溫下,電石跟水的反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應較平穩.通常,乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔.如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的.因為在有水存在的情況下,CaO不可能是鈣的最終產物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的.正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔,可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集.乙炔只微溶於水,應排水收集.用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器,塊狀電石和水在常溫下即能發生反應,表面上似乎符合啟普發生器的使用條件,但當關閉啟普發生器的活塞時,乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應,就是說,關閉活塞後,乙炔不能完全停止發生.這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出.平時,我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果.如果小量製取乙炔時,也可以用試管配單孔塞作反應容器,但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花,以阻止泡沫進入導氣管.

『貳』 碳化鈣可以製取乙炔么，怎麼製取

碳化鈣可以製取乙炔。

實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔，電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。

在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。

通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。

(2)電石製取乙炔實驗裝置的改進擴展閱讀：

1、乙炔

（1）化學式C2H2

（2）結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴

（3）分子結構：C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子

2、實驗室制乙炔

為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集，乙炔只微溶於水,應排水收集。

用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件。

但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。

這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

『叄』 實驗室用什麼制乙炔

乙炔和水

『肆』 一道初中化學實驗題，實驗室乙炔的製取

1、氫氣的製取，乙炔26的密度比空氣29小,不用加熱，固液反應

2、使用分液漏斗就可以了

3、向下排空氣法（密度比空氣小）或者排水法（不溶於水）

『伍』 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

『陸』 乙炔的實驗製法

答：做這個實驗時，特別需要注意的是乙炔的製取。在製取乙炔時，要注意以下兩點：
（1）電石要選用塊狀的。久放的電石常因吸收空氣中的水分而呈粉末狀，這時的主要成分已經不是碳化鈣，而是氫氧化鈣。所以，用粉末狀物會導致實驗的失敗。
（2）要嚴格控制滴水的速度。如果水流太快，反應就會過於劇烈，會給操作上帶來忙亂。如改用飽和食鹽水，可減緩反應，平穩而均勻地產生乙炔氣體。

但是也不一定是電石失效了，可能是你的電石放的太多了！反應是放熱反應，如果放得太多，產生大量糊狀泡沫，難以觀察固體和液體反應時固體表面冒氣泡這一現象。還有，高錳酸鉀量太少或者沒有加酸的話，只能觀察到紫色退去，觀察不到氣體冒出，你把濃度加大一點，硫酸多加一點試試！

實驗室製取乙炔常用飽和食鹽水來代替水．但實際上仍存在下列問題：電石和飽和食鹽水的反應速率仍然相當的快，速率難控制；反應過程放出大量的熱，產生大量糊狀泡沫；不可讓較多電石在大量食鹽水中反應，難以觀察固體和液體反應時固體表面冒氣泡這一現象；如實驗過程長、乙炔量要求製取較多時，需分次加入電石或食鹽水；該實驗也不可使用啟普發生器．

一．改進方法：

①用水的酒精溶液代替水或飽和食鹽水；②可使用啟普發生器．

二．改進的實驗依據和理論依據：

1．實驗依據

①在盛有2mL無水酒精的試管中加入一塊電石（電石全部浸沒），幾乎觀察不到有氣泡產生，微熱也無明顯現象，放置24h後，電石的大小形狀幾乎不發生改變．

②在放有電石和無水酒精的試管中，加入水，電石表面馬上出現氣泡，且隨著水的不斷增加，產生氣泡的速率越來越快．

③乙炔在水的酒精溶液中的溶解情況：在常溫常壓下，讓100mL乙炔通過裝有50mL水的酒精溶液（體積比為1∶1），最後收集到90多毫升乙炔，多次重復此實驗，結果都相同，故從實驗結果看，用水的酒精溶液代替飽和食鹽水對乙炔的溶解情況影響不大，適合定性研究乙炔的製取及性質的實驗． 2．理論依據：

我們知道CH3CH2OH中羥基上氫比H2O中的氫穩定．電石與CH3CH2OH很難反應，甚至不反應．所以可以通過控制水在酒精中的濃度來控制反應速率，達到實驗目的．

三．改進後優點：

①電石和水的反應快慢可隨意控制．②由於使用較多溶液及反應速率的減慢，熱量能散失充分，體系中溫度變化不大．③不會產生泡沫，能很好地觀察到電石表面冒氣泡的現象．④可使用啟普發生器．
四．結論：
1．在實驗中，水與無水酒精（或工業酒精）以體積比3∶1－2∶1之間較適宜，但仍可根據實驗需要調配水的濃度．
2．在使用啟普發生器制乙炔時，所用電石塊盡可能大些，用電石1－2塊．在使用自製簡易啟普發生器時，隔板應離試管底部高些，使用溶液以浸沒電石為准，以便在關閉導氣管時讓電石與溶液盡快分開．

『柒』 一道電石制乙炔的實驗題

圖中第二個裝置為乙炔的發生裝置，製得的乙炔氣體（含少量硫化內氫氣體）通過C，再經過盛容NaOH的洗氣裝置（洗氣時長管進，短管出），所以接下來是I,J；
再驗證硫化氫氣體是否除盡（H2S+Br2=S+2HBr），若無黃色沉澱產生，說明硫化氫氣體已除盡，即G,H；

得到乙炔氣體要測量其體積，可通過間接測量來實現（將乙炔氣體的體積轉化為水的體積），要從短管F進，將水壓入到量筒中，量筒中水的體積就是乙炔氣體的體積，所以順序是F,E,D。

綜上所述：裝置連接順序為：C,I,J,G,H,F,E,D。

『捌』 乙炔的實驗室製取實驗

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(8)電石製取乙炔實驗裝置的改進擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔