① 實驗室製取氯水的方法和方程式
在氯溶於抄水時，一部分氯與水襲反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反應） HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心） 。 一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。通常所說的氯水就是指新制氯水。
② （14分）在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）0. 250mol
③ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題。
（1）取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽版酸的加入速度來權控制氯氣的產生速率
（2）飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫
（3）Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO
（4）步驟二：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；步驟三：取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；說明：品紅溶液褪色
（5）氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）。 |
④ 如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計製取氯水並進行相關實驗．（1）請簡述如何檢查該裝置
（1）檢查氣密性可給裝置微熱，是裝置內壓強增大，觀察是否有氣泡或導管內的液面變化判斷，可將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好，
故答案為：將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子式，反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1- | △ | .
⑤ 實驗室制備氯水
一燒瓶斜著再由一根導管伸入 增加了氯氣和水的接觸時間
用漏鬥倒置通入燒杯 這個裝置是用於制備氨水等，防止氣體造成倒吸，損壞儀器
⑥ 如圖1是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計製取氯水並進行相關實驗． （1）A裝置中發生化學反
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子式，反應的離子方程式為：MnO 2 +4H + +2C1 - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：MnO 2 +4H + +2C1 - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）①氯水中含有氯氣、鹽酸、水和次氯酸，可分別根據這四種物質進行實驗設計，提出假設假設一：鹽酸能使紅色布條退色；假設二：氯氣使紅色布條退色；假設三：HClO能使布條退色；假設四 H 2 O使布條褪色，
故答案為：鹽酸能使紅色布條退色；氯氣使紅色布條退色；HClO能使布條退色；
③實驗①：用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用；實驗②：用把乾燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用；實驗③：把紅色布條放在水裡，布條不褪色，
故答案為：用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用；把乾燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用；
④次氯酸具有強氧化性和漂白性，可使紅色布條褪色，
故答案為：次氯酸使紅色布條退色；
（3）氯氣易溶於四氯化碳，四氯化碳密度大於水的密度，所以呈黃綠色的為下層液；由於氯氣能夠使有色布條褪色，上層液中有次氯酸，所以使有色布條褪色的是上層液，
故答案為：下層液；上層液；
（4）氯氣不能直接排放到空氣中，應加入尾氣處理裝置，因氯氣可與氫氧化鈉反應，則尾氣處理裝置用氫氧化鈉溶液，改進的實驗裝置圖為： ． |
⑦ 在實驗室里可用如圖所示裝置來製取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，2+4HCl（濃） | △ | .
⑧ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向
（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．
⑨ 如圖1是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計製取氯水並進行相關實驗．（1）A裝置中發生化學反應
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子式，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2C1- | △ | .
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發布：2025-05-15 20:19:42
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C