㈠ 某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：
（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H2SO4（濃）
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㈡ 某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗。 （1）B處放置滴有酚酞溶液的濾紙，用注射器注入少量濃氨水。
（1）酚酞溶液變成紅色分子不斷地運動（2）②防止C中液體倒吸④B處木炭劇烈燃燒，發白光；C處澄清石灰水變渾濁木炭燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到木炭的著火點
㈢ 某化學實驗小組的同學用如下圖所示裝置進行制備氣體的探究． （1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式為___
（1）實驗室製取二氧抄化碳：碳酸鈣+稀鹽襲酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等氣體均可使其變為紅色，所以，紫色石蕊溶液不能用來檢驗CO 2 的存在，只能檢驗CO 2 的溶液的酸鹼性；
（2）乙、丙兩個裝置在試驗中，主要區別是長頸漏斗和分液漏斗的，當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體；
（3）丁裝置是使用排水法收集氣體，凡是難溶於水的氣體均可使用該方法收集．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氫氣體也能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）可以控制滴加液體的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等難溶於水的氣體）． |
㈣ 某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，則甲中產生的氣體是氧氣，丙中產生的氣體是氨氣，根據反應物的狀態知，反應物是碳酸氫銨，在加熱條件下，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應方程式為：NH4HCO3 | △ | .
㈤ 如下：1．（2013•朝陽區一模）某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．
分析：（1）根據石灰石和稀鹽酸接觸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，分離反應就會停止分析．
（2）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、濃硫酸具有吸水性可乾燥氣體、氣體進入裝置Ⅱ中液體會有氣泡分析．
解答：解：（1）打開a，關閉b石灰石和稀鹽酸接觸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；關閉a，打開b生成的氣體就將酸經過b壓入裝置Ⅱ，反應停止．故答案：固體減少有氣泡產生 液面上升，渾濁液體變澄清，有氣泡冒出
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、濃硫酸具有吸水性可乾燥氣體、氣體進入裝置Ⅱ中液體會有氣泡，故答案：Zn和稀硫酸 乾燥進入的氣體 觀察冒出氣泡的速率．
您好，很高興為您解答，OutsiderL夕為您答疑解惑
如果本題有什麼不明白可以追問，如果滿意記得採納
如果有其他問題請採納本題後另發點擊向我求助，答題不易，請諒解，謝謝。
祝學習進步
㈥ 某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根
（1）連接實驗裝置並檢查裝置氣密性，將葯品、水裝入各儀器中．檢查圖Ⅱ裝置氣密性的方法是 夾緊左端導氣管，上提D管，C管中液面不持續上升則氣密好．
（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然後使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最後可以對剩餘固體進行處理，所以本題答案為：①④③②；
依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，所以本題答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）經一系列操作，准確稱量並記錄B中剩餘固體物質的質量．「一系列操作」是指過濾、洗滌、乾燥．
（4）如果知道銅鋅合金的質量，B中剩餘固體的質量，則可知鋅的質量，從而可以求得鋅的質量分數，故甲、乙同學要計算出鋅的質量分數，都缺少的一個數據是合金樣品的質量；
（5）重新實驗後，甲、乙同學分別求出鋅的質量分數．通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據會導致計算結果偏大，原因是未考慮所加入稀硫酸的體積．
故答案為：
（1）夾緊左端導氣管，上提D管，C管中液面不持續上升則氣密好；
（2）①③②④；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）洗滌、乾燥（只答對一個不得分）
（4）合金樣品的質量；（5）未考慮所加入稀硫酸的體積．
㈦ 某化學課外小組設計了如下圖（鐵架台均已略去）所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中用箭頭表示氣體流
（1）NH 4 HCO 3  4NO＋6H 2 O（2分）；放熱（1分）；反應開始後斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱（1分）。
與某化學小組利用如下圖所示實驗裝置相關的資料
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發布：2025-07-26 08:02:52
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4NO＋6H 2 O（2分）；放熱（1分）；反應開始後斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱（1分）。