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過氧化鈉製取氧氣實驗裝置
發布時間：2021-02-19 03:36:30A. 在常溫下實驗室製取氧氣需要注意哪些事 需要哪些裝置,
1.2KClO3==(MnO2催化劑,加熱）2KCl+3O2
2.方法是用帶火星的木條,看是不是熄滅
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
實驗實常用氯酸鉀＋二氧化錳加熱製取氧氣.工業一般都是分離空氣…
加熱高錳酸鉀,電解水
加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3=(加熱,MnO2)2KCl+3O2
還有用電解水的方法製取氧氣
2H2O=(通電)2H2↑+O2↑
加熱過氧化物,例：2Na2O2-->2Na2O+O2電解水制氫氣的副產品
2H2O=2H2+02 條件電解.
用過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉
二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉
2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3
排水法適合不溶於水的氣體,向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體,氧氣32可以,廣口瓶正放,導管伸入到瓶底,因為收集氣體比空氣重,就將空氣擠了出來）,向下排氣法適合比空氣輕的氣體,如氫氣,氨氣,廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
過氧化氫加熱可以產生氧氣,但實驗室一般不用,因為會產生大量水蒸氣,實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣,因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．
工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣,有百分之二十是氧氣,利用二者沸點不同）
高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的
B. 過氧化鈉製取氧氣的實驗裝置與過氧化氫制氧氣的裝置一樣么
第一問：高錳酸鉀制氧氣需要加熱，試管是斜向下放的；(A)
而過氧化氫是液體，試管要豎著放，而且不需加熱，只放MnO2就行了.(B)
所以這兩者也只是製取裝置不同罷了
第二問：可用向上排空氣法或是排水法收集(C或E）
D是用來收集氫氣等密度小於空氣的氣體
加油
C. 實驗室可以利用圖所示裝置製取氧氣．將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，並用排水法收集氣體．（
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）3.9g過氧化鈉的專物質的量為：n（Na2O2）=
| 3.9g |
| 78g/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案為：0.56L；
（3）集氣瓶充滿氣體後，取出集氣瓶的操作方法為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗台上，
故答案為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗台上．
D. 過氧化鈉與二氧化碳制備氧氣的裝置圖片 是哪一個 為什麼
裝石灰水的洗氣瓶，進入氣體的導管必須插入到石灰水液面以下的，所以，看你版的草圖，應該使用後面那個。權
這里的作用，是為了除氧氣中的二氧化碳。
但實際上，我們一般是用氫氧化鈉溶液除二氧化碳的，因為石灰水除二氧化碳的效果不好（氫氧化鈣的溶解度太小）。
洗氣裝置一般都是「長進短出」的
E. 實驗室製取氧氣的方法
實驗室製取氧氣的方法
1.過氧化氫（雙氧水）法
方法簡介：過氧化氫：化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
因此在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置採用固液型， 用排水法收集。
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/954.html
2.氯酸鉀製取氧氣
方法簡介：氯酸鉀化學式為KClO，為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味咸而涼，強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
因此，我們在加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時採用固固加熱裝置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =MnO2、加熱= 2KCl + 3O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/988.html
3.高錳酸鉀製取氧氣
方法簡介：高錳酸鉀(Potassium permanganate)(化學式：KMnO₄)，強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。實驗室中我們經常也會用高錳酸鉀製取氧氣。
因此採用固固加熱裝置(同1)，排水法收集
方程式：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/1044.html
更多信息可以關注科學高分網氧氣的實驗室製法
F. （2013安順）潛水員使用的供氧裝置是用過氧化鈉（Na2O2）和呼出的CO2反應來製取氧氣提供呼吸．某實驗小
（1）氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，所以為驗證過氧化鈉和二氧化碳反回應生成氧氣，將一答根帶火星的木條放在尖嘴管口，若發現木條復燃，則說明反應生成了氧氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用作一些氣體的乾燥劑，所以C中濃硫酸的作用是乾燥氧氣；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠快速的分解產生氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2