實驗室制備氯化銨裝置

⑴ NH3的實驗室製法，包括原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3+CaCl2+2H2O
葯品：氫氧化鈣固體，氯化銨固體
裝置：大試管，鐵架台，單孔塞，小試管，導氣管，發生裝置跟實驗室制氧氣一樣
收集：向下排空氣法
除雜：用鹼石灰吸水
尾氣處理：氨氣在水中溶解度極大，用水吸收即可，注意防倒吸

⑵ 實驗室制氨的實驗裝置還能製取什麼氣體

實驗原理復：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

實驗室制製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體。

還能製取氧氣：加熱KMnO4或KClO3

氯化銨與氫氧化鈉固體在加熱條件下反應生成氨氣。所以製取氨氣的實驗裝置是固體與固體在加熱條件下製取氨氣。滿足這一條件，該裝置還能製取氧氣（用高錳酸鉀或氯酸鉀）。

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氣液相合成法將氯化氫氣體從湍流吸收塔的底部通入，與塔頂噴淋的循環母液接觸，生成飽和氯化氫的氯化銨母液流入反應器，與通入氨氣進行中和反應，生成氯化銨飽和溶液。送至冷卻結晶器，經冷卻至30～45℃，析出過飽和的氯化銨晶體。

把結晶器上部氯化銨溶液送至風冷器冷卻並循環至結晶器；下部晶漿經稠厚器增稠後再離心分離，製得氯化銨成品。經離心分離的母液送至湍流吸收塔循環使用。

⑶ 實驗室怎樣合成氯化銨，方法要盡量詳細

原料濃鹽酸、氨水（或者碳酸銨），濃硫酸，生石灰或者氫氧化鈉
儀器：500ml燒瓶 3隻，帶雙孔橡膠塞，玻璃管和橡皮管若干，長頸漏斗2個；酒精燈，支架
氯化氫制備：向500ml燒瓶加入濃鹽酸，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入濃硫酸，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
氨氣制備：向500ml燒瓶加入濃氨水，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入生石灰或者燒鹼，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
合成氯化銨：將產生的HCl 氣體和NH3氣體通過導管引入第三個燒瓶，因為是放熱反應，次燒瓶最好泡在冷凝水中。為了加速各種氣體的生成，可以用酒精燈加熱氯化氫制備和氨氣制備的燒瓶，為了提高生產率，可以在合成氯化銨燒瓶中加入一點水，注意將兩氣體導管剛好接觸液面，否則會出現倒吸現象。
沒有氨水可以用碳酸銨水溶液代替。
沒有濃鹽酸可以用加熱氯化鈉和濃硫酸代替。
注意濃硫酸加入的安全，想濃鹽酸加入時切記得緩慢，加入量不要很多，。

⑷ 實驗室製取氨氣有幾種方法，（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來製取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方

（1）反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.

CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：A，2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.

CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣密度比空氣輕，易溶於水，用向下排空氣法收集；
故答案：向下排氣集氣；
（3）檢驗氨氣是否已經收集滿的方法，用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿；
故答案為：用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍說明已收集滿；
（4）乾燥氨氣需要選擇鹼性乾燥劑；
A、鹼石灰 是鹼性乾燥劑可以乾燥氨氣，故A符合；
B、濃H2SO4 和氨氣反應，不能用來乾燥氨氣，故B不符合；
C、無水CaCl2和氨氣反應生成絡合物，不能乾燥氨氣，故C不符合；
D、P2O5和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能乾燥氨氣，故D不符合；
故選：A．

⑸ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

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氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

⑹ 圖1為實驗室製取氨的實驗裝置．（1）寫出A中所發生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3

（1）採用的是固來+固混合加熱制氣的方源法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH₃，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂