測氣體體積實驗裝置

Ⅰ 中學常用的測量氣體體積的儀器是什麼

由於氣體可以被壓縮，所以測量氣體體積沒有專用的儀器，常用
1.注射器抽取一定體積的氣體（不準確，易被污染）
2.用排水集氣法測氣體體積：被排水的體積就是容器內現有氣體體積
PS，排水集氣法的操作流程
1、將集氣瓶（或試管）裝滿水並倒扣於水槽中，用彎曲的玻璃導管的一段伸進水下的瓶口（試管口），另一端在水上並向瓶里吹氣直至瓶（管）中幾乎全部充滿了氣體為止(注:當收集氣體到一部分時,要用手壓住集氣瓶,防止因為水的浮力而使集氣瓶上浮而漏氣)。
2、收集完後，觀察到有連續的氣泡從瓶（管）口冒出，表明收集滿了
3、
如果是用集氣瓶：
用玻璃片從集氣瓶口的一段緩緩滑過並蓋住瓶口後將集氣瓶反轉過來拿出水槽。
4、如果是用試管：用拇指堵住試管口，取出試管

Ⅱ 氣體摩爾體積測定的裝置是什麼

1.實驗裝置a.取一個錐形瓶（150ml），配一個雙孔塞。其中一孔插入一根玻璃管並套上紅膠頭，另一孔插入直角導管並連接儲水瓶。 b.取一個有刻度的具支錐形瓶配單孔橡皮塞連接在儲水瓶的另一端。2.實驗方法a. 稱取0.06克鎂帶，放入錐形瓶中，在儲水瓶中加入100ml水，塞緊橡皮塞。b. 用針筒抽取稀鹽酸10ml，注入紅膠頭內，鹽酸和鎂條迅速反應，生成氫氣，氣體把儲水瓶內的水壓到具支錐形瓶內，直到反應停止，便可測得氣體的摩爾體積數。（約70ml）。

Ⅲ 詢問能測量氣體體積的裝置

如若你要在管路中記錄流過的氣體量。則可以購買氣體流量計，網上搜索有網點可以買。
實驗用則叫實驗室氣體流量計。可用玻璃浮子流量計。網上搜索有網點可以買。

Ⅳ 利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL

（1）當A瓶加料口塞上橡膠塞微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鍾內明顯下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鍾內明顯下降；
（2）品紅溶液呈紅色，比水更直觀觀察液面變化；裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：品紅；Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（3）①實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析氣體體積X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案為：106.5；
②實驗1測定體積為106.5mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1065L×24.3g/mol

0.100g

×1mol=25.9L；實驗2測定氫氣的體積=121mL-10mL+8mL=119mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.119L×24.3g/mol

0.115g

×1mol=25.1L；兩次測定的平均值=

25.9+25.1

2

25.5L
故答案為：25.5；
③實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值×100%=

25.5?24.5

24.5

×100%=4.08%
故答案為：4.08%；
④A、鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質，對反應生成氫氣量減少，體積偏小；
B、鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小；
C、鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大；
D、所用稀硫酸不足量，鎂條不能全部反應，生成氫氣減小，體積偏小；
故答案為：C；
（4）①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積；
②B瓶中導管（圖2中陰影部分V_B）內液柱部分在反應後為空氣所佔據，不該計入氫氣的體積；以上是產生誤差的原因所以是合理的方法，修正的1mol氫氣體積的數學表達式=

(106.5?VB)×10?3L×(1?a%)×24.3g/mol

0.1g

×1mol=0.243（106.5-v_B）（1-a%）；
故答案為：①②；0.243（106.5-V_B）（1-a%）．

Ⅳ 化學實驗中用到的量氣筒的使用原理是什麼

量氣筒是用排出液體的體積來測量氣體的體積的一套裝置。

其具體的量氣原理是：

1、先往管內注入水（或其它液體），上下移動右邊的玻璃管，使兩邊液面相平（保持左邊管內壓強與大氣壓相等），讀出左邊管內液面讀數．進行反應．反應結束後，待裝置冷卻後，上下移動右邊的玻璃管，使兩邊液面相平（保證第二次讀數時管內壓強跟大氣壓一致，與第一次讀數標准一樣），讀出左邊液面讀數．兩次讀數之差就為所測氣體體積。

2、短進長出的導氣管是用來把集氣瓶中的液體壓到量筒中從而量出氣體體積的裝置，左面的導氣管通入的氣體通入後，使集氣瓶中的壓強增大，大於外界的大氣壓，液體就會沿著長導管流入量筒．這樣通過量取排出的液體的體積，即可得出所量氣體的體積。

3、相對來說，這套裝置比較簡單些．它是利用排水法收集氣體的原理，先將量筒內裝滿水倒立於水槽中，然後向其中通入所量氣體，排出裡面的水後，就可讀出所量氣體的體積了。

Ⅵ 測定氣體體積的實驗方法有哪些

1.氣體體積的測定
（1）原理：對於難溶於水且不與水反應（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2 、O2等）通常採用排水量氣法測定它們的體積，根據排出的水的體積來確定氣體的體積。

裝置（a）：(1)集氣瓶至量筒之間的那段導管內液體無法讀出，使測定的氣體體積偏
小（改進方法：實驗前將導管注滿水）
(2)為保證量筒內氣體的壓強與外界大氣壓強相等，故量筒內外液面應相平，當量筒內液面高於量筒外液面時，應將量筒下移，反之，應上移。
裝置（b）：測定氣體，應當使氣體冷卻到室溫，再調整液面使量筒內外液面相平，再讀書
裝置（c）：實驗時水面要沒過漏斗頸部，量筒裝滿水，反應在漏斗中進行，生成的氣體為量筒內氣體體積
裝置（d）：避免了（a）的不足，但它操作復雜。其實驗步驟：1.檢查裝置氣密性2.連接好裝置後，在量氣管內注滿水，上下移動乙管，使兩管液面相平並讀數3.反應完畢，再次上下移動乙管，使兩管液面相平並再次讀數（兩次讀數得出氣體體積）
裝置應用范圍：有氣體參與或有氣體生成的實驗。主要是測定某組分的質量分數、體積分數、確定某氣體（或物質）的相對分子質量

實驗關鍵：無論是直接測量法還是間接測量法，准確讀取液面是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環境一致後，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積

Ⅶ 某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝

（1）裝好實驗裝置，需要檢驗裝置的氣密性，檢查氣密性的方法：將導管的出口放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而反應前後的量筒溫度是不同的，因此，反應終止應該先停止加熱，待體系恢復到室溫時，才取出導管．這一步操作跟通常的實驗不同，所以停止加熱時導管的出口要高於量筒內的液面，此時即使不取出導管而停止加熱，也不會造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫後，將量筒下移以調節量筒內的液面與水槽一致，此時量筒內氣體壓強也為大氣壓，讀數才是正確的；所以正確的操作順序為：②使氣體都冷卻至室溫；①調整量筒內外液面高度使之相同；③讀取量筒內氣體的體積；
故答案為：②①③；
（3）由實驗可知生成氧氣的質量=ag-bg，n（O₂）=

(a?b)g

32g/mol

=

a?b

32

mol，實驗中得到的氧氣體積是cL，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積Vm＝

V

n

=

cL

a?b 32 mol

=

32c

a?b

L/mol，
故答案為：V_m=

32c

a?b

L/mol；
（4））①高錳酸鉀未分解完全，產生氧氣的質量減少，對應的氧氣的體積也減小，氣體的摩爾體積無影響，故答案為：無影響；
②未恢復至室溫就讀數，氧氣的體積偏大，導致氣體的摩爾體積偏大，故答案為：偏大．

Ⅷ 收集並測量氧氣體積的裝置

（1）利來用圖1裝置能製取自氧氣．發生裝置是固液常溫型，為製取氧氣，實驗前應先檢查裝置氣密性，其依據是 分子在不斷的運動（用微粒觀點解釋），b中的黑色固體在反應中作用是催化作用；
（2）儀器名稱為：b為錐形瓶；
（3）若完全反應後量筒內水的體積如圖2，收集方法是排水法，量筒內的示數為96mL，讀數時視線應與凹液面最低處保持水平．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性； 分子在不斷的運動； 催化作用；
（2）錐形瓶；
（3）96 凹液面最低處保持相平

Ⅸ 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成

（1）①A是氣體發生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶，故答案為：氣體發生器；儲液瓶；液體量瓶；
②實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析1中氣體體積=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中氣體體積=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；兩次測定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
實驗誤差=

實驗值?理論值

理論值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案為：-3.18%；
③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a錯誤； b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b正確；
d．讀數時俯視讀數氣體體積偏大，故c錯誤；
d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d正確．
故答案為：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：偏小；飽和碳酸氫鈉溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）導管中的液體體積無法測量，產生誤差，故答案為：裝置導管中的液體體積無法測量．