❶ 某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數．方案一：按如圖
由測定含量的實驗可知，A中發生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，乾燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進入C裝置干擾含量測定，
方案一：①實驗前應檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，裝置B中為濃H2SO4，可乾燥二氧化碳，裝置D的作用為防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收，
故答案為：檢查裝置的氣密性；濃H2SO4；防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收；
②設NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為x、y，則
Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、
x x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
y y
❷ 資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如下實驗探究反應原理並驗證產
（1）依據猜測可知白色不溶物可能是Mg（OH）2 或MgCO3或Mg（OH）2 ，MgCO3，故答案為：Mg（OH）2 ；
（2）迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據質量守恆定律反應前後元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒後需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；
依據實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產生氣泡可知碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉澱碳酸鎂全部溶解；
依據實驗Ⅳ加入CaCl2或BaCl2生成沉澱證明含有碳酸根離子，
故答案為：氫氣；稀鹽酸；產生氣泡沉澱全部溶解；CaCl2或BaCl2；
（3）根據B中鹼石灰質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，所以B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果，所以應連接一個乾燥裝置除去空氣中的水蒸氣和CO2；
B中鹼石灰質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為8.8g，設生成8.8g二氧化碳，需要碳酸鎂的質量為X則：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
X 8.8g
根據： = 解得X=16.8g，所以含有氫氧化鎂質量為：22.6g-16.8g=5.8g； 碳酸鎂和氫氧化鎂物質的量之比為： ： =0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化學式為Mg（OH） 2（CO 3） 2或2MgCO 3?Mg（OH） 2， 故答案為：防止空氣中的水蒸氣和CO 2進入裝置B中，影響實驗結果；Mg（OH） 2（CO 3） 2或2MgCO 3?Mg（OH） 2 ； （4）根據以上分析可知，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成2Mg（OH） 2?2MgCO 3沉澱、Na 2CO 3和H 2，反應的化學方程式為：3Mg+4NaHCO 3+2H 2O=Mg（OH） 2?2MgCO 3↓+2Na 2CO 3+3H 2↑；故答案為：3Mg+4NaHCO 3+2H 2O=Mg（OH） 2?2MgCO 3↓+2Na 2CO 3+3H 2↑；
❸ 某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝
（1）草酸受熱分解產物中，證明產物中有CO2的現象是裝置A中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為金屬銅自身被氧化為二氧化碳，如果裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可以證明草酸受熱分解產物中存在二氧化碳，故答案為：裝置A中澄清石灰水變渾濁；裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳的尾氣處理可以採用點燃法，所以導管G的作用是處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣，故答案為：處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣；
（3）草酸分解的氣體中含有CO2，用氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，無法進行下一步檢驗，故b錯，草酸既然是酸，那麼就會跟碳酸根、碳酸氫根發生反應放出CO2，對檢驗CO2產生干擾，故c、d錯，故選a；
（4）設反應物中CuO為x mol，Cu2O為ymol，混合物7.6g得到產物CO23.3g，根據方程式CuO+CO | △ | .
❹ 一道高三化學實驗題
（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。
分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。
與實驗前後稱得f裝置增重77g相關的資料
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發布：2025-05-24 05:56:16
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