用a裝置電解水實驗現象

Ⅰ 電解水現象

現象：1、水電解器兩邊都有無色氣體生成
2、正極產生的氣體和負極產生的氣體體積比為1：2
3、正極氣體可以使帶火星的木條復燃
4、負極氣體可燃
化學式：2h20=2h2+02

Ⅱ 初三:電解水的實驗現象

電解原理
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然後接上電源，使電流通過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二級。

電解過程：用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶於水中的礦物質鈣、鎂、鉀、納……等帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的鹼性水；而帶負電的離子，在陽極生成。
添加在自來水裡的氯也被排於陽極的酸性水中了。電解酸性水因為有前置過濾系統、內置抗菌載銀活性炭的重重把關，酸性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。
電解的原理看似簡單，但要快速並且安全生成電解水卻並不容易，廠家經過不斷的改良，才開始使用安全穩定的鈦金屬為電極。

反應式：電解水生成氫氣和氧氣：2H20=2H2+O2

Ⅲ 如圖為電解水的裝置，據實驗的有關現象回答：①A為電源的______極，（填正或負）D管中氣體的檢驗方法是用

Ⅳ 如圖為電解水的裝置，據實驗的有關現象回答：①A為電源的______極，（填正或負）D管中氣體的檢驗方法是用

①據圖可以看出，C管產生的氣體體積大於D管，故C管產生的是氫氣，A與負極相連，D管產生的是氧氣，使用帶火星的木條檢驗，故填：負，帶火星的木條；
②C管與D管產生的氣體的體積比為2：1，D管中氣體的密度是C管中氣體密度的16倍，則C管中氣體與D管中氣體的質量比為（2×1）：（1×16）=1：8，故填：1：8；
③氫氣比氧氣難溶於水，在水中溶解的氧氣比氫氣多，會導致生成氫氣和氧氣的體積比略大於2：1，故填：氫氣比氧氣難溶於水；
④由此實驗可以看出水是由氫氧元素組成的，化學反應前後元素的種類不變，故填：氫氧元素，化學反應前後元素的種類不變．

Ⅳ 電解水實驗現象

根據電解時生成物的情況,電解可分以下幾種類型：
1．電解水型：含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解；
2．分解電解質型：無氧酸(如HC1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)溶液的電解；
3．放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2等)溶液的電解；
4．放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解.電解過程中的能量轉化（裝置特點）
陰極：一定不參與反應 不一定惰性電極 陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極
發生電解反應的條件
①連接直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應 與電源的正極相連的電極稱為陽極.物質在陽極上失去電子,發生氧化反應.如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2,陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑ 與電源的負極相連的電極成為陰極.物質在陰極上得到電子,發生還原反應.如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu,陰極反應式：Cu2++2e＝Cu
電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 陰極：溶液中陽離子得電子 得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向） 規律：鋁前（含鋁）離子不放電,氫（酸）後離子先放電,氫（酸）前鋁後的離子看條件
四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽）,pH由溶液的酸鹼性決定,溶液呈鹼性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變.電解質溶液復原—加適量水 ②電解電解質型（無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽,）,無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變.電解質溶液復原—加適量電解質. ③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽）,pH變大.電解質溶液復原—加陰離子相同的酸 ④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽）,pH變小.電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬.在金屬的保護方面也有一定的用處.
編輯本段電解原理的應用
氯鹼工業（電解飽和食鹽水）
製取氯氣、氫氣、燒鹼. 飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,還原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）. 陰極：2H＋2e—＝H2↑ （還原反應） 陽極：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反應） 總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.
電鍍和電解精煉銅
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程 條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時,把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極,鍍層金屬作陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液. 陽極：Mn－e－＝Mn＋ 陰極：Mn++e－＝Mn 這樣,在直流電的作用下,鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面. 同樣的道理,用純銅作陰極,用粗銅作陽極,用CuSO4溶液作電解液.通入直流電,作為陽極的粗銅逐漸溶解,在陰極上析出純銅,從而達到提純銅的目的.
電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬,很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質,因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到.如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉： 陰極：2Na＋＋2e－＝2Na 陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑
編輯本段電解時,物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連. 當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時,通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子,溶解到電解質溶液中. 當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時,通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子,當溶液中同時存在多種陰離子時,還原性強的離子先失去電子發生氧化反應.常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根離子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.Cl-和OH-在電解時的電極反應式分別是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因為水電離能夠產生OH-,所以電解含氧酸鹽溶液時,在陽極上是OH-放電生成氧氣,而含氧酸根離子不發生變化.（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電） （2）陰極：與電源的負極相連. 在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子.當溶液中存在多種陽離子時,按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強,越容易被還原.在水溶液中,鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原.
編輯本段酸、鹼、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解 （2）含氧酸是水的電解 （3）可溶性鹼是水的電解 （4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 （5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性,陽極析出非金屬單質 （6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解 （7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高

Ⅵ 電解水試驗現象

兩試管中都有氣泡產生，液面下降。電池正極所連一端（試管1），生成能使帶火星木條復燃的無色氣體。與電池負極一段相連的試管中（試管2），氣體被點燃，並有輕微爆鳴聲。試管1和試管2中氣體體積比約為1：2。

Ⅶ 加熱水和電解水裝置實驗過程中水的變化情況

物質在發生物理變化時，沒有新物質生成，分子的種類不變，變化的是分子之間的間隔；圖A是加熱水的實驗，屬於物理變化，A實驗中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變．
由分子構成的物質在發生化學變化時，反應物的分子在一定條件下破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，由新的分子聚集為新的物質；圖B是水的電解的實驗，屬於化學變化；B裝置中的水分子發生了改變，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子．
故答案為：A實驗中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變；B實驗水分子發生了改變，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子．

Ⅷ 電解水的實驗現象是什麼

看到 兩極產生氣泡，到反應後負極產生氣體的體積是正極產生的氣體體積的兩倍

Ⅸ 電解水實驗的實驗現象

試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）
但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大於2:1，原因有下面兩種 ：
1.氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶於水，比值大於2：1.
2.電極氧化消耗了一部分氧氣
ρO2=1.429g/mL ， ρH2=0.089g/mL
（其中氫，氧兩種分子數比值：2:1；氫氣，氧氣的質量比值：1:8；氫元素和氧元素的體積比：2:1）
有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。
上述實驗中發生的化學反應屬於分解反應。
在上圖的裝置里，我們可以知道氫氣多的是負極，少的則是氧氣。氫多氧少